2022年高三化学试卷. .pdf

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1、高三化学试卷 ( 七)一、选择题：3、某含铬 (Cr2O27)废水用硫酸亚铁铵FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。 该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是() A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)mol B处理废水中Cr2O27的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中， 3xy4、亚氨基羟 Li2NH 是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH H2LiNH2LiH 。以下有关说法正确的选项是(

2、 ) A. Li22既是氧化剂又是复原剂和 H-5、物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被复原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A. 1 ：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 6、以下离子方程式正确的选项是( )A硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- + H2O = AlO2- +2 H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：7、某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：另取

3、 10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2则该溶液中： A可能含有K+， CO32-B一定含有K+，且 cK+ C一定含有K+，且 c(K+) 一定为 0.1mol/L D肯定只含SO42-，NH4+ 8、以下说法正确的选项是A钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页BNa2O2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成气体C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO 、CO2和 Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlC

4、l3制取铝9、假设用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是2=CHCl和 12.5g 聚氯乙烯A B18g2H2O和 18g3H2O中含有的质子数均为10NA A D84g NaHCO3固体和 106g Na2CO3固体中 CO2-3的数目均为NA 10、使用胆矾配制1 L 0 1 mol L1的 CuSO4溶液，正确的操作是( ) A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在 1 L 水中B称取胆矾25 g 溶于 1 L 水中 C将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D将 16 g 胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L 11、以下实验方案中，不能测定Na2CO3和 N

5、aHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取 a 克混合物充分加热，减重b克B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D取 a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12、以下离子组一定能大量共存的是A使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl，I，ClO，Na+ B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2，NO3，NH4+ C加镁能放出H2的溶液中： NH4+，Na+，Cl，SO42DpH=0的溶液中： A13+，K+，NO3，F二、非选择题：此题共7 小题，共 64 分

6、。13、 (10 分) 甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，以下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。(1) 请写出在强酸性条件下，由KI 和 KIO3反应制得I2的离子方程式，该反应中氧化产物与复原产物物质的量之比为。2) 上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有( 填序号 ) 。(3) 制备 KIO3的方法较多： 利用的原理是I2在一定条件下复原KClO3( 生成 Cl2) ，写出该反应的化学方程式。(4) 利用的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极， KI 溶液为电解质溶液( 混有 K2Cr2O7) 电解，总反应方程式为 KI+3H2OKIO3+3H2。试写出阴极反应方程

7、式。14、 (7 分) 水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。2010 年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源。阅读以下有关水的问题并正确作答。(1). 水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子， 写出此过程的方程式。225时，在由水电离产生的cH+110-14molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-K+、Na+、HCO3-、 SO42-四组离子中，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

8、 2 页，共 5 页一定可以大量共存的是 (填序号，下同 ) ，可能大量共存的是一定不能大量共存的是。3在以下反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同) ，水既不做氧化剂又不做复原剂的是。ACl2 H2OHClHClO B2Na2O22H2O 4NaOH O2CCaH22H2O Ca(OH)22H2 D3Fe4H2OgFe3O44H2 4“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和 KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为15、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电

9、子数之和。甲、乙组成的常见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请答复以下问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z 的物质的量之比为2 4， 反应中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5) 按 图 电 解M的 饱 和

10、 溶 液 ， 写 出 该 电 解 池 中 发 生 反 应 的 总 反 应 方 程 式 ：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。16、 A、B、C、D 、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、 F是同一主族元素， A、F 两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75 倍。又知 B元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， E元素的最外层电子数等于其电子层数。请答复：11 mol 由 E、F 二种元素组成的化合物跟由A、C、 D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消

11、耗后者的物质的量为。2A、C 、 F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18 个电子，乙有10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；3 科学研究证明： 化学反应热只与始终态有关，与过程无关。 单质 B的燃烧热为a kJ/mol 。由 B、C二种元素组成的化合物BC 14g 完全燃烧放出热量b kJ ，写出单质B和单质 C反应生成 BC的热化学方程式：；4工业上在高温的条件下，可以用A2C与 BC反应制取单质A2。在等体积的I 、两个密闭容器中分别充入1 molA2C和 1mol BC、2 mol A2C和 2 mol BC 。一定条件下，充分反应后分别到达平衡两容器温度相等。以下说法正

12、确的选项是 。A到达平衡所需要的时间：I B到达平衡后A2C的转化率： I= C到达平衡后BC的物质的量： I D到达平衡后A2的体积分数： I 5用 B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、 C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t 的关系图如上。据此答复以下问题：1 M为电源的极 填写“正”或“负”， 电极 b上发生的电极反应为。2计算电极e 上生成的气体在标准状态下的体积：。3写出乙烧杯的电解池反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

13、- - - - - - -第 3 页，共 5 页4如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。5假设经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。18、(8 分) 实验室用98% 的浓 H2SO4( 密度 1.84 g cm3) 配制 1.5 mol L1稀 H2SO4溶液 200 mL (1) 计算所需浓H2SO4体积为 _(2) 精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是_，量取液体之前应：_(3) 稀释浓 H2SO4的方法 ( 简要操作 )： _(4) 容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：_ (5) 稀释后的浓H2SO4应

14、_转移至容量瓶中(6) 向容量瓶中继续加水至距刻度1 cm 2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切 在这一步操作前尚缺少的一步操作是_，如果缺少这一步操作，将导致结果_19、 11 分甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用以下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)。操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片外表产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀， 液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐

15、酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_ 。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成说明SO2具有 _性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在 A、B 间增加洗气瓶D，D 中盛放的试剂是_。进行实验， B 中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并 (4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页