乙醇和乙酸第2课时课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、高一化学组高一化学组7.3.2乙酸学习目标：学习目标：1. 通过学习我要了解通过学习我要了解乙酸的组成与结构、物理性质和用途。2. 通过学习我需要理解通过学习我需要理解乙酸的化学性质。生活中的乙酸醋1.乙酸的物理性质：俗名醋酸。无色有刺激性气味的液体；易挥发，易溶于水，密度与水接近。纯净的乙酸也叫冰醋酸或冰乙酸羧基CH3COOH2.乙酸的分子组成与结构.化学性质(1)弱酸性CH3COOH CH3COO- +H+乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与碱和碱性氧化物反应，能与某些盐反应，也能与活泼金属反应生成氢气a、与NaOH溶液反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O b、与N

2、a2CO3溶液反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O离子方程式: 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2c、与NaHCO3溶液反应CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O离子方程式: CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2d、与Mg反应Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2 要点：乙酸与碳酸钠的反应说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强电离H+的能力：CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH实验探究：设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶

3、液。【归纳总结】乙醇乙醇水水碳酸碳酸乙酸乙酸羟基氢的羟基氢的活泼性活泼性酸碱性酸碱性中性中性中性中性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性与与Na反应反应反应反应反应反应反应反应与与NaOH不反应不反应不反应不反应反应反应反应反应与与NaHCO3不反应不反应不反应不反应不反应不反应反应反应练习1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( )C2H5OH水醋酸溶液A. B.C. D.C实验7-6 课本P80 在一支试管中加入3mL乙醇、然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液

4、面上，观察现象。 饱和Na2CO3液面上收集到无色透明的油状液体，具有水果香味此反应的实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子酯化反应：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应(也可以看成取代反应) O O CH3-C-OH+C2H5OH CH3-C-O-C2H5+H2O要点：(1)三种物质的混合顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸(2)加入碎瓷片的作用：防止暴沸(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂(4)导管不能伸入饱和碳酸钠液面下的原因：防止溶液倒吸(5)长导管的作用是：导气、冷凝(6)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯的原因： 增大水的极性，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇(7)生成的乙酸乙酯

5、的性质：不溶于水，密度比水小，具有水果香味(8)化学方程式用双箭号常见的有机酸：1 甲酸 HCOOH2 苯甲酸 C6H5COOH3 高级脂肪酸：硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH三、酯1.概念：酯是羧酸中的OH被OR取代后的产物,可简写成RCOOR。2.官能团： 或COO。3.乙酸乙酯的物理性质：颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性密度密度无色无色油状油状液体液体芳香芳香气味气味水中：水中：不溶不溶有机溶剂中：有机溶剂中：易溶易溶比水比水小小4.酯的存在和用途：(1)存在：鲜花、水果中。(2)用途：用作香料：如饮料、糖果、香水、化妆品。用作溶剂：如指甲油、胶水。练习1.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钠溶液的是( )A.金属钠 B.溴水C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液2.下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A.乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B.乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇DB3.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A.蒸馏、过滤、分液B.分液、蒸馏、蒸馏C.蒸馏、分液、分液D.分液、蒸馏、结晶、过滤B