2022年高中化学必修一综合测试题及解答 .pdf

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1、1 高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90 分钟试卷满分： 100 分一、选择题 (每小题有1个或 2 个选项符合题意，每小题3 分，共 60 分) 1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是() A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有() 物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.BCD3用下列实验装置

2、完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A干燥 Cl2B吸收 HCl C石油的蒸馏D吸收 NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页2 4下列化学反应的离子方程式正确的是() A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2 H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO232H=CO2 H2O C往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO22H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24HOH=BaSO4 2H2O 5已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的

3、气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是() A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A3.38g B 4.58g C4.16g D4.41g 7类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不

4、正确的是 (多选)() AMg 失火不能用CO2灭火； Na 失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成 FeO Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO Pb2O3C不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁DFe 与 S直接化合生成FeS；Al 与 S 也可以直接化合得到Al2S382008 年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是() A在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

5、总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页3 D返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料9下列推断正确的是() ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应BNa2O、 Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、 NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10下列说法错误的是() A分类是研究物质性质的一种重要方法B许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的C假说最终都可以变成科学理论D化学基本原理的应用是有一定条件的11下列物质的分类正确的一组是() A B C D 电解质NH3NH4N

6、O3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl CH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO 酸HClO H2SiO3CH3COOH HNO312下列实验操作完全正确的是() 编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页4 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻

7、璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13关于工业生产的叙述中，错误的是 () A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石14为达到预期的实验目的，下列操作正确的是() A欲配制质量分数为10%的 ZnSO4溶液，将10g ZnSO4 7H2O 溶解在 90g 水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别

8、KCl、AlCl3、和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用15下列有关实验的说法正确的是() A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2316 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是() A转移时没有洗涤23 次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，

9、但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页5 17下列有关纯铁的描述正确的是() A熔点比生铁低B与相同浓度的盐酸反应，生成H2的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化18已知某溶液中Cl、Br、I的离子数之比为1：2：3，要使溶液中Cl、Br、I的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I离子数之比为 () A1： 2 B1：3 C 2：1 D3：1 19下列反应的离子方程式不正确的是() A盐酸加入氨水：H

10、 NH3 H2O=NH4H2O B铜片插入硝酸银溶液：Cu2Ag=Cu22Ag C碳酸钙加入醋酸：CO232CH3COOH=CO2 2CH3COOH2O D铜粉加入稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 20只用一种试剂就可将AgNO3、稀 HNO3、NaOH 三种溶液一次区分开，这种试剂是 () ABaCl2溶液BHCl 溶液CNa2CO3溶液DNaNO3溶液二、非选择题(本题包括7 个小题，共40 分)。21(6 分)由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断， A、B 分别是_ 。写出加水溶解过程中发生反应的离子方程式：_ 精选学习资料 - - - - -

11、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页6 _ 。22(6 分)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)下列关于钠的叙述中正确的是_ A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易与空气中的_等物质反应， 通常将它保存在_中，以使它与_、_等隔绝。(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？23(6 分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol L1的 NaOH 溶液 480mL。(1)实验过程中用到

12、的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、_、_。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH 固体的质量为 _。(3)配制好的NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示 )_ 24(6 分)实验室欲配制0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。(2)某同学欲称量NaOH 的质量， 他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为 _g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

13、结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页7 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ 。(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥， 含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。25(6 分 )目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料。工业上用电解熔融NaCl 或 MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气。(1)若金属钠长期暴露在

14、空气中，最终转化为 _，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式_ 。(2) 若 金 属 钠 着 火 ， 不 能 用 干 冰 灭 火 器 灭 火 ， 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表示)_ 。若 金 属 镁 着 火 ， 也 不 能 用 干 冰 灭 火 器 灭 火 ， 原 因 是 ( 用 化 学 式 表示)_ 。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应的化学方程式_ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

15、 -第 7 页，共 12 页8 写出反应的化学方程式_ 。氯气排放会污染环境，可用NaOH 溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式_ 。26(5 分)已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，J 为蓝色溶液。 转化关系如下 (部分生成物及反应条件已略去)：(1)若 A、B 均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：请写出下列物质的化学式D_ ，E_。请写出反应的化学方程式_ _ 。(2)若 A 为气体， B 为固体时，已知C 在 D 中完全燃烧可生成E 和水。 E 是一种常见的空气污染物，且将C 与 E 混合可生成淡黄色固体B。写出 C 与 E 反应的

16、化学方程式_；简述检验气体E 的方法 _ _ 。27(5 分) 15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的Cl 2_克，被氧化的HCl 有_克。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页9 高中化学必修一综合测试题参考答案一、选择题1【答案】D 【点拨】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤

17、炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。2【答案】C 【点拨】中 mV ，可计算固体的质量；中两个已知量无法进行应用。3【答案】D 【点拨】A 项， Cl2应“长进短出 ”。B 项，造成HCl 倒吸。 C 项，温度计的水银球应与支管口齐平。D 项，该装置不仅能防止倒吸且能有效吸收NH34【答案】A 【点拨】B 项碳酸镁应写成分子式；C 项 AlCl3溶液中加过量强碱才能生成AlO2，加弱碱氨水只能生成Al(OH)3而且氨水应写分子式； D 项离子方程式应为Ba2SO242H2

18、OH=BaSO42H2O 5【答案】A 【点拨】根据氧化性：氧化剂氧化产物，A 项正确。 三个反应都是氧化还原反应。 中生成 Cl2，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。实验只证明了Fe2有还原性，无法证明Fe2的氧化性。6【答案】C 【点拨】假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3=NaCO3H2OCO2m84210684210662 x0.31g 解得： x0.84g 原混合物中Na2CO3的质量为500g0.84g4.16g。7【答案】BC 【点拨】Pb3O4中 Pb 应为 2 价和 4 价，应写成2PbO PbO2，不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝是因为AlCl3是共价化合

19、物而MgCl2是离子化合物。8【答案】D 9【答案】A 10【答案】C 11【答案】B 12【答案】C 【点拨】A 项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面积煤油精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页10 小心放入装有一半水的小烧杯中。B 项配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 时， 溶解 KCl应在烧杯中进行。D 项取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。13【答案】C 【点拨】H2SO4虽然是由SO3和 H2O

20、化合制得，但工业上并不直接用H2O 或稀H2SO4来吸收 SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓 H2SO4作吸收剂。14【答案】C 【点拨】A 项，溶质ZnSO4不足 10g，所配溶液质量分数少于10%。B 项，应加热至烧杯内液体呈红褐色后停止。C 项，分别滴加NaOH 溶液至过量， 在 KCl 溶液中无变化；在 AlCl3溶液中先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解；MgCl2出现白色沉淀。D 项，中和滴定实验中，锥形瓶洗涤后不必烘干。15【答案】A 【点拨】A 项， Fe 粉不与 NaOH 溶液反应， Al 粉溶解。 B

21、项，瓷坩埚中SiO2与NaOH 反应。 C 项，应在沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止。D项，含 HCO3、SO23、HSO3都可。16【答案】A 【点拨】A 中转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度减少。B 中定容时，俯视液面，则实际溶液未达到刻度线，即溶液体积减小，溶液浓度增大。C 中溶解时放出了大量的热，即定容后溶液温度仍高于室温，若溶液冷却至室温，则溶液体积低于刻度线，导致溶液浓度偏大。D 中转移溶液前，容量瓶不干燥对所配制的溶液浓度无影响。17【答案】D 【点拨】生铁中含有碳等杂质，属于铁的合金，合金的熔点比纯金属的低，故A选项不正确；在与盐酸反应时，生

22、铁中由于含碳，构成了原电池，加快了反应，故B 选项不正确；在潮湿的空气中也是生铁易被腐蚀，C 项也不正确；只有D 项符合题意。18【答案】B 【点拨】由溶液中 Cl、 Br、I的离子数之比为1:2:3，变为溶液中Cl、Br、 I的离子数之比为3:2:1， 及离子反应Cl22I=2ClI2看出，通入 1molCl2，氧化 2mol后，符合题意，通入Cl2的分子数与原溶液中I离子数之比为1:3。19【答案】C 20【答案】C 【点拨】加入 Na2CO3溶液， 产生白色沉淀的是AgNO3， 产生无色气体的是H2SO4，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

23、 - -第 10 页，共 12 页11 无现象的是NaOH。二、非选择题21【答案】K2CO3和 CuSO4CO23Cu2=CuCO3【点拨】无色滤液加入Ba(NO3)2生成 KNO3和 BaSO4，则滤液为 K2SO4溶液；沉淀加入稀硫酸生成CO2和 CuSO4，因此沉淀为CuCO3。则原混合物为CuSO4和 K2CO3。22【解析】本题考查钠的有关性质。(1)钠的物理性质为银白色具有金属光泽、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与水和非金属单质发生化学反应。(2)由于金属钠很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气等反应， 因此保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油中。这是利

24、用了钠的密度大于煤油的密度，且钠与煤油不反应。钠沉在煤油的底部而避免了与空气的接触。(3)虽然教材上没有讲金属钠与盐溶液的反应，但由于钠的活泼性，它不可能置换出金属单质，而是首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，而后生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应。如与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与FeCl3溶液反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等。【答案】(1)B(2)氧气水蒸气煤油氧气水蒸气(3)钠投入 CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na2H2O=2NaOH H2，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应总的化学方程式可表示为2Na2H2

25、OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 H2【点拨】钠与任何一种盐溶液反应，均不能置换出盐中的金属。因钠容易与水反应，且盐中的金属离子在水中是以水合离子存在的，周围被一定数目的水分子包围着，不能直接与钠接触。钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。如：4NaTiCl4(熔融 )=Ti4NaCl 23【答案】(1)500 mL 容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明规格不得分) (2)20g(3)SiO22NaOH Na2SiO3 H2O 24【答案】(1)(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.6 (3)检查容量瓶是否漏水(4)25【答案】(1)Na2CO4；Na2C

26、O3 CO2H2O2NaHCO3(2)2NaO2=点燃Na2O2，2Na2O2 2CO22Na2CO3O2；2MgCO2=点燃2MgO C (3)NaOH SO2NaHSO3；NaHSO3HCl NaClSO2 H2O；Cl2 2NaOHNaClNaClOH2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页12 26【答案】(1)O2；NO 4NH35O2=催化剂高温4NO6H2O (2)2H2SSO23S2H2O；将气体体E 通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明 E 是 SO2。27 【答案】（1）略（2）17.75 g 18.25g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页