2022年高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点 .pdf

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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思一、氯气1、 物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。2、 化学性质：（1）制备：工业制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极 实验室制法： MnO24HCl （浓）MnCl2Cl2十 2H2O ( 2) 与金属： 2NaCl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3 （3）与非金属：H2Cl22HCl（4）与水： Cl2H2OHClHClO 注：HClO 的性质：弱酸性：酸性比H2CO

2、3还要弱；强氧化性： HClO中氯元素的化合价为 1 价，因此它具有很强的氧化性， 可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HCl O2。所以久置的氯水中含有H2O 分子和 H、Cl、OH离子，相当于稀盐酸。新制氯水中含有 H2O、HClO 、Cl2分子和 H、Cl、OH、ClO-离子。( 5)与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O ( 制漂白粉 )Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （漂白原理）Ca(ClO)2+2H

3、Cl=CaCl2+2HClO （6）与其它卤素： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 (氧化性 F2 Cl2Br2 I2 还原性 IBr- Cl-F-）（7） Cl的检验：与 AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ( 原理：AgNO3+ NaClAgCl+NaNO3) 二、溴、碘1、物理性质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思溴（Br2） ：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中

4、溶解度小，易溶于有机溶剂。碘（I2） ：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。2、Br2的提取：Cl2+2KBr2KCl+Br2I2的提取： Cl2+2KI2KCl+I2二、氧化还原反应1、氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性） ，降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性） 。2、氧化还原反应中的守恒（1） 化合价降低总数化合价升高总数（2） 失去电子总数得到电子总数（3） 得（失）电子总数化合价降低（升高）总数（4） 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数

5、相等。3、氧化还原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物4、价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有还原性中间价时既有氧化性又有还原性5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思第二单元一、钠1、 物理性质：质软、银白色，具有良好的导电导热性， 密度比水小，比煤油大，熔点较低。2、 化学性质：（1）制 取：2NaCl( 熔融)=2Na+Cl2（2）与非金属单质：与氧气：4Na+O2=2Na2O（白色）钠在常温下

6、切开后表面变暗2Na + O2 Na2O2（淡黄色）与氯气： 2Na+Cl2 = 2NaCl （3）与化合物： 与水反应： 2Na2H2O=2NaOH+H2 （浮、游、球、鸣、红）与酸反应：现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应： 钠先与水反应， 生成 NaOH ，H2，再考虑 NaOH与溶液中的盐反应。 如： 钠投入 CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐： 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 3、 自然界中只能以化合态存在；保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水二、氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠组成Na2

7、O Na2O2颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与 酸 反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2是否是碱性氧化物是否，属于过氧化物用途供氧剂，漂白剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思三、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗 名纯

8、碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的 PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH 不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关补充： 少量的 NaHCO3与 Ca(OH)2反应： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH

9、+H2 过量的 NaHCO3与 Ca(OH)2反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 四、镁1、 物理性质：银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性2、 化学性质：（1） 、制取： MgCl2(熔融)= Mg Cl2（2） 、与非金属单质：与O2： 2Mg+O2=2MgO 与 Cl2：Mg+Cl2=MgCl2 与 N2：3Mg+N2= Mg3N2 （3） 、与 CO2: 2Mg+CO2=2MgO+C （4） 、与 H2O：Mg+2H2OMg(OH)2+H2（5） 、与酸： Mg+2HCl=MgCl2+H2（6） 、与盐溶液反应： Mg+Cu

10、2+ Mg2+ Cu 五、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物， CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖， CO2，SO3等注：电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思越强。3、 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里

11、全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电 离 方 程式用“”用“”实例H2SO4、 HNO3、 HCl、 KOH 、 NaOH、NaCl 、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH3 H2O、 CH3COOH 、 H2CO3等弱酸、弱碱和 H2O 六、离子方程式1、离子方程式的书写方法：写、拆、删、查注意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。氨水作为反应物写NH3 H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号），否则一般写 NH3 H2O。有微溶物参加或生成的离子反应方程

12、式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入 CaCl2溶液： Ca2+ SO42CaSO4b.若反应物中有微溶物参加时， 分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如 CO2通入澄清石灰水中： CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca （OH）2+ CO32CaCO3+2OHc.常见的微溶物有： Ca （OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。2、离子共存问题：离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如H2O、H2S 、H2SiO3、H2CO3等。发生氧化还原反应，如Fe3+和 I等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页