说课比赛课件-铁的重要化合物.pptx

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1、普通高中课程标准实验教科书 化学 必修一 第三章第二节第三课时铁的重要化合物教材分析教材分析（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途）了解几种铁的氧化物的性质和用途（3 3）能够熟练书写化学方程式，巩固离子反应、氧）能够熟练书写化学方程式，巩固离子反应、氧化还原反应知识化还原反应知识 （2）掌握）掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及制备方法的性质及制备方法过程与方法过程与方法2（1）通过对制备纯净）通过对制备纯净 Fe(OH)2的教材实验改的教材实验改进，提升实验探究能力。进，提升实验探究能力。（2）通过对实验现象的分析、推理与归纳，培）通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同

2、时在分组实验中培养合作学习的养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。能力。情感态度与价值观情感态度与价值观3 （1 1）通过对实验现象的观察，培养学生实事求）通过对实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质，感受化学变化的奇妙与和谐。是的科学品质，感受化学变化的奇妙与和谐。 （2 2）体验学习过程中新旧知识的运用和衔接，）体验学习过程中新旧知识的运用和衔接，逐步培养学生主动运用知识，迁移知识解决实际问逐步培养学生主动运用知识，迁移知识解决实际问题的意识。题的意识。 （3 3）通过对补铁药品等素材研究，培养学生用）通过对补铁药品等素材研究，培养学生用化学视角关注生活，体会到化学对人类生活

3、的重要化学视角关注生活，体会到化学对人类生活的重要影响。影响。教学重点教学重点1.铁的氧化物的性质铁的氧化物的性质2. Fe(OH)2 的制备的制备教学难点教学难点Fe(OH)2制备的实验改进及装置分析制备的实验改进及装置分析 经过前面的学习，学生已经具备“离子反应”，“氧化还原反应”的知识但由于学生具有的元素化合物知识少，学生对这两大核心理论的灵活应用能力有待加强。 高一的学生，心理处于发展成熟期，思维是处于形象到抽象的过渡期。其主动学习、思考的习惯和能力还仍有进步空间，动手操作的实验技能以及总结归纳知识的能力也有待完善，但是对化学实验充满兴趣和向往。环节一：环节一：情景引入情景引入环节二：

4、环节二：铁的氧化物铁的氧化物环节三：环节三：铁的氢氧化物铁的氢氧化物环节四：环节四：巩固练习巩固练习环节一：创设情境，引入新课环节一：创设情境，引入新课环节一：创设情境，引入新课补铁“神器”：环节二：铁的氧化物环节二：铁的氧化物 通过引导学生结合之前所学知识对新知识进行预习归纳，用表格（下表格（下图）图）的形式对铁的三种氧化物进行比较。 目的：引导学生关注课本，用表格形式表现一目了然，清晰明朗。1 1、铁的氧化物、铁的氧化物（1 1）铁的氧化物的性质比较）铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗称俗称色、态色、态化合价化合价水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸

5、反应 FeO 无无 黑色粉末黑色粉末+2不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3+4H2O Fe2O3 Fe3O4铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 +3 +2 、+3(2) (2) 铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2. 氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料 高温高温加入加入NaOH溶液产生的溶液产生的现象现象离子方程式离子方程式F

6、eCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液产生红褐色的沉产生红褐色的沉淀淀先有灰白色的沉淀，先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀最后变成红褐色沉淀Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 重点：探究重点：探究Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备实验的制备实验思考一：沉淀颜色变化的原因？（结合氧化还原反应）思考二：如何延长看到白色沉淀的时间？教材实验采取了什么措施？思考三：对教材实验装置的改进方法？教材实验的措施1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加

7、热煮沸一下2、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。改进措施3、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其他气体如：H2、N2等赶尽装置内的空气。改进实验方一：改进实验方一：用煮沸过蒸馏水配制的用煮沸过蒸馏水配制的NaOHNaOH溶液溶液植物油或苯植物油或苯新配制的新配制的FeSOFeSO4 4溶液溶液弹簧夹弹簧夹FeFe稀硫酸稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液AB改进实验方二：改进实验方二：（1）、试管A和B中应分别加什么试剂？（2）、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？环节四：课后巩固，及时提高1、试一试：同学们小组合作设计其它制取Fe(OH)2的可行方案。2、配制FeSO4溶液时常常要加入铁粉或铁钉，这是为什么？3、补铁药品要与维生素C同服，为什么？ 板书设计板书设计1、铁的氧化物（、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）2、铁的氢氧化物（、铁的氢氧化物（Fe(OH)2Fe(OH)3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3敬请各位老师批评指正谢谢大家！