高三化学一轮复习课件：化学综合实验热点题型.pptx

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1、化学综合实验热点题型高高考评价要考评价要求求1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。价。2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。能观察能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。能对实并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。能对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据

2、和结论之间的关系。验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系。3.能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。能预测物质的某些性质，能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；并进行实验验证；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理选取实验装置制取物质。能根据反应原理选取实验装置制取物质。考点物质制备类综合实验1.物质制备类综合实验题的解题流程物质制备类综合实验题的解题流程2.无机物制备类实验题的审题概览无机物制备类实验题的审题概览分析制备分析制备流程流程典型试题典型试题举例举

3、例亚硝酰氯亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是有机物合成中的重要试剂，沸点沸点为为5 ，室温下为，室温下为不稳定的黄色气体不稳定的黄色气体，具有刺鼻恶臭味，具有刺鼻恶臭味，遇水分解遇水分解，某学习小组同学用，某学习小组同学用Cl2和和NO制备制备NOCl的装置如图的装置如图所示所示。典型典型试题试题举例举例(1)装入药品后，要先打开装入药品后，要先打开_，通入一段时间，通入一段时间Cl2，再打开再打开_。(2)装置装置B中的中的药品药品_ (填填“能能”或或“不能不能”)换成换成无水无水CaCl2。(3)装置装置A还可以用于制还可以用于制取取_ (填一种气体填一种气体)。(4)若没

4、有装置若没有装置B，装置，装置C中可能发生的反应为中可能发生的反应为_。解题解题指导指导NOCl沸点较低，故制备装置浸在冰盐水中，使其冷凝得到产沸点较低，故制备装置浸在冰盐水中，使其冷凝得到产品；品；NOCl气体不稳定，能与气体不稳定，能与O2反应，反应，NO也能和也能和O2反应，故装入反应，故装入药品后，要先打开药品后，要先打开K2、K3，通入一段时间，通入一段时间Cl2以排尽装置内的空以排尽装置内的空气，再打开气，再打开K1；NOCl遇水分解，可能发生的反应为遇水分解，可能发生的反应为2NOClH2O=2HClNONO2，故通入的，故通入的NO和和Cl2均应为干燥气体均应为干燥气体；解题解

5、题指导指导装置装置B为常见的干燥装置，若盛装碱石灰可吸收水和酸性气体为常见的干燥装置，若盛装碱石灰可吸收水和酸性气体(如如CO2、NO2等等)，盛装无水，盛装无水CaCl2只能用于吸收水分；只能用于吸收水分；装置装置A为简易的启普发生器，用于块状固体与液体在不加热条为简易的启普发生器，用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体件下制备大量气体(如如CO2、H2S、H2等等)，不适用于剧烈反应或，不适用于剧烈反应或放出大量热的反应放出大量热的反应实验条件的控制实验条件的控制 (1)排气方法排气方法为了防止空气中的成分为了防止空气中的成分O2、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体、水蒸气干

6、扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气、氦气等如氮气、氦气等)排尽装置中的空气，有时也可充分利用反应产物气体排尽装置中的空气，有时也可充分利用反应产物气体(如如氨气、氯气、二氧化硫等氨气、氯气、二氧化硫等)排尽装置中的空气排尽装置中的空气。(2)控制气体的流速及用量控制气体的流速及用量用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。观察气泡，控制气流速度，如图观察气泡，控制气流速度，如图1，既能干燥气体，又能通过观察产生，既能干燥气体，又能通过观察产生气泡逸出速率得到气泡逸出速率得到N2、H2的体积比约为的体积比约为 13 的混合气体的混合气体。平衡气压如图平衡气压如图2，

7、用长玻璃管平衡气压，防堵塞，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。(3)压送液体压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。入或倒流入另一反应容器。(4)温度控制温度控制控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解，如控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解，如H2O2、NH4HCO3等；等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等反应发生等。采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。

8、采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。常考温度控制方式常考温度控制方式a.水浴加热：均匀加热，反应温度在水浴加热：均匀加热，反应温度在100 以下。以下。b.油浴加热：均匀加热，反应温度在油浴加热：均匀加热，反应温度在100260 。c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。产品纯度等。d.保温：如中和反应反应热测定时，简易量热计内筒设计的隔热层等保温：如中和反应反应热测定时，简易量热计内筒设计的隔热层等。3.有机化合物制备类综合实验题的考查概览有机化合物制备类综合实验题的考查概览

9、分析分析制备制备流程流程熟悉熟悉典型典型装置装置依据依据有机有机反应反应特点特点作答作答(1)有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。高原料的利用率和产物的产率。(2)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生发生注意注意事项事项(1)温度计

10、水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口处。若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口处。(2)冷凝管的选择：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一冷凝管的选择：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一般用于冷凝收集馏分。般用于冷凝收集馏分。(3)冷凝管的进出水方向：下进上出。冷凝管的进出水方向：下进上出。(4)加热方法的选择加热方法的选择酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500 ，所以需要，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。温度

11、不太高的实验都可用酒精灯加热。水浴加热。水浴加热的温度不超过水浴加热。水浴加热的温度不超过100 。(5)防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸，若开始忘加，需冷防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸，若开始忘加，需冷却后补加却后补加题组一无机物的制备题组一无机物的制备1.(2021湖北适应性考试湖北适应性考试)无水无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图的实验装置如图所示所示：E和和G用来收集产物。回答下列问题用来收集产物。回答下列问题：(

12、1)通入氯气后，通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，中观察到有酸雾产生，C中中P2O5的作用是的作用是_。(2)在在E、G处收集产物是利用了处收集产物是利用了FeCl3_的的性质。性质。( 3 ) 实 验 过 程 中 若实 验 过 程 中 若 F 处 出 现 堵 塞 ， 则 在处 出 现 堵 塞 ， 则 在 B 处 可 观 察 到 的 现 象 是处 可 观 察 到 的 现 象 是_。可通过。可通过_ (填简单操作填简单操作)，使实验，使实验能继续进行。能继续进行。(4)I中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。除去酸雾除去酸雾易升华易升华B处有气泡产生处有气泡产生适当加热适当加热F处处Cl2

13、2OH=ClClOH2O(5)某同学用某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水干燥铁粉制得无水FeCl3样品样品13.00 g，该次实验的产率是，该次实验的产率是_。80.00%(6)实验室中还常用实验室中还常用SOCl2与与FeCl36H2O晶体共热制备无水晶体共热制备无水FeCl3，其化学方，其化学方程式为程式为_。检验水合三氯化铁原料中是否存在检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是的试剂是_。 铁氰化钾溶液铁氰化钾溶液2.(2021新高考辽宁卷新高考辽宁卷)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下备过程如下(各步均在各步均在

14、N2氛围中进行氛围中进行)：称取称取9.95 g FeCl24H2O(Mr199)，配成，配成50 mL溶液，转移至恒压滴液漏溶液，转移至恒压滴液漏斗中。斗中。向三颈烧瓶中加入向三颈烧瓶中加入100 mL 14 molL1 KOH溶液。溶液。持续磁力搅拌，将持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以溶液以2 mLmin1的速度全部滴入三颈烧瓶中，的速度全部滴入三颈烧瓶中，100 下回流下回流3 h。冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40 干燥干燥。管式炉内焙烧管式炉内焙烧2 h，得产品，得产品3.24 g。部分装置如图：部分装置如图：回答下列

15、问题：回答下列问题：(1)仪器仪器a的名称的名称是是_；使用恒压滴液漏斗的原因是使用恒压滴液漏斗的原因是_。球形冷凝管球形冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下平衡气压，便于液体顺利流下(2)实验室制取实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_，对应的装置对应的装置为为_ (填标号填标号)。可供选择的试剂：可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和、饱和NaNO2(aq)、

16、饱、饱和和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置可供选择的发生装置(净化装置略去净化装置略去)：( 3 ) 三 颈 烧 瓶 中 反 应 生 成 了三 颈 烧 瓶 中 反 应 生 成 了 F e 和和 F e3O4， 离 子 方 程 式 为， 离 子 方 程 式 为_。(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_。A.采用适宜的滴液速度采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替用盐酸代替KOH溶液，抑制溶液，抑制Fe2水解水解C.在空气氛围中制备在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度选择适宜的焙烧温度AD(5)步骤步骤中判断沉淀

17、是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_；使用乙醇洗涤的目的是；使用乙醇洗涤的目的是_。稀硝酸和硝酸银溶液稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分除去晶体表面水分，便于快速干燥便于快速干燥(6)该实验所得磁性材料的产率为该实验所得磁性材料的产率为_ (保留三位有效数字保留三位有效数字)。 90.0%可能用到的有关数据如下：可能用到的有关数据如下：物质物质相对分相对分子质量子质量密度密度/(gcm3)沸点沸点/溶解性溶解性环己醇环己醇1000.961 8161微溶于水微溶于水环己烯环己烯820.810 283难溶于水难溶于水合成反应：合成反应：在在a中加入中

18、加入20 g环己醇和环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯纯净的环己烯10 g。回答下列问题回答下列问题：(1)仪器仪器b的名称是的名称是_。(2)

19、加入碎瓷片的作用是加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的操作是碎瓷片，应该采取的操作是_(填字母，下同填字母，下同)。A.立即补加立即补加B.冷却后补加冷却后补加C.不需补加不需补加D.重新配料重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗产物应该从分液漏斗的的_ (填填“上口倒出上口倒出”或或“下口放出下口放出”)。直形冷凝管直形冷凝管防止暴沸防止暴沸B检漏检漏上口倒出上口倒出(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是分离提纯过程中加入无水氯化钙

20、的目的是_。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。A.圆底烧瓶圆底烧瓶B.温度计温度计C.吸滤瓶吸滤瓶D.球形冷凝管球形冷凝管E.接收器接收器(6)本实验中环己烯的产率是本实验中环己烯的产率是_。A.41% B.50% C.61% D.70%除去水除去水CDC4.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图，相关物质的物理实验装置如图，相关物质的物理性质如表性质如表)，实验步骤如下：，实验步骤如下：物质物质相对分子质量相对分子质量密度密度/(gcm3)沸点沸点/溴溴1603.11958.8苯甲醛苯

21、甲醛1061.041791，2二氯乙烷二氯乙烷991.235 183.5间溴苯甲醛间溴苯甲醛1851.587229步骤步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛二氯乙烷和苯甲醛(5.3 g)充分混合后，升温至充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。反应一段时间，冷却。步骤步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。溶液洗涤。步骤步骤3：经洗

22、涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。步骤步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，向步骤：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，向步骤3处理得到的间溴处理得到的间溴苯甲醛中加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到苯甲醛中加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛间溴苯甲醛3.7 g。(1)实验装置中采用的加热方式为实验装置中采用的加热方式为_，冷凝管的作用为冷凝管的作用为_，锥形瓶中的试剂应为锥形瓶中的试剂应为_。水浴加热水浴加热导气、冷凝回流导气、冷凝回流NaOH溶液溶液(2

23、)步骤步骤1所加入的无水所加入的无水AlCl3的作用为的作用为_。催化剂催化剂(3)步骤步骤2中用中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的_ (填化学式填化学式)。Br2、HCl(4)步骤步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是中加入无水硫酸钙固体的目的是_。干燥干燥(或除去水或除去水)(5)步骤步骤4中，中，“某种技术某种技术”为为_。减压蒸馏减压蒸馏(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率是本实验所得到的间溴苯甲醛的产率是_ (保留一位小数保留一位小数)。40.0%考点物质性质探究类综合实验1.物质性质探究、验证的实验设计物质性质探究、验

24、证的实验设计(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通具有还原性的方法是将气体通入酸性入酸性KMnO4溶液中，通过酸性溶液中，通过酸性KMnO4溶液褪色或变浅来说明；溶液褪色或变浅来说明；探究探究Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2时，可利用时，可利用FeCl3与淀粉与淀粉KI溶液反应，通过溶液变为蓝溶液反应，通过溶液变为蓝色来说明。色来说明。(2)同周期、同主族元素性质递变规律的验证，一般通过设计比较元素金属同周期、同主族元素性质递变规律的验证，一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较性、非金属性强弱的实验来完

25、成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产与同浓度盐酸反应产生生H2的快慢来说明的快慢来说明Mg、Al的活动性顺序的活动性顺序。(3)电解质强弱的判断。如探究一元酸电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液，测溶液，测pH，若，若pH7，说明，说明HA为弱酸。为弱酸。(4)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白溶液，看是否有白色胶状沉淀生成来判断。色

26、胶状沉淀生成来判断。(5)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制钢铁是否与空气接触、钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律计实验，找出规律。2.猜想型综合实验题的解答流程猜想型综合实验题的解答流程题组一验证型综合实验题组一验证型综合实验1.(2021福建适应性考试福建适应性考试)某研究性学习小组通过下列实验验证某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生沉淀的生成会使成会使I2的氧化能力增强，可将的氧化能力增强，可将Fe2

27、氧化。氧化。回答下列问题：回答下列问题：(1)由由AgNO3固体配制固体配制0.1 molL1的的AgNO3溶液溶液50 mL，配制好的溶液应转，配制好的溶液应转移到移到_试剂瓶中保存试剂瓶中保存。棕色细口棕色细口(2)步骤步骤1的实验现象是的实验现象是_；步骤；步骤2无明显现象；步骤无明显现象；步骤3最终的实最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，验现象是溶液中生成黄色沉淀，_。由此可知，步骤。由此可知，步骤3反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。溶液变蓝溶液变蓝溶液蓝色褪去溶液蓝色褪去I22Fe22Ag=2AgI2Fe3(3)某同学在实验时漏掉步骤某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量，直接

28、加入过量AgNO3溶液，也观察到与步溶液，也观察到与步骤骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_ (填离子填离子符号符号)生成，并由此对生成，并由此对I2氧化氧化Fe2产生了质疑产生了质疑。(4)为了确证为了确证AgI的生成使的生成使I2的氧化能力增强而将的氧化能力增强而将Fe2氧化，学习小组在上氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量述实验基础上进行补充实验：分别取少量的的_和和步骤步骤3试管中的上层清液于试管试管中的上层清液于试管a和试管和试管b中，往两支试管中加入过量的中，往两支试管中加入过量的_，观察到的现象为，观察到

29、的现象为_。步骤步骤2试管中的溶液试管中的溶液NaOH溶液溶液 试管试管a中溶液蓝色褪去，先出现白色沉中溶液蓝色褪去，先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试管淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试管b中有白色沉淀中有白色沉淀(转变为褐转变为褐色沉淀色沉淀)和红褐色沉淀生成和红褐色沉淀生成(答案合理即可答案合理即可)2.(2021新高考北京卷新高考北京卷)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液

30、混合物混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中中仍存在盐酸和仍存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。电极反应式：电极反应式：i.还原反应：还原反应：MnO22e4H=Mn22H2Oii.氧化反应：氧化反应：_。根据电极反应式，分析根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和中仍存在盐酸和MnO2的原因。的原因。i.随随c(H)降低或降低或c(Mn2)升高，升高，MnO2氧化性减弱。氧化性减弱。ii.随随c(Cl)降低，降低，_。Cl的还原性减弱的还原性减弱(或或Cl2的氧化性增强的氧化性增强)补充实验证实了补充实验证实了中的分析中的分析。a是是_，b是是_。 实验操作实验

31、操作试剂试剂产物产物较浓较浓H2SO4有氯气有氯气a有氯气有氯气ab无氯气无氯气KCl固体固体(或或KCl饱和溶液饱和溶液)MnSO4固体固体(或或MnSO4饱和溶液饱和溶液)(2)利用利用c(H)对对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和和KI溶液，能与溶液，能与MnO2反应所需的最低反应所需的最低c(H)由大到小的顺序由大到小的顺序是是_，从原子结构角度说明理由从原子结构角度说明理由：_。答案：答案： Cl、Br、I位于第位于第A族，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径族，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

32、，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强增强KClKBrKI(3)根据根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将将Mn2氧化为氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是。经实验证实了推测，该化合物是_。AgNO3(4)Ag分别与分别与1 molL1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：置换反应，试解释原因：_。答案：答案：比较比较AgX的溶解度，的溶解度，AgI的溶解度最小，的溶解度最

33、小，AgI=AgI使得使得Ag还原性增强得最多，使得反应还原性增强得最多，使得反应2Ag2H=2AgH2得以得以发生发生(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_。答案：答案：氧化剂氧化剂(还原剂还原剂)的浓度越大，其氧化性的浓度越大，其氧化性(还原性还原性)越强，还原产物越强，还原产物(氧氧化产物化产物)的浓度越大，氧化剂的浓度越大，氧化剂(还原剂还原剂)的氧化性的氧化性(还原性还原性)越越弱弱题组二猜想型综合实验题组二猜想型综合实验3.绿矾绿矾(FeSO4xH2O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热是生血片的主要成分。某研究性学习小

34、组拟对绿矾热分解产物进行探究。分解产物进行探究。【实验猜想】【实验猜想】猜想猜想1：生成：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想猜想2：生成：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想猜想3：生成：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；【实验探究】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略夹持仪器略)。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是实验操作的先后顺序是_(填字母填字母)。a.熄灭酒精灯，冷却熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热点燃酒精灯，加热d.在在“气体入口气体入

35、口”处通入干燥的处通入干燥的N2其中操作其中操作d的作用是的作用是_。bdca排尽装置内的空气，防止排尽装置内的空气，防止Fe2被空气中的氧气氧被空气中的氧气氧化化而干扰实验而干扰实验(2)在实验过程中，观察到在实验过程中，观察到A中固体变成红色，中固体变成红色，B中无水中无水CuSO4_，C中试纸的颜色变化是中试纸的颜色变化是_。变成蓝色变成蓝色变成红色变成红色(3)反应结束后，取反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：中固体进行实验，实验操作及现象如下：将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取

36、取中溶液滴入适量中溶液滴入适量KMnO4溶液中，溶液中，KMnO4溶液不褪色；溶液不褪色；取取中溶液滴入中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变成红色。溶液中，溶液变成红色。由此得出结论：红色固体为由此得出结论：红色固体为_。Fe2O3(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_。有同学。有同学认为还应该增加一个实验，取认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定从而确定FeSO4xH2O的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：_。BaSO4、BaSO3Ba

37、SO4、BaSO3不需要；不需要；Fe元素的化合价升高，则必有元素的化合价升高，则必有S元素的化合价元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，一定有部分降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，一定有部分S元素的化合价元素的化合价降低，则进入降低，则进入D中的气体为中的气体为SO3和和SO2【实验结论】【实验结论】(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_。SO2SO32xH2O4.某化学活动小组设计如图所示实验装置某化学活动小组设计如图所示实验装置(部分夹持装置已略去部分夹持装置已略去)，以探究潮，以探究潮湿的湿的Cl2与与Na2CO3反应得到的固体物质

38、。反应得到的固体物质。(1)写出装置写出装置A中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_。(2)写出试剂写出试剂Y的名称：的名称：_。Cl22H2O饱和食盐水饱和食盐水(3)已知：通入一定量的已知：通入一定量的Cl2后，测得装置后，测得装置D中只有一种常温下为棕黄色的气中只有一种常温下为棕黄色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是装置体，其为含氯氧化物。可以确定的是装置C中含氯化合物中含氯化合物(盐盐)只有一种，且只有一种，且含有含有NaHCO3，现对装置，现对装置C中的成分进行猜想和探究。中的成分进行猜想和探究。提出合理假设。提出合理假设。假设假设1：存在两种成分，即：存在两种成分，即

39、NaHCO3和和_；假设假设2：存在三种成分，即：存在三种成分，即NaHCO3、 _和和_。NaClNa2CO3NaCl设计方案，进行实验。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满，也可补充可不填满，也可补充)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯、胶头滴管。溶液、试管、小烧杯、胶头滴管。实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1：取装置：取装置C中的少量固体样品于试管中，滴加中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固

40、体完全溶解，然后将所得溶液分别足量蒸馏水至固体完全溶解，然后将所得溶液分别置于试管置于试管a、b中中步骤步骤2： 步骤步骤3： 答案：答案：实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤2：向试管：向试管a中中滴加滴加BaCl2溶液溶液.若无明显现象，证明固体中不含若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3；.若溶液变浑浊，证明固体中含若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤步骤3：向试管：向试管b中中滴加过量的稀硝酸，滴加过量的稀硝酸，再滴加再滴加AgNO3溶液溶液若溶液变浑浊，结合步骤若溶液变浑浊，结合步骤2中结论中结论 ，则假设，则假设1成立；成立；结合步骤结合步骤2中结论中结论

41、，则假设，则假设2成立成立(4)已知装置已知装置C中有中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设参加反应。若假设1成立，可推知装置成立，可推知装置C中发中发生反应的化学方程式为生反应的化学方程式为_。2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O考点物质定量测定类综合实验1.定量实验数据的测定方法定量实验数据的测定方法(1)测沉淀质量法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀测沉淀质量法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。质量，再进行计算。(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测量气体体积的方法测测气体体积法：对于产生气体的反

42、应，可以通过测量气体体积的方法测定样品纯度。定样品纯度。常见测量气体体积的实验装置常见测量气体体积的实验装置量气时应注意的问题量气时应注意的问题a.读数前应保持装置处于室温状态；读数前应保持装置处于室温状态；b.读数时要特别注意消除压强差，保持液面相平，如图读数时要特别注意消除压强差，保持液面相平，如图()()应使量气管应使量气管左侧和右侧的液面高度保持相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。左侧和右侧的液面高度保持相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，

43、求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(2)常用的计算方法常用的计算方法关系式法关系式法关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一少不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为反应的产

44、物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的，找出已知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间的关系式。关键是建立已知物质和所求物质之间的关系式。1.(2021高考全国甲卷高考全国甲卷)胆矾胆矾(CuSO45H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问

45、题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有须使用的仪器有_ (填标号填标号)。A.烧杯烧杯B.容量瓶容量瓶C.蒸发皿蒸发皿D.移液管移液管AC(2)将将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_，与，与直接用废铜和浓硫酸反直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是应相比，该方法的优点是_。不产生不产生SO2(硫酸利用率高硫酸利用率高)(3)待待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2

46、O2，冷却后用，冷却后用 NH3H2O调调pH为为3.54，再煮沸，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、作：加热蒸发、冷却结晶、_、乙醇洗涤、乙醇洗涤、_，得到胆矾。，得到胆矾。其中，控制溶液其中，控制溶液pH为为3.54的目的是的目的是_，煮，煮沸沸10 min的作用是的作用是_。过滤过滤干燥干燥除尽铁和抑制除尽铁和抑制CuSO4水解水解破坏破坏Fe(OH)3胶体易于过滤胶体易于过滤(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为，加入胆矾后总质量为m2。将坩。将坩埚加热至胆矾全部

47、变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为为_ (写表达式写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_ (填标号填标号)。胆矾未充分干燥胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少量胆矾迸溅加热时有少量胆矾迸溅出来出来2.某学习小组利用如图装置某学习小组利用如图装置(夹持装置已略去夹持装置已略去)测定某铁硫化物测定某铁

48、硫化物(FexSy)的组成。的组成。(1)组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为_。ADCB(2)检查装置气密性：检查装置气密性：_。(3)加入药品，开始实验：应先加入药品，开始实验：应先_，一段时间后再一段时间后再_。(4)停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的一段时间的O2，其目的，其目的是是_。 (用带止水夹的胶管用带止水夹的胶管)封住装置封住装置B的出气口，从分液的出气口，从分液漏斗向圆底烧瓶加水，若某时刻水不再滴下，则装置的气密性良好漏斗向圆底烧瓶加水

49、，若某时刻水不再滴下，则装置的气密性良好打开分液漏斗的活塞打开分液漏斗的活塞(或制氧气或制氧气)点燃酒精喷灯点燃酒精喷灯(或加热或加热)使生成的使生成的SO2全部被全部被NaOH溶液吸收溶液吸收(5)测定测定S元素的质量：将装置元素的质量：将装置B中所得溶液加水配制成中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2 溶溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为2.33 g。实验所取铁硫。实验所取铁硫化物的质量为化物的质量为6

50、g，则，则FexSy的化学式为的化学式为_。FeS23.(2022邵阳高三模拟邵阳高三模拟)氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。(1)该小组同学利用葡萄糖还原该小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。溶液制备氧化亚铜。配制配制490 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为溶液，需要称取胆矾晶体的质量为_，完成该实验操作需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管外，还有，完成该实验操作需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管外，还有_。该反应最适宜温