电解质的电解-课件--上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、（1）什么是电解质？（2）电解质与导电有什么关系？物质物质能否导电能否导电导电原因导电原因实验总结实验总结金属Fe、Cu能电子定向移动（1）金属单质能导电（2）酸、碱、盐的水溶液能导电（3）熔融状态下的盐也能导电NaCl固体不能没有移动的离子KNO3固体无水乙醇蔗糖溶液盐酸能有自由移动的离子NaCl溶液KNO3溶液KOH溶液熔融NaCl电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 如大多数有机物、非金属氧化物等物质物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质分析：分析：在判断一个物质是电解质还是非电

2、解质，首先要明确其是否为 化合物化合物，其次再确定其是否能导电。下列物质中属于电解质的是： NaCl溶液 氯化氢 硫酸 CO2 BaSO4 乙醇 金属钠 石墨 MgCl2 CaO发现：能导电的不一定是电解质，也可能是单质 解析：解析： 是混合物， 是单质，它们既不是电解质也不是非电解质 是非电解质电解质（酸、碱、盐）为何能导电？它们导电的原因与金属单质有何不同？思考NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图（1）定义： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（2）表示方法：电离方程式用来表示电解质的电离过程NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-）（3）电解质与非

3、电解质的本质区别是： 化合物本身能否电离出离子化合物本身能否电离出离子对下列物质进行判断与分类，并说明原因：Cu KOH CO2 CaCO3 AgCl NH3 HCl电解质： 非电解质：既不是电解质也不是非电解质：解析：电解质： KOH、 CaCO3 、 AgCl 、HCl，本身能在水里或熔融状态下电离出离子非电解质： CO2、 NH3 自己本身不能电离出离子既不是电解质也不是非电解质： Cu，不是化合物NaCl的电离方程式写出HCl、 H2SO4、HNO3的电离方程式,并归纳酸的共同点。HCl = Cl- + H+ H2SO4 = SO42- + 2H+ HNO3 = NO3- + H+ 共

4、同点：酸电离时生成的阳离子都是H+ 写出KOH、NaOH、Ca(OH)2的电离方程式,并归纳碱的共同点。KOH = K+ + OH - NaOH = Na+ + OH -Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH -共同点：碱电离时生成的阴离子都是OH -1下列物质属于电解质的是 ( )AFeBCO2CNaClDKNO3溶液2下列说法不正确的是( )氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质溶于水电离出H+的化合物都是酸液态HCl不导电，所以属于非电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质ABC全部DCD3.下列电离方程式中，正确的是( )AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-

5、B Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH2 C. Na2SO4 = SO4-2 + 2Na+ D. Ca( NO3) 2 = Ca 2+ + 2( NO3) 2- A4.下列属于电解质且能够导电的是( )A熔融氯化钠 B蔗糖CKOH固体D铁A5.只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）ANaClBCO2 CCH3CH2OH DHClD6.下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）ACO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱，也是强碱7.下列说法正确的是（ ）A金属导电的原理和电解质导电的原理不同B

6、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子AA在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类都是强电解质。在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水与少数盐。现有以下物质：碳棒 盐酸 H2SO4 氨水 熔融KOHNH3 CCl4CO2冰醋酸NaHSO4固体(1)上述物质中，可导电的是_。(2)上述物质中，属于非电解质的是_。(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是_。(4)上述物质中，属于弱电解质的是_。(5)写出、两种物质在水溶液中的电离方程

7、式。：_ 。：_ 。 H2SO4 = SO42- + 2H+ CH3COOH CH3COO- + H+ （1）电解质与非电解质： 必须是化合物化合物，区别是：在水溶液里、熔融状态下能否导电（2）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质（3）电解质的电离过程用电离方程式电离方程式表示（4）电解质与非电解质的本质区别是： 化合物本身能否电离出离子化合物本身能否电离出离子（5）酸的本质酸的本质：电离时生成的阳离子都是H+ 碱的本质碱的本质：电离时生成的阴离子都是OH -（6）强电解质强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类都是强电解质。（7）弱强电解质弱强电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水与少数盐。