高二上学期第一次阶段性检测化学试卷.docx

《高二上学期第一次阶段性检测化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期第一次阶段性检测化学试卷.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一学期第一次阶段检测化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分第I卷 选择题（54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气太阳能风能石油煤生物质能核能氢能。A. B. C. D. 2H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键)。下列说法错误的是（ ）A过程是吸热过程 B该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程C过程是放热过程 D该反应只能以热能的形式进行能量转化3根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）AN2(g

2、)+3H2(g) 2NH3(g) H= -(b-a)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -(a-b)kJmol-1C2NH3(l) N2(g)+3H2(g) H= 2(a+b-c)kJmol-1D2NH3(l) N2(g)+3H2(g) H= 2(b+c-a)kJmol-14下列有关中和热的说法正确的是（ ）A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小

3、5下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H= 2(-57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H = +283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是( )A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O

4、2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g)H = +395.7kJmol-1D一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ7已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1= +180 kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2= -92.4 kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H3= -483.6 kJmol-1下列说法正确的是( )A反应中的能量变化如上图所示，则H2=E1-E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol-1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭

5、容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q2=2Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -906 kJmol-18在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是( )A2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g)； H =Q1 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l)； H = Q2BS(g)+O2 (g) SO2 (g)； H = Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)； H = Q2CC(s)+O2 (g)CO2 (g

6、)； H = Q1 C(s)+1/2O2 (g)CO(g) ； H = Q2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)； H = Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)； H = Q29已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11B12C23D3210下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是()A该反应的热化

7、学方程式为N23H2 2NH3 H92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的11已知某化学反应2B2A(g) = A2(g)+2B2(g) ( B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是()A该反应是吸热

8、反应B该反应的H=(E1E2)kJmol1C由2mol A(g)和4mol B(g)形成1molA=A键和2molBB键，释放E2kJ能量D该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和12已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)=5v(O2)B5v(O2)=6v(H2O)C2v(NH3)=3v(H2O)D4v(O2)=5v(NO)13对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ()增加

9、C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D14下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数15在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变 B混合气体的密度

10、不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mol C DC和D的浓度比不变16用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0的正确图像为()A B C D17在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s) 3C(g)H”、“”、“”、“=”），其理由是 。 （4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：猜想：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想： （请你补充）要证实猜想，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是_ 。A 硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰学科网（北京）股份有限公司