第一章 《原子结构与元素性质》测试卷--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第一章 原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是()A 核外电子是分层运动的B 只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C 只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数D 电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A FeB MgC PD Cu3.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B 只有在电子层、电子亚层、电子云的

2、伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D 电子云伸展方向与能量大小是无关的4.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级上有两个轨道B M能层中的原子轨道数目为3C 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D 一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱5.下列关于电子层与能级的说法中正确的是()A 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数C 同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 多电子原子

3、中，每个电子层上电子的能量一定不同6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A 核内无中子的原子B 外围电子排布为3s23p3的原子C 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A 1B 2C 3D 68.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或139.下列各离子的电子排布式错误的是()A Na1s22s22p6B F1s22s22p6C N31s22s22p6D O21s2

4、2s22p610.下列有关认识正确的是()A 各电子层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B 各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各电子层含有的能级数为n1D 各电子层含有的电子数为2n211.下列说法正确的是()A s能级的能量总是小于p能级的能量B 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道Dnf能级中最多可容纳14个电子12.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A B C D 13.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y

5、位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A 原子半径由大到小的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D Ca2的半径大于Y的简单离子半径14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()A A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC G元素的单质不存在同素异形体D I在DB2中燃烧生成两种化合物15.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，

6、则此元素是()A SB AlC SiD Cl二、填空题(共3小题) 16.已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14种元素的电负性：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是_(填化学式，下同)，电负性最小的元素是_，由这两种元素构成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：_。17.按要求填空。(1)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨

7、道数为_，电子数为_。(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。18.电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV)。(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)去掉11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应

8、的水化物的化学式是_。答案解析1.【答案】C【解析】电子所具有的能量不同，就会在不同的电子层上运动，A项正确；电子运动状态是由电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子自旋状态共同决定的，B项正确；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，与其自旋状态也无关，D项正确；电子层数确定电子层中的最多原子轨道数，C项错误。2.【答案】C【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。3.【答案】C【解析】A项，电子亚层(能级)是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，正确； B项，电子的运动状态由电子层、电子亚层、

9、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，正确； C项，第一能层只有s能级有1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，错误； D项，离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，正确。4.【答案】C【解析】3p2表示3p能级上填充了2个电子，A项错误；M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误；在此电子排布式中1

10、个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C项正确；E3pE3s，电子由高能级向低能级跃迁时释放能量，产生的原子光谱为发射光谱，D项错误。5.【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正确；电子层含有的能级数等于电子层序数，即第n电子层含有n个能级，每一电子层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。6.【答案】D【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的

11、原子是镁，镁与碱不反应；D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。7.【答案】C【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。8.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。9.【答案】C【解析】本题的关键是判断所给的电子数与元素符号是否相符。Na、F、O2都含有10个电子，A、B、D正确；N3含有4个电子，C错误。

12、10.【答案】A【解析】各电子层中的能级数等于其所处的电子层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，含有两个能级分别为s、p能级，B、C不正确；每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子；D不正确。11.【答案】D【解析】不同能层的s、p能级中，ns能级的能量比(n1)p能级的能量高，A项错误；s能级可排的电子最多都是2个电子，B项错误；当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的轨道，且自旋方向相同，C项错误。12.【答案】C【解析】符合洪特规则、泡利原理；图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则；同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理

13、；基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同，图示电子排布图违反了洪特规则；符合洪特规则、泡利原理；图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则。13.【答案】A【解析】由X是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推断X为氧元素；由X、Y位于同一族可推断Y为硫元素；Z原子的核外电子数比Y原子的少1，可知Z为磷元素。根据同周期元素从左到右原子半径依次减小可知，r(Z)r(Y)，根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，r(Y)r(X)，故A正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故B错误；r(O2)r(Ca2)，故D错

14、误。14.【答案】B【解析】根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是铝元素、I是镁元素、J是钠元素。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来，A项错误；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)，C项错误；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质，D项错误。15.【答案】B【解析】该元素原子的价电子排布为3s23p1，此元素是Al。16.【答案】(1)元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化(或同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大)(2)FNa离子【解析】

15、(1)根据表中的数据，结合题干信息知，电负性是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素的原子序数递增而呈规律性变化的。这样我们可以把表中给出的14种元素的电负性按原子序数由小到大的顺序整理如下：经过上述整理后可以看出：从39号元素，元素的电负性由小到大；从1117号元素，元素的电负性也是由小到大。所以元素的电负性同原子半径一样随着原子序数的递增呈周期性的变化，即同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大。(2)根据上述规律不难得出短周期主族元素中，电负性最大的元素为F，电负性最小的元素为Na，二者形成的化合物NaF为典型的离子化合物，从而不难用电子式表示NaF的形成过程。17.【答案】(1)M9

16、4(2)N球形【解析】(1)基态Si原子核外共有3个电子层，最高能层是M层，有4个电子。M能层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。(2)基态K原子核外共有4个电子层，最高能层是N层，有1个电子，占据该能层的1s轨道，其电子云轮廓图为球形。18.【答案】(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)2【解析】(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去越容易，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越大，失去越难，则电离能越大。(2)据题目数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以A为Mg。(3)Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。学科网（北京）股份有限公司