2022年高二化学第二章测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载卷(一)第 2 章(45 分钟100 分) 一、选择题 (本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分) 1(2011 榆林高二质检 )金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2 2C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 H、 S的说法中正确的是() A H0 S0 S0 C H0 D H0 S0 2能确认化学平衡发生了移动的是() A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂3相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方

2、式充入S(g)和 Cl2(g)发生反应： S(g)Cl2(g)SCl2(g) 甲1 mol S(g)、1 mol Cl2(g) 乙1 mol S(g)、2 mol Cl2(g) 达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是() A甲 乙B甲乙C甲 0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是() A加压B减压C加催化剂D升温5下列不同条件下的化学反应：A(aq) B(aq)=C(aq)D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是() 常温下 20 mL 溶液含 A 和 B 各 0.001 mol 常温下 100 mL 溶液含 A 和 B 各 0.01 mol 常温下 0.05 mol/L A

3、 、B 溶液各 10 mL 混合后，再加水20 mL 常温下将100 mL 含 A 0.001 mol 和 20 mL 含 B 0.001 mol 混合溶液混合ABCD6参照反应BrH2HBr H 的能量对反应历程的示意图(图甲 )进行判断。 下列叙述中不正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7(2010 福建高考 )化合物 Bilirub

4、in 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是() A 2.5 molL1 min1和 2.0 molL1B2.5 molL1 min1和 2.5 molL1C3.0 molL1 min1和 3.0 molL1D 5.0 molL1 min1和 3.0 molL18如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是() A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减

5、小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等9 往一体积不变的密闭容器中充入H2和 I2， 发生反应： H2(g)I2(g)2HI(g) H0，请回答下列问题：(1)若要增大M 的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为_(填字母)。A加入一定量M B加入一定量N C将生成的气体P液化分离D缩小反应容器的体积(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：温度 /600 700 平衡常数K1K2则 K1_(填“”或“ 0；该反应为自发进行的反应， HT S0，因 H0 时才能成立。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

6、 - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载答案：D2、解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正、逆反应速率发生改变，但平衡不移动，故A、B 两项仍可能为平衡状态；但对反应前后气体体积改变的反应，平衡则发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，则说明化学平衡发生了移动。答案：C3、解析：当化学方程式一定时，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等。答案：B4、解析：选项内容A B C D 反应速率增大减小增大增大平衡移动方向逆向正向不移动正向答案：D5、解析：A、B 的浓度越大，反应速率越

7、大。浓度 /mol L1A 0.05 0.1 0.025 0.008 3 B 0.05 0.1 0.025 0.008 3 答案：C6、解析：由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此正反应为吸热反应，选项A 正确。加入催化剂后，可以降低反应的活化能，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但反应热不会改变，因此选项B 和 C 正确。答案：D7、解析：分析图象可知，在48 min 时间段内反应物的浓度由20 molL1下降到10 molL1，浓度变化量为10 molL1，故反应速率为10 molL14 min2.5 molL1 min1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进

8、行4 min ，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min 时，反应物的浓度降到大约2.5 molL1。答案：B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载8、解析：C 项达到平衡态 后，减小反应物浓度、正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为答案：C9、解析：该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应，要使容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，则只能通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，且是逆向移动，使I2的转化率变小；但由于混合气体总物质的量不变且容积不可变

9、，所以气体的密度不发生改变。答案：D10、解析：D 项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B 项，设甲中转化的H2为 x，则有 x2/(0.010 x)29/4，解得x0.006 mol/L ，则甲中 H2的转化率为60%。对甲加压， 使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A 项，增大 H2可提高CO2的转化率，故 A 项正确； C 项，平衡时，甲、丙中CO2分别为 0.004 mol/L 、0.008 mol/L 。答案：C11、解析：(1)A 项 M 的转化率减小，B 项平衡正移，M 的转化率增大，

10、C 项平衡正移 M 的转化率增大，D 项平衡不移动，M 的转化率不变。(2)由于 H0，升高温度，K 增大， K2K1。(3) N(g)M(g)P(g) Q(g) 起始浓度 /mol L12.4 1.0 0 0 变化浓度 /mol L10.6 0.6 0.6 0.6 平衡浓度 /mol L11.8 0.4 0.6 0.6 N 的转化率0.6 molL12.4 molL1100%25% KcPQNM0.6 molL10.6 mol L11.8 molL10.4 mol L10.5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀

11、学习资料欢迎下载答案：(1)BC(2)(3)25%0.512、解答第 (2)题结合第 (1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度， A 的转化率减小。 第(3)、(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使 E1(活化能 )减小， E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。答案：(1)放热13、解析：本题着重考查化学反应速率和化学平衡的概念及相关的简单计算。(1)较为简单，依据公式即可得出结果。在(2)中，列出反应的化学方程式，求解：2A(g) B(g)xC(

12、g)2D(s) 起始量 (mol): 2 2 0 转化量 (mol): 1.6 0.8 2.4 平衡量 (mol): 0.4 1.2 2.4 由于转化量之比等于化学计量数之比，即0.82.41x，解得 x3。在(4)中，由于反应前后气体体积相同，故A 项不可作为反应达到平衡状态的标志，又无论反应是否达到平衡，恒有A 的消耗速率与B 的消耗速率之比为21。在(5)中，由于恒温恒容、 反应前后气体体积不变，再充入 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B时，新的平衡与原平衡等效，此时B 的物质的量为1.2 mol22.4 mol。答案：(1)0.6 mol/(Lmin)(2)3(3)21(4)BC(5)2.4 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页