2022年高二化学选修4期末测试题 .pdf

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1、选修 4 期末测试题第一卷 选择题共 44 分一、单项选择题每题2 分，包括 10 小题，共 20 分1NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和 5.6LO2混合后 , 分子总数小于0.5NA2以下过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D 浓的硫化钠溶液有臭味3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的

2、热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向 1L0.5mol L 的 NaOH溶液中加入以下物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、 H2、 H3的关系正确的选项是A. H1H2 H3 B. H1H3H2C. H1H2H3H24. 以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定； 滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 5、对于 0.1molL-1的 Na2S溶液，以下判断正确的选项是溶液中阴离子浓度的大小顺序：cS2- cOH-cHS-cNa+=2c S2- cOH- c

3、HS-向 Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页6以下关于铜电极的表达正确的选项是( ) A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D 电解稀硫酸制H2和 O2时铜做阳极7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的以下各曲线图中，正确的选项是8、以下说法或表示方法正确的选项是等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由 H+aq+OH-aq= H2O l

4、H=-57. 3kJmol-1可知，假设将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ 由 C 石墨 = C金刚石H= +1. 90 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定500、 30MPa下，将 0.5molN2 g和 1.5mol H2g置于密闭容器中充分反应生成NH3g ，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N2g +3H2g2NH3 g H=-38. 6kJmol-1 9某学生欲完成反应2HCl 2Ag= 2AgCl H2而设计了以下四个实验，你认为可行的是10常温下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常温下 CaSO4

5、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。 以下判断错误的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液a点对应的 Ksp不等于 c点对应的 Ksp. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于 3l0-3mol/L.向 d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到 c点二、双选题本大题共6 小题，每题 4 分，共 24分，全部选对得4 分，只选 1 个且正确的得 2 分，有选错或不答的得0 分。 11. 以下实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用

6、量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料或纸条所测出的中和热数值12对于反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ； H0 能增大正反应速率的措施是( ) A通入大量O2 B 增大容器容积 C 通入大量SO3 D 降低体系温度13以下液体均处于25，有关表达不正确的选项是( ) ApH4.5 的番茄汁中c(H) 是 pH6

7、.5 的牛奶中c(H) 的 100 倍B某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐CAgCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度不相同DpH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c(Na) c(CH3COO) 14以下溶液中，各关系式正确的选项是A等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸 H2A 混和溶液中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2) B1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4(NH4) 2SO

8、46H2O 的溶液中：c(SO42) c(NH4) c(Cu2) c(H) c(OH) C已知两种弱酸HA 、HB 的电离平衡常数KaHA KaHB ，常温下 0.1 mol?L-1的HA 、HB 、 NaA 、 NaB 溶液中： pHNaA pH NaB pHHA pHHB D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3+2c(H+c(HCO3 2c(OH +c(CO3215 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4 Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含L

9、i导电固体为电解质。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是( ) A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4Li e=LiFePO416在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液： Ca2+、H+、Cl-、NO3-B.能使 pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、 NO3-C.FeCl2溶液： K+、Na+、SO42-、AlO2-D0.1()WKc Hmol/L 的溶液： Na+、K+、SiO32-、NO3-第二卷 非选择题共 56 分17 10 分常温下，将某一元酸HA和

10、 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页实验编号HA物质的量浓度 (molL-1) NaOH 物质的量浓度 (molL-1) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH 9 c 0.2 pH 7 0.2 0.1 pH 7 请答复：(1) 从组情况分析， HA 是酸选填“强”、 “弱”。(2) 组情况说明，c 0.2 (填“”、“”或“”) 。(3) 从组实验结果分析，说明HA的电离程度 _NaA的水解程度 ( 填“”、“ ” 或 “ ”) ， 该 混 合 溶

11、 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。18(10分 )痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr) 晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur( 尿酸根，aq) H(aq) (37时，Ka4.0 106) NaUr(s) Ur(aq) Na(aq) (1)37 时， 1.0 L水中可溶解8.0 10 3mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp 为_。(2) 关 节 炎 发 作 大 都 在脚 趾 和 手 指 的 关 节 处 ，这 说 明 温 度 降 低 时

12、 ， 反应 的Ksp_( 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”)， 生 成 尿 酸 钠 晶 体 的 反 应 是_( 填“放热”或“吸热” ) 反应。(3)37 时， 某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0 103molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0 104molL1，该病人尿液的c(H) 为，PH 7(填“”、“”或“”) 。1914 分在一固定容积为2 L 的密闭容器中加入2 molA 和 3 molB， 保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行以下反应：2A(g)+3B(g) 3C(g) ， 2分钟到达平衡，精选学习资料 - - - - - - - - -

13、 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页生成 1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；假设将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新到达平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为 2，请答复以下问题， (1) 该反应在30时平衡常数K1= ，焓变 H 0(填“ ” 、 “” 、 “”、“ 2 37.5% 0.25 345BD 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页