2022年高二化学选修四第一章测试题 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神第一、二章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 60分钟。第一部分选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 2已知 H2(g)+Cl2(g)=

2、2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H 为 ( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-1 3 已知： H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol， 下列说法正确的是 ( ) A2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C 在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分

3、子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ 4 已知： (1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol 则 Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)H等于（）A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 5下列关于热化学反应的描述中不正确的是A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ mol1， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmo

4、l1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6 用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体， 若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g粉末状大理石适当升高温度ABCD7在一个不

5、传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：pC(g) + qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）mA(g) +nB(g) 时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率 A: B: C: D = m : n : p : q D.单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应8高温下，某反应达到平衡，平衡常数KcCO cH2cCO2 cH2。恒容时，温度升高， H2浓度减小。下列说法正确的是() A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2

6、OCO2H29 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为0.3 mol L-1 s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L-1 s-12 s时物质 A 的转化率为 70% 2 s时物质 B 的浓度为 0.7 mol L-1其中 正确 的是A B C D10反应： L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x 轴表示温度， y 轴表

7、示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应abDab催化剂高温y x p1 p2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神12在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入2molSO2和一定量的 O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为A 1.6mol B 1.2mol C 大于 1.6mol D 小于 1.2mol 答题卡班别姓名分数一. 二选择

8、题 (36 分) 第二部分非选择题二. 填空题 : 11已知下列热化学方程式：H2（g） +21O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +21O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +21O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为；C 的燃烧热为。（2）燃烧 1gH2 生成液态水，放出的热量为。(3) 写出 CO 燃烧的热化学方程式。12. 下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3, H 0 达到

9、平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处.。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神13在 80时，将 04mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）C（mol/L ）0 20 40 60 80 100 C（N2O4）020 a 010 c d e C（NO

10、2）000 012 b 022 022 022 反应进行至 100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1） 该反应的化学方程式为， 表中 b c （填“”） 。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L ，020s内 N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在 80时该反应的平衡常数K 值为（保留 2 位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与 NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大v t 0 a b c d V正V正V正V逆V逆V逆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页