物质性质和变化的探究课件--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.pptx

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1、主讲教师：黎桢会2.1.3 物质性质和变化的研究学习目标1知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。2以Al的性质实验为例，了解探究物质性质的方法。3以双氧水分解实验为例，了解探究物质变化的方法。第一部分铝的性质的探究课前导入下面是探究二氧化碳性质和变化的过程，阅读材料并回答问题：将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色。加热该红色液体，发现气泡从溶液中逸出，溶液重新变为紫色。1.通过探究过程，说明二氧化碳有哪些性质？发生了哪些变化？通过探究过程，说明二氧化碳有哪些性质？发生了哪些变化？二氧化碳可溶于水；二氧化碳与水反应生成了二氧化碳可溶于水；二氧化碳与水反应生成了H2

2、CO3；H2CO3不稳定，不稳定，受热易分解。受热易分解。2.在探究二氧化碳性质和变化的过程中，采用了研究方法？在探究二氧化碳性质和变化的过程中，采用了研究方法？实验法、观察法、分析法、归纳法实验法、观察法、分析法、归纳法化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。实验探究实验操作实验操作主要现象主要现象结论结论打磨铝片，观察打磨铝片，观察打磨后的铝片呈银白色打磨后的铝片呈银白色铝是银白色金属，铝在空气中易被氧铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜化，形成一层氧化膜加热未打磨的铝片加热未打磨的铝片铝片内部熔融但不下滴铝片内部熔融但不下滴表层有一层表层有一层AlAl2 2O O3 3，且

3、熔点高于，且熔点高于AlAl单质单质铝片均溶解，且均有气泡产铝片均溶解，且均有气泡产生生AlAl既能与盐酸反应又能与既能与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反溶液反应应铝与盐酸和铝与盐酸和NaOH溶液反应的方程式为：溶液反应的方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2设计实验探究铝的性质设计实验探究铝的性质2.2.铝的性质铝的性质(1)(1)物理性质物理性质纯净的铝片具有纯净的铝片具有 色金属光泽色金属光泽, ,密度较小密度较小, ,具有良好的导电、导热性具有良好的导电、导热性, ,有有延展性。延展性。(2)(2)化学性质化学性质铝与氧气反应铝

4、与氧气反应: :铝是非常活泼的金属铝是非常活泼的金属, ,极易与氧气反应。常温下金属铝被极易与氧气反应。常温下金属铝被空气里的氧气氧化空气里的氧气氧化, ,在表面形成一层致密的氧化膜在表面形成一层致密的氧化膜, ,从而防止内部的金属与从而防止内部的金属与氧气发生反应。化学方程式氧气发生反应。化学方程式: : 。与酸的反应与酸的反应: : 。银白银白铝的性质实验探究模型探究化学问题的一般思路探究化学问题的一般思路（1）确定要研究的化学问题确定要研究的化学问题（2）提出假设：提出假设：依据已有的知识和一定的依据已有的知识和一定的化学原理化学原理提出假设提出假设（3）设计化学实验方案设计化学实验方案

5、：控制：控制某些因素某些因素，选择适宜的，选择适宜的条件条件、试试剂剂和和仪器仪器。（4）实施实验：实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。观察、记录化学反应的现象、数据。（5）得出结论：得出结论：整理分析整理分析有关资料，基于实验证据有关资料，基于实验证据推理判断推理判断，检验所作的假设或解释检验所作的假设或解释是否合理是否合理。研究化学问题的思维方法： 对问题作出假设，设计实验进行验证问题研究如何通过验证铁、铜、银金属活动性？1.提出假设：金属活动性FeCuAg2.设计实验：常温下，用铁、铜、Ag分别与FeSO4、CuSO4、AgNO3溶液反应FeSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液AgNO

6、3溶液溶液Fe无明显现象无明显现象有红色固体生成有红色固体生成有银白色固体生成有银白色固体生成Cu无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象有银白色固体生成有银白色固体生成Ag无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象学以致用1.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )A.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.右边球上出现红色,左边溶液的

7、碱性减弱BDBD2.(1)人的胃液呈酸性,其中主要是盐酸,胃酸过多会使身体不适形成疾病,常用胃舒平来治疗。胃舒平主要成分为Al(OH)3,试写出服用胃舒平后,胃中发生反应的化学方程式: 。沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。实验探究设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素序号序号实验方案实验方案现象现象结论结论气泡产生较慢气泡产生较慢浓度越大，浓度越大，H2O2分解速率越快分解速率越快温度越高，温度越高，H2O2分解速率越快分解速率越快加催化剂，加催化剂，H2O2分解速率加快分解速率加快气泡产生非常慢气泡产生非常

8、慢气泡产生较快气泡产生较快气泡产生非常快气泡产生非常快探究影响双氧水分解速率的因素探究影响双氧水分解速率的因素：浓度、温度、催化剂：浓度、温度、催化剂影响反应速率的因素1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率.2、温度：升高温度，速率都加快，降低温度，反应速率都减小。3、催化剂：使用催化剂，能够降低活化能，因而使反应速率加快。4、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。实验序号实验序号试剂试剂温度温度实验现象实验现象3 mL 6%3 mL 6%双氧水双氧水室温室温放出气体的快慢放出气体的

9、快慢: : 0.1 g MnO0.1 g MnO2 2、3 mL 6%3 mL 6%双氧水双氧水室温室温0.1 g MnO0.1 g MnO2 2、3 mL 15%3 mL 15%双氧水双氧水室温室温0.1 g MnO0.1 g MnO2 2、3 mL 15%3 mL 15%双氧水双氧水75 75 水浴水浴多变量影响因素探究性实验设计的关键多变量影响因素探究性实验设计的关键: :控制控制单因子单因子变量。变量。控制变量法控制变量法探究影响化学反应的因素控制变量法探究影响化学反应的因素(1)(1)确定变量确定变量: :找出影响实验探究结果的所有可能因素。找出影响实验探究结果的所有可能因素。(2)

10、(2)定多变一定多变一: :在探究时在探究时, ,应先控制其他的因素不变应先控制其他的因素不变, ,只改只改变一种因素变一种因素, ,探究这种因素对反应的影响探究这种因素对反应的影响, ,然后按此方法然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。依次分析其他因素与所探究问题的关系。(3)(3)数据有效数据有效: :注意选择的数据注意选择的数据( (或设置实验或设置实验) )要有效要有效, ,且变且变量统一量统一, ,否则无法做出正确判断。否则无法做出正确判断。学以致用导与练组别组别10%10%硫酸体积硫酸体积/mL/mL温度温度/ / 其他物质其他物质2 220202 220201010滴饱和滴饱和MnSOMnSO4 4溶液溶液2 230301 120201 mL1 mL蒸馏水蒸馏水谢谢聆听