高中化学解题思维方法专讲：守恒法课件.pptx

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1、化学解题思维方法（一） 守 恒 法榆次一中榆次一中 李金虎李金虎 化学思想方法 “ “守恒法守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据, ,从从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。一种思想方法。 运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程, ,直接寻找始态和终态直接寻找始态和终态中特有的守恒关系中特有的守恒关系, ,往往能化繁为简，化难为易，往往能化繁为简，化难为易，能更快、更便捷地解能更快、更便捷地解决问

2、题决问题, ,提高解题的速度和准确度。提高解题的速度和准确度。 中学常见的守恒问题有中学常见的守恒问题有3 3种种: :质量守恒、电子守恒、电荷守恒。质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 一、守恒法1.1.含义含义: :参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。2.2.类型类型: :(1)(1)质量守恒质量守恒: :反应物减少的总质量反应物减少的总质量= =生成物增加的总质量。在一些物理变化中也生成物增加的总质量。在一些物理变化中也存在质量守恒存在质量守恒, ,如溶液在稀释或浓缩过程中如溶液在稀释或浓缩过程中, ,原溶质质量在稀释或浓缩前

3、后不变原溶质质量在稀释或浓缩前后不变( (溶质不挥发、不析出溶质不挥发、不析出) )。(2)(2)元素守恒（原子守恒）元素守恒（原子守恒）: :化学反应前原子的种类或数目化学反应前原子的种类或数目= =反应后原子的种类或反应后原子的种类或数目。数目。(3)(3)物料守恒物料守恒: :溶液中某一组分的原始浓度溶液中某一组分的原始浓度= =它在溶液中各种存在形式的浓度之和。它在溶液中各种存在形式的浓度之和。(一) 质量守恒法【应用攻略】在任何化学反应中在任何化学反应中 质量守恒质量守恒1.1.在一个具体的化学反应中在一个具体的化学反应中, ,涉及与质量有关的问题可考虑质量守涉及与质量有关的问题可考

4、虑质量守恒法。恒法。2.2.在某一具体的化学反应或过程中在某一具体的化学反应或过程中, ,涉及某一元素涉及某一元素( (或微粒或微粒) )的数目的数目问题时可考虑元素守恒法或物料守恒法。问题时可考虑元素守恒法或物料守恒法。3.3.在某些复杂多步的化学反应中在某些复杂多步的化学反应中, ,涉及多步复杂的化学过程的问题涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。可考虑元素守恒法。【典题示范1】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O3O2 2 2O

5、2O3 3。若在上述反应中有。若在上述反应中有30%30%的氧气转化为臭氧，所得混的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为合气的平均摩尔质量为_ g/mol_ g/mol（保留一位小数）（保留一位小数） 。 35.6g/mol35.6g/mol【典题示范2】 150150，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的多少倍？密度是相同条件下氢气密度的多少倍？1212倍倍【典题示范3】已知已知Q Q与与R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为922,922,在反应在反应X+2YX+2Y=2Q+R=2Q+R中中, ,当当1.6 g X1.6 g X

6、与与Y Y完全反应后完全反应后, ,生成生成4.4 g R,4.4 g R,则参与反则参与反应的应的Y Y和生成物和生成物Q Q的质量之比为的质量之比为( () ) A.469 A.469B.329B.329C.239C.239D.169D.169D D【分析分析】可假设可假设Q Q和和R R的相对分子质量分别为的相对分子质量分别为9a9a、22a,22a,设生成设生成4.4 g R4.4 g R的同时生成的同时生成Q Q的质量是的质量是x x。X X+ +2Y=2Q2Y=2Q+ +R R 18a 18a22a22a x x 4.4 g 4.4 g根据根据 , ,解得解得x=3.6 g,x=3

7、.6 g,由质量守恒可知参与反应的由质量守恒可知参与反应的Y Y的质量为的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,6.4 g,所以参与反应的所以参与反应的Y Y和生成物和生成物Q Q的质量之比为的质量之比为6.4 g3.6 g6.4 g3.6 g=169=169。18a22ax4.4 g=【典题示范4】有一块铝、铁合金有一块铝、铁合金, ,溶于足量的盐酸中再用过量溶于足量的盐酸中再用过量的的NaOHNaOH溶液处理溶液处理, ,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧, ,完全完全变成红棕色粉末变成红棕色粉末, ,经

8、称量红棕色粉末和合金质量恰好相等经称量红棕色粉末和合金质量恰好相等, ,则合则合金中铝的质量分数为金中铝的质量分数为( () ) A.60% A.60% B.50%B.50%C.40%C.40%D.30%D.30%D D【分析分析】根据题中信息根据题中信息, ,物质的变化如下图所示物质的变化如下图所示: :在反应过程中在反应过程中, ,铁元素的质量是守恒的铁元素的质量是守恒的, ,且有且有m(Al)+m(Fe)=m(Al)+m(Fe)=m(Fem(Fe2 2O O3 3),),即合金中铝元素的质量和即合金中铝元素的质量和FeFe2 2O O3 3中氧元素的质量相等中氧元素的质量相等, ,则合金

9、中铝元素的质量分数与则合金中铝元素的质量分数与FeFe2 2O O3 3中氧元素的质量分数相等。中氧元素的质量分数相等。w(Al)= w(Al)= 100%=30%100%=30%。3 162 563 16 【典题示范5】一定条件下磷与干燥氯气反应，若一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g0.25g磷消耗掉磷消耗掉314mL314mL氯气（标准状况），则产物中氯气（标准状况），则产物中PClPCl3 3与与PClPCl5 5的物质的量之比接的物质的量之比接近于近于( )( ) A A1 1：2 B2 B2 2：3 C3 C3 3：1 D1 D5 5：3 3C C【典题示范6】由氢氧化镁和氧化

10、镁组成的混合物由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物, ,测得其中含测得其中含镁元素的质量分数为镁元素的质量分数为48%.48%.取该混合物取该混合物10g,10g,将其投入将其投入110g110g的稀硫的稀硫酸中恰好完全反应酸中恰好完全反应, ,所得溶液中溶质的质量分数为（所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.12% B.24% C.20% D.30%A.12% B.24% C.20% D.30%C C【典题示范7】 50g Mg 50g Mg 、Zn Zn 、FeFe三种金属混合物与足量三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，反应充分后，将所得溶液蒸干得到无水硫的稀硫酸反应，反应充分后，将所得溶液蒸干得

11、到无水硫酸盐酸盐146g146g，则反应中产生的氢气的质量为（，则反应中产生的氢气的质量为（ ）A1gB2gC3gD4gB B【典题示范8】有一瓶在空气中放置了一段时间的有一瓶在空气中放置了一段时间的KOHKOH固体，经固体，经分析测知其含水分析测知其含水2.8%2.8%、含、含K K2 2COCO3 337.3%37.3%，取，取1 1克该样品投入到克该样品投入到25mL2mol/L25mL2mol/L的盐酸中，多余的盐酸用的盐酸中，多余的盐酸用1.0mol/LKOH1.0mol/LKOH溶液溶液30.8mL30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可

12、得到固体 （ ）。）。 A.1gA.1gB.3.725gB.3.725gC.0.797gC.0.797gD.2.836gD.2.836gB B【典题示范9】38.4 mg38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应铜跟适量的浓硝酸反应, ,铜全部作用后铜全部作用后, ,共收集到共收集到22.4 mL(22.4 mL(标准状况标准状况) )气体气体, ,反应消耗的反应消耗的HNOHNO3 3的物质的量的物质的量可能是可能是( () ) A.1.0 A.1.01010-3 -3 molmolB.1.6B.1.61010-3 -3 molmol C.2.2 C.2.21010-3 -3 mol D.2.4mo

13、l D.2.41010-3 -3 molmolC C【解析解析】选选C C。据题意。据题意, ,铜和浓硝酸反应开始产生的是铜和浓硝酸反应开始产生的是NONO2 2, ,随着反应的进行随着反应的进行, ,硝酸浓度逐渐降低硝酸浓度逐渐降低, ,与铜反应生成与铜反应生成NO,NO,故故22.4 mL(22.4 mL(标准状况标准状况) )气体应是气体应是NONO2 2与与NONO的混合物。据氮原子守恒的混合物。据氮原子守恒, ,反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO、NONO2 2中中, ,所以硝酸的物质的量等

14、于气体的物质的量与硝酸铜物所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。质的量的两倍之和。n(HNOn(HNO3 3)= n()= n(气体气体)+2nCu(NO)+2nCu(NO3 3) )2 2 = n( = n(气体气体)+2n(Cu)+2n(Cu) = = = 2.2 = 2.21010-3-3molmol。331122.4 10 L38.4 10 g222.4 L mol64 g mol 【典题示范10】准确称取准确称取6g6g铝土矿样品铝土矿样品( (含含AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2) )加入加入100mL100mL硫

15、酸溶液，充分反应后向滤液中加入硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L10mol/L的的NaOHNaOH溶液，产生溶液，产生沉淀的质量与加入沉淀的质量与加入N NaOHaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 ( ) ( ) A A3.50mol/L B3.50mol/L B1.75mol/L 1.75mol/L C C0.85mol/L D0.85mol/L D无法计算无法计算B B1.1.含义含义: :氧化还原反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总氧化还原反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数数;

16、 ;或电解池、原电池中两极转移的电子总数相等。或电解池、原电池中两极转移的电子总数相等。2.2.类型类型: :(1)(1)在氧化还原反应中在氧化还原反应中: :氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数= =还原剂失电子总数还原剂失电子总数; ;(2)(2)在原电池中在原电池中: :负极失去的电子数负极失去的电子数= =正极得到的电子数。正极得到的电子数。(3)(3)在电解过程中在电解过程中: :阴极得电子总数阴极得电子总数= =阳极失电子总数阳极失电子总数; ;(二) 电子得失守恒法【应用攻略】涉及氧化还原反应中涉及氧化还原反应中 电子守恒电子守恒步骤步骤: :1.1.找出氧化剂、还原剂及相应的还原产

17、物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2.2.找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数( (注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数) )。3.3.根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：n(n(氧化剂氧化剂) )变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值( (高价高价- -低价低价)=n()=n(还原还原剂剂) )变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值( (高价高价- -低价低价) )【典题示范11】某氧化剂中某氧化剂中, ,起氧化作用的是起氧化作用的是 , ,在溶液中在溶液中0.2 mol

18、0.2 mol该离子恰好能使该离子恰好能使0.6 mol 0.6 mol 完全氧化完全氧化, ,则则 还原还原后的化合价为后的化合价为( () ) A.+1 A.+1B.+2B.+2C.+3C.+3D.+4D.+4227X O23SO227X O【解析】选选C C。题给反应中。题给反应中, ,氧化剂为氧化剂为 , ,还原剂为还原剂为 。设反应后。设反应后X X的化合价为的化合价为a a。则。则X X化合价由化合价由+6+6降为降为a,a,硫元素化合价由硫元素化合价由+4+4升为升为+6+6。1 mol 1 mol X X得电子得电子(6-a)mol,1 mol S(6-a)mol,1 mol

19、S失电子失电子(6-4)mol=2 mol(6-4)mol=2 mol。由电子守恒。由电子守恒知知:0.2:0.22 2(6-a)=0.6(6-a)=0.62,2,可得可得 a=+3a=+3。227X O23SOC C【典题示范12】 NaNa2 2S Sx x在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClONaClO氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4, ,而而NaClONaClO被还原为被还原为NaCl,NaCl,若反应中若反应中NaNa2 2S Sx x与与NaClONaClO的物质的量之比为的物质的量之比为116,116,则则x x的值为的值为( () ) A.2 A.2B.3B.3C.

20、4C.4D.5D.5【分析分析】在氧化还原反应中用得失电子守恒在氧化还原反应中用得失电子守恒, ,根据根据 得关系式得关系式1 1(6x+2)=16(6x+2)=162,x=52,x=5。D D【典题示范13】将将5 56g6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2 202g02g硝酸钾去氧化其中的硝酸钾去氧化其中的FeFe2+2+，待反应完全后，剩余的，待反应完全后，剩余的FeFe2+2+需加入需加入20mL 020mL 02mol/L2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为FeFe3+3+（Mn

21、OMnO4 4- -被还原被还原成成MnMn2+2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为），则硝酸钾的还原产物的化学式为 ( )( ) A ANONO2 2 B BNO CNO CN N2 2O DO DN N2 2 C C【典题示范14】 7.68g7.68g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完铜和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，收集到标准状况下的气体全时，收集到标准状况下的气体4.48L4.48L，若把装有这些气体的，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？才能使集气瓶充满溶液？ 1.

22、344 L1.344 L【典题示范15】某稀硝酸溶液中某稀硝酸溶液中, ,加入加入5.6 g5.6 g铁粉充分反应后铁粉充分反应后, ,铁粉全部溶解铁粉全部溶解, ,生成生成NO,NO,溶液质量增加溶液质量增加3.2 g,3.2 g,所得溶液中所得溶液中FeFe2+2+和和FeFe3+3+物质的量之比为物质的量之比为( ( ) ) A.41 B.21 C.11 D.32 A.41 B.21 C.11 D.32【解析解析】 设设FeFe2+2+为为xmol,Fexmol,Fe3+3+为为ymol,ymol,则则: : x+y= =0.1( x+y= =0.1(铁元素守恒铁元素守恒) ) 2x+3

23、y= 2x+3y= 3(3(得失电子守恒得失电子守恒) ) 得得:x=0.06,y=0.04:x=0.06,y=0.04。则。则xy=32xy=32。5.6565.63.230D DA21：5B11：3C3：1D4：1 【典题示范16】某温度下，将某温度下，将ClCl2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaClNaCl、NaClONaClO、NaClONaClO3 3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定ClOClO- -与与ClOClO3 3- -的浓度之比为的浓度之比为1 1：3 3，则则ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物

24、质溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为的量之比为（ ）D D21.(821.(8分）分） 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 （1 1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：）海水提溴过程中溴元素的变化如下： 过程过程，海水显碱性，调其，海水显碱性，调其pHpH3.53.5后，再通入氯气后，再通入氯气，发生，发生反应的离子方反应的离子方 程式是程式是 ClCl2 22Br2Br- -BrBr2 22Cl2Cl- - 。 过程过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。发生的反

25、应如下，发生的反应如下，请请配平配平该反应的化学该反应的化学方程式方程式： 3 3 3 1 3 5 3 1 3 5 BrBr2 2N Na a2 2COCO3 3 NaBrONaBrO3 3 CO CO2 2 NaBr NaBr 过程过程，用硫酸酸化可得，用硫酸酸化可得BrBr2 2和和NaNa2 2SOSO4 4的混合溶液。的混合溶液。发生发生反应的离子方程式反应的离子方程式 是是 BrOBrO3 3- - 5Br5Br- - 6H6H+ + 3Br3Br2 23H3H2 2O O 。 （2 2）NaBrONaBrO3 3是一种分析试剂。向硫酸酸化的是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaINaI溶

26、液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaBrONaBrO3 3溶液，当溶液，当加入加入2.6 mol NaBrO2.6 mol NaBrO3 3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如下表如下表，则，则a=a= 0.50.5 。 粒子粒子 I I2 2 Br Br2 2 IO IO3 3- - 物质的量物质的量/mol/mol a a 1.3 1.3 2.02.0【典型例题】1.1.含义含义: :电解质溶液一定呈电中性电解质溶液一定呈电中性, ,即电解质溶液中的阳离子所带的即电解质溶液中的阳离子所带的 正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正电荷总

27、数与阴离子所带的负电荷总数相等。2.2.类型类型: :(1)n(M(1)n(Ma+a+) )a=n(Na=n(Nb-b-) )b;b;(2)c(M(2)c(Ma+a+) )a=c(Na=c(Nb-b-) )bb。(三) 电荷守恒法【应用攻略】在溶液中在溶液中 电荷守恒电荷守恒 涉及溶液涉及溶液( (尤其是混合溶液尤其是混合溶液) )或固体离子化合物及它们的混或固体离子化合物及它们的混合物中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒合物中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法。法。【典题示范17】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中, ,c(

28、Alc(Al3+3+)=0.3 molL)=0.3 molL-1-1, c( )=0.7 molL, c( )=0.7 molL-1-1,c(H,c(H+ +)= 0.1 molL)= 0.1 molL-1-1, ,则则c(Kc(K+ +) )为为( () ) A.0.15 molL A.0.15 molL-1-1 B.0.2 molL B.0.2 molL-1-1 C.0.3 molL C.0.3 molL-1-1 D.0.4 molL D.0.4 molL-1-124SO【分析分析】根据电荷守恒可得根据电荷守恒可得： c(Alc(Al3+3+) )3+c(H3+c(H+ +)+c(K)+c

29、(K+ +)=c( )=c( )2+c(OH2+c(OH- -),), 则则c(Kc(K+ +)0.4 mol)0.4 molL L-1-1。24SOD D【典题示范18】 ( (用电荷守恒求用电荷守恒求pH)pH)对某地某次雨水的分析数据如对某地某次雨水的分析数据如下下: :c( )=2.0c( )=2.01010-6-6molLmolL-1-1、c(Clc(Cl- -)=6.0)=6.01010-6-6molLmolL-1-1、c(Nac(Na+ +)=3.0)=3.01010-6-6molLmolL-1-1、c( )=2.3c( )=2.31010-5-5molLmolL-1-1、c(

30、)=2.8c( )=2.81010-5-5molLmolL-1-1。则此次雨水的。则此次雨水的pHpH大约为大约为( () ) A.3 A.3B.4B.4C.5C.5D.6D.64NH+3NO-24SO【解析解析】选选B B。根据电荷守恒可得。根据电荷守恒可得:c(H:c(H+ +)+c( )+c(Na)+c( )+c(Na+ +)=)=c(Clc(Cl- -)+c( )+2c( ),)+c( )+2c( ),代入数据计算出代入数据计算出c(Hc(H+ +)=8.0)=8.01010-5-5molmolL L-1-1, ,则则pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=5-lg84)=5-l

31、g84。4NH+3NO-24SOB B1.1.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg,c(Mg2+2+)=2 molL)=2 molL-1-1,c( )=6.5 molL,c( )=6.5 molL-1-1, ,若将若将200 mL200 mL的此混合液中的的此混合液中的MgMg2+2+和和AlAl3+3+分离分离, ,至少应加入至少应加入1.6 molL1.6 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液( () ) A.0.5 L A.0.5 L B.1.625 LB.1.625 L C.1.8 LC.1.8 L D.2 LD.2 L24SO 课后作业2.2.在在2

32、 L Al2 L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入2 mol BaCl2 mol BaCl2 2, ,恰好使溶液中的恰好使溶液中的 完全沉淀完全沉淀; ;若加入足量强碱并加热可得到若加入足量强碱并加热可得到1 mol NH1 mol NH3 3, ,则原溶液中则原溶液中AlAl3+3+的浓度为的浓度为( () ) A.2 molL A.2 molL-1-1 B.0.25 molL B.0.25 molL-1-1 C.1 molL C.1 molL-1-1 D.0.5 molLD.0.5 molL-1-124

33、SOD DD D3.3.将一定量将一定量FeFe和和FeFe2 2O O3 3的混合物放入的混合物放入250 mL 2 molL250 mL 2 molL-1-1的硝酸溶液中的硝酸溶液中, ,反应反应完全后无固体剩余完全后无固体剩余, ,生成生成2.24 L NO(2.24 L NO(标准状况标准状况),),再向反应后的溶液中加入再向反应后的溶液中加入1 molL1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,要使铁元素全部沉淀下来要使铁元素全部沉淀下来, ,所加所加NaOHNaOH溶液的体积最溶液的体积最少是少是( () ) A.500 mL A.500 mLB.400 mL C.45

34、0 mL D.B.400 mL C.450 mL D.无法确定无法确定B B1.1.【分析分析】根据电荷守恒得根据电荷守恒得:2c(Mg:2c(Mg2+2+)+3c(Al)+3c(Al3+3+)=2c( ),)=2c( ),c(Alc(Al3+3+)= =3 mol)= =3 molL L-1-1, ,加入氢氧化加入氢氧化钠溶液使钠溶液使MgMg2+2+、AlAl3+3+分离分离, ,此时此时NaOHNaOH转化为转化为NaNa2 2SOSO4 4和和NaAlONaAlO2 2, ,由电由电荷守恒得荷守恒得: :V(NaOH)=V(NaOH)=24SO112 6.5 mol L2 2 mol

35、L3 2422n(SO )n(AlO )c(NaOH)1112 6.5 mol L0.2 L3 mol L0.2 L2 L1.6 mol L。2.2.【解析解析】选选D D。由混合溶液中加入。由混合溶液中加入2 mol BaCl2 mol BaCl2 2, ,恰好使溶液中恰好使溶液中的的 完全沉淀得完全沉淀得: : + +BaBa2+2+=BaSO=BaSO4 42 mol 2 mol2 mol 2 molc( )=2 mol/2 L=1 molc( )=2 mol/2 L=1 molL L-1-1, ,24SO24SO24SO由加入足量强碱并加热可得到由加入足量强碱并加热可得到1 mol N

36、H1 mol NH3 3得得: : + +OHOH- - NHNH3 3+H+H2 2O O1 mol1 mol 1 mol 1 molc( )=1 mol/2 L=0.5 molc( )=1 mol/2 L=0.5 molL L-1-1, ,又因为溶液不显电性又因为溶液不显电性, ,设原溶液中的设原溶液中的AlAl3+3+浓度为浓度为x,x,由电荷守恒由电荷守恒可知有可知有3c(Al3c(Al3+3+)+c( )+c(H)+c( )+c(H+ +)=2c( )+c(OH)=2c( )+c(OH- -),c(Al),c(Al3+3+) )3+0.5 mol3+0.5 molL L-1-11=1

37、 mol1=1 molL L-1-12,2,解得解得c(Alc(Al3+3+)=0.5 mol)=0.5 molL L-1-1。4NH+=4NH+4NH+24SO3.3.【解析解析】选选B B。根据题意可知最后溶液的成分为。根据题意可知最后溶液的成分为NaNONaNO3 3, ,根据电根据电荷守恒荷守恒n(Nan(Na+ +)=n( )=n( )。NaNa+ +来自来自NaOH,NaOHNaOH,NaOH的物质的量等于的物质的量等于溶液中溶液中 的物质的量的物质的量, ,根据元素守恒可知根据元素守恒可知, ,加入的加入的HNOHNO3 3反应反应后以两种形式存在后以两种形式存在, ,一部分生成一部分生成NO,NO,另一部分在溶液中以另一部分在溶液中以 形式存在。因此在溶液中的形式存在。因此在溶液中的 的物质的量为的物质的量为0.25 L0.25 L2 mol2 molL L-1-1- =0.4 mol,- =0.4 mol,所以加入所以加入NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积为为V= =0.4 L=400 mL,V= =0.4 L=400 mL,所以所以B B项正确。项正确。3NO-3NO-3NO-3NO-12.24 L22.4 L mol1n0.4 molc1 mol L