化工生产过程中的基本问题教案(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化工生产过程中的基本问题教案一、 教学目标知识与技能： 1. 以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。2. 知道生产硫酸的主要原理、原料、流程和意义。过程与方法：1. 了解从理论研究成果到现实生产的过程。2. 学会将所学的知识应用于实际的方法。情感态度与价值观： 1. 树立合理利用自然资源、节约能源的观点。2. 培养既会独立思考，又能与人合作的能力。二、 教学重点化工生产过程中的基本问题；工业制硫酸的生产原理；平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用三、 教学难点化工生产过程中的基本问题；工业制硫酸的生产原理四、 教学方法 讨论探究 多媒体五、 课时安排

2、 2课时六、 教学过程一个生产工艺的实现，涉及许多问题。如化学反应原理、原料选择、能源消耗、设备结构、工艺流程、环境保护以及综合经济效益等等。本节课我们就以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。投影硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。设疑硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。学生讨论并归纳生产H2SO4 的主要化学过程可以分为的生成和SO2转化为SO3两个

3、阶段。提问如果以为原料制硫酸，你能试着用方程式表示制硫酸的反应原理吗？交流讨论并归纳板书一.依据化学反应原理确定生产过程：1. 以硫为原料S(s)+O2(g) SO2(g) (放热反应)2. 利用催化氧化反应将SO2氧化成SO32SO2(g)+O2(g)2SO3(g) （放热反应）3. 三氧化硫转化为硫酸SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) （放热反应）按照上述反应原理，工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。贮存室98%硫酸98%硫酸发烟硫酸SO3SO2造气（制SO2）净化干燥空气催化反应室，400-500，常压，催化剂吸收塔稀释室水讲述知道了生产硫酸的原理，那我们就一起学习

4、生产中原料的选择。板书二.生产中的原料选择设疑为什么不主张用黄铁矿作为原料，而要选择硫磺？讨论归纳由于生产过程中产生的废弃物太多，处理成本高，所以选择硫磺、空气和水作为生产硫酸的原料。投影硫酸生产的主要设备讲述在实验室化学反应是在一定条件下进行的，所用仪器比较简单，自动化程度不高，而在我们的工业生产中需要根据实际情况来选择合适的反应条件。现在同学们根据反应原理，阅读教材P6-7思考与交流，然后归纳该生产过程的适宜条件。阅读讨论 1从表1-1和表1-2可以看出，温度越低、压强越大，越有利于SO2的生成，但压强的影响不是很大。2思路：低温时有利于SO2的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。高压有

5、利于SO2的转化，但试验表明增大压强，SO2的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗问题，压强不应很高，可以考虑常压。而反应过程中二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，所以应该有充足的空气（对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学生讨论，最后给出实际结果）讲述板书三.生产中反应条件的控制 硫酸生产中的适宜条件： (1)低温(400500)(2)常压(3)适当过量的空气设疑当一个化学反应完成后，我们还应该注意什么问题？学生要注意保护环境，处理反应中产生的废弃物。讲述很好，现在我们一起来处理该反应产生的三废。首先是尾气处理，应该怎么吸收反应所产生的二氧化硫？分析并板书四.生产中的处理：1.尾

6、气吸收：a（）a（重新利用）2.污水处理：用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和酸性废液。Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O。生成的硫酸钙可制建材用的石膏板。 3.废渣处理：分离后循环利用,剩下的作铺路用的沥青或用于制砖。讲述我们应该注意的是还可以充分利用反应中产生的能量。硫酸生产过程中的三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能(工厂里把它们叫做“废热”)以降低生产成本。在实际的化工厂生产过程中我们还应该充分考虑其他各方面的因素，如厂址选择、交通、人力等因素。七、 课堂小结1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” :三种原料:三个反应:三个生产过程:三个主要设备

7、:硫酸工业生产的三个适宜条件:2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法：八、教材P21课外拓展：（1） 酸雨的定义一般认为,酸雨是由于燃烧高硫煤排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后,造成局部地区大气中的二氧化硫富集,在水凝结过程中,溶解于水形成亚硫酸,然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的的氧化作用生成硫酸,随雨水降下形成酸雨.酸雨的pH值一般少于5.6.（2） 酸雨的危害对人体健康的直接危害,硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多,可以侵入肺的深部组织,引起肺水肿等疾病而使人致死.引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长.破坏土壤、植被、森林.腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料.渗入

8、地下,使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍.（3） 酸雨的治理二氧化硫污染大气的罪魁煤，平均含硫量约为2.5%-3%。为治理煤燃烧时造成的二氧化硫污染，一种办法是事先从煤中除去硫。但是只有一部分煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）的形态存在；这样的煤以脱硫工艺处理后其含硫量可降低到约为1%。大部分的煤中还含有较多的有机硫化合物，这样的煤以脱硫平均只能除去原含硫量的约40%。二（1） 化工厂选址的因素一般来说，现代化工生产要求有较大的生产规模。化工厂厂址选择是很复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、交通运输、环境保护和市场需求等诸多因素，应对这些因素综合考虑，权衡利弊，才能作出合理

9、的选择。化工厂厂址选择一般应考虑下列因素：是否有市场需求；是否接近原料供应地；土地供应是否充足；水源是否充足；能源是否充足且廉价；交通运输是否方便；能否达到环境保护要求。上述这些因素必须在遵循科学原则的基础上，着重考虑综合经济效益，即要求最大限度地提高劳动生产率，降低成本，保护生态环境。（2） 硫酸厂选址的因素由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区，工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少决定；硫酸厂厂址应远离水源和河流的上游，以免工厂的污水污染水源；也不要设置在城镇和居民区盛行风向的上风地带，以免工厂排放的大量烟尘和有害气体污染城镇的水源和大气等。三.硫

10、酸工业三个生产阶段的反应都是放热反应，应当充分利用放出的热量，减少能耗。第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热，通常在沸腾炉处设废热锅炉，产生的过热蒸汽可用于发电，产生的电能再供应硫酸生产使用（如矿石粉碎、运输，气流、液流等动力用电）。第二阶段二氧化硫氧化放热可用于预热原料气，生产设备叫热交换器，原料气又将三氧化硫降温，再送入吸收塔。沁园春雪北国风光， 千里冰封， 万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇， 原驰蜡象， 欲与天公试比高。须晴日， 看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇， 引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往

11、矣，数风流人物， 还看今朝。 克 三字经人之初，性本善。性相近，习相远。苟不教，性乃迁。教之道，贵以专。昔孟母，择邻处。子不学，断机杼。窦燕山，有义方。教五子，名俱扬。养不教，父之过。教不严，师之惰。子不学，非所宜。幼不学，老何为。玉不琢，不成器。人不学，不知义。为人子，方少时。亲师友，习礼仪。香九龄，能温席。孝于亲，所当执。融四岁，能让梨。弟于长，宜先知。首孝悌，次见闻。知某数，识某文。一而十，十而百。百而千，千而万。三才者，天地人。三光者，日月星。三纲者，君臣义。父子亲，夫妇顺。曰春夏，曰秋冬。此四时，运不穷。曰南北，曰西东。此四方，应乎中。曰水火，木金土。此五行，本乎数。十干者，甲至癸。十二支，子至亥。曰黄道，日所躔。曰赤道，当中权。赤道下，温暖极。我中华，在东北。曰江河，曰淮济。此四渎，水之纪。曰岱华，嵩恒衡。此五岳，山之名。曰士农，曰工商。此四民，国之良。曰仁义，礼智信。此五常，不容紊。专心-专注-专业