2022年高一化学必修一易错题三附详解 .pdf

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1、2013 年 9 月 5 的高中化学组卷一选择题（共22 小题）1 （2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（）ABCD2 （2013?江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 L 1mol ?L1 的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为 NA B78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NA C常 温常压下， 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D标 准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3 （2012?江苏）设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标

2、准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常 温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标 准状况下， 11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常 温常压下， 2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4（2009?广东）设 nA代表阿伏加德罗常数 （NA） 的数值，下列说法正确的是 （）A22.4L 中含有 nA个分子B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1 个 Na+C1molH2与 1molCl2反应生成nA个 HCl 分子D1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为2nA5在三个密闭容器

3、中分别充入Ne、 H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2） p（O2）Bp （O2）p（Ne）p（H2）Cp （H2）p （O2）p（Ne）Dp （H2）p （Ne）p（O2）6依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+n

4、Y（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A2B3C4D58 （2012?河北模拟）由C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）A混合气体中C16O 和 C18O 的分子数之比为14：15 B 混合气体中C16O 和 C18O 的物质的量之比为1：1 C 混合气体中C16O 和 C18O 的质量之比为15：14 D混合气体中C16O 和 C18O 的密度之比为1： 1 9 （2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B

5、 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等10 （2011?新疆二模） 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为9：22，在反应 X+2Y 2Q+R中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（）A46：9 B32：9 C23：9 D16： 9 11 （2011?江西）下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B 1.00molNaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8 6.02 1

6、023精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页C欲 配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D电 解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠12在同温同压下1 摩氩气和1摩氟气具有相同的（）A质 子数B 质量C原子数D体积13在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、 16mol KCl 和 24mol K2SO4的营养液若用KCl 、NH4Cl 和（ NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的

7、量依次是（单位为mol） （）A2、64、 24 B 64、2、24 C32、50、12 D16、50、 24 14下列说法正确的是（）A15g 乙烷含极性共价键的数目为3 6.02 lO23B标 准状况下， 11.2L 臭氧中含氧原子数为6.02 1023C常 温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01 6.02 1023D一 定条件下 2mol 二氧化硫和1mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4 6.02 102315 （2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液中沸点最高的是（）A0.01 mol/L 的

8、酒精溶液B0.02 mol/L 的 Na2SO4溶液C0.02 mol/L 的 KNO3溶液D0.03 mol/L 的氨水16 等质量的 CH4、 H2、 HCl 、 SO2， 在标况下体积由大到小顺序是（）A B C D 17下列叙述中，正确的是（）A在 标准状况下， 1mol 任何物质的体积为22.4L B等 物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体 积为 6L 的 O2，其质量可能为8g 18 分别由下列四组物质制取气体： 浓盐酸和MnO2； （NH4）2SO4和 Ca （OH）2； NaCl 和

9、 H2SO4（浓） ； FeS 和 H2SO4（稀） 所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A B C D 19 已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g， 该气体的摩尔质量约为 （）A32g/mol B64 C64g D64g/mol 20“ 物质的量 ” 实际上是表示（）A物质的质量B 摩尔（ mol）C 粒子的相对质量D含有一定数目微观粒子的集体21下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂22下列说法正确的是（）A摩尔是物质的数量单位，含有6

10、.02 1023个微粒的物质叫做1 摩尔B 1mol 氧含有 6.02 1023个氧原子C 一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L 二解答题（共1 小题）23有 A、B、C 三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把 5molA 、3molB 和 2molC 混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol?L1的 Ba（OH）2溶液 500mL 完全中和（1）求 A、B、C 三种羧酸的相对分子质量；（2）求 A、B、C 三种羧酸的化学式（3）写出 A、B、C 三种羧酸的结构简式精选学习资料 - - - - - -

11、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页1 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下， 11.2LSO3所含的分子数为 0.5 NA C0.1molCH4所含的电子数为 1 NA D46gNO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为1 NA2. （ 2011?江 山 市 模 拟） 设 NA表示 阿 伏加 德 罗 常数 的 值， 下 列叙 述 中正 确 的 是（）A 标 准 状 况下 ， NA个 SO3分 子所 占 的 体积 约 为 22.4L B 在 标 准 状况 下 ， 1L 庚

12、 烷 （ C7H16） 完 全 燃 烧 所 生成 的 气 态 产 物 的 分子 数 为 7/22.4NAC 16.9g过 氧化 钡 （ BaO2） 固体 中 阴 、 阳 离 子 总数 约 为 0.3NAD 7gCnH2n中 含 有的 氢 原 子数 目 为 NA3. 设 NA表示 阿伏 加德 罗常 数的 数值，下列 叙述 中正 确的 是 （）A常 温常 压下 ，48gO3含有的 氧原 子数 为 3NAB 24g 金 属镁 变为 镁离 子时 失去 的电 子 数为 NA C4 时9mL 水和标 准状 况下 11.2L氮气 含有 相同 的原 子数D同温 同压 下， NA个 NO与 NA个 N2和 O2

13、的混 合气 体的 体积 不相等4. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页1.A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAAl 为 3 价元素，转移电子数为1.5NAB标准状况下，11.2LSO3 所含的分子数为0.5 NASO3在标准状况下不是气态哦C0.1molCH4 所含的电子数为1 NA正确D46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1 NA没有 N2O4时分子数为1NA ，只要生成N2O4 ，分子数将小于1NA 2.解 ： A、 选 项 中 SO3标 准 状 况 下 为 固 体 ， A 错 误 ；B

14、、 选 项 中 标 准 状 况 下 ， 庚 烷 为 液 体 ， 故 B 错 误 ；C、选 项 中 16.9gBaO2为 0.1mol ，过 氧 化 钡 是 由 钡 离 子 和 过 氧 根 离 子 构 成 ，其 阴 、阳 离 子 总 数 为 0.2NA； 故 C 错 误 ；D、 CnH2 n的 碳 元 素 与 氢 元 素 物 质 的 量 之 比 为 1： 2， 则 氢 元 素 的 质 量 为 =27g=1g ，物 质 的 量 =1mol所 以 氢 原 子 数 为 NA， 故 D 正 确 ；故 选 D3. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

15、 4 页，共 12 页2013年 9 月 5 的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共22 小题）1 （2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（）ABCD分析：苯和汽油互溶， 二者都不溶于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，以此来解答解答：解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看， D 正确故选 D点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累2 （2013?江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 L 1mol ?L1 的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为 NA B

16、78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NA C常 温常压下， 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D标 准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与 CO 摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解： A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol ?L1的 NaClO 溶液中含有ClO的

17、数目小于NA ，故 A 错误；B、 苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故 B 错误；C、N2与 CO 摩尔质量相同都为28g/mol ，都是双原子分子，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故 C 正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO ，氧化还原反应中 0.3mol 二氧化氮反应转移电子0.2mol；故 D 错误；故选 C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难

18、度中等3 （2012?江苏）设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB 常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC 标准状况下， 11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA分析： A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B、质量换算物质的量结合分子数计算；C、标准状况乙醇不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；解答： 解：A、氯气溶于水一部分反应，一

19、部分溶解， 溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故 A 错误；B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故 B 正确；C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故 C错误；D、常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故 D错误；故选 B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

20、- - -第 5 页，共 12 页4（2009?广东）设 nA代表阿伏加德罗常数 （NA） 的数值，下列说法正确的是 （）A22.4L 中含有 nA个分子B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1 个 Na+C1molH2与 1molCl2反应生成nA个 HCl 分子D1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为2nA分析：根据阿伏加德罗常数与物质的物质的量的关系，利用物质状态、物质结构、电子转移数目及电离水解等知识先计算物质的量，再利用N=n nA判断说法是否正确来解答解答：解： A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A 错；B、 n=CV=1L 0

21、.1mol/L=0.1mol ， Na2SO42Na+SO42， 因此溶液中含有0.2nA个 Na+，故 B 错；C、根据 H2+Cl22HCl ，1molH2与 1molCl2恰好反应生成2molHCl ，因此该反应有2nA个 HCl 分子生成故C 错；D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa 变成 Ca2+时被氧化，失去电子数为2nA，故 D 对；故选： D点评：阿伏加德罗常数是倍受青睐的考点，考查角度多，易出错，具有很好的区分度，解答一定认真分析题干，找准考查角度，认真应对，那就很容易突破该考点5在三个密闭容器中分别充入Ne、 H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体

22、的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2） p（O2）Bp （O2）p（Ne）p（H2）Cp （H2）p （O2）p（Ne）Dp （H2）p （Ne）p（O2）分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解： Ne 的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2） p（Ne） p（O2） 故选： D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子

23、分子6依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比分析：根据 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据 pM= RT 可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比解答：解： A、由 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之

24、比，又 n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A 错误；B、由 pV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又 V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故 B 错误；C、由 pM= RT 可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C 正确；D、由 pV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D 正确；故选 CD点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT 是解答本题的关

25、键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页7在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A2B3C4D5分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学

26、计量数关系解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有： 2+54+n，n3，选项中只有A 符合，故选 A点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算8 （2012?河北模拟）由C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）A混 合气体中 C16O 和 C18O 的分子数之比为14：15 B混 合气体中C16O 和

27、 C18O 的物质的量之比为1： 1 C混 合气体中C16O 和 C18O 的质量之比为15：14 D混 合气体中C16O 和 C18O 的密度之比为1：1 分析：C16O 的相对分子质量为28，C18O 的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为1：1A、分子数目之比等于物质的量之比；B、根据平均相对分子质量计算二者物质的量之比；C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；D、相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比解答：解： C16O 的相对分子质量为28，C18O 的相对

28、分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：所以二者的物质的量之比为1：1A、二者的物质的量之比为1：1，所以分子数之比为1：1，故 A 错误；B、由上述计算可知，二者的物质的量之比为1：1，故 B 正确；C、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O 和 C18O的质量之比为28：30=14：15，故 C 错误；D、相同条件下， 密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O 和 C18O的密度之比为28：30=14：15，故 D 错误故选 B点评：本题考查阿伏伽德

29、罗定律及推论，难度中等，根据平均相对分子质量推断二者的物质的量关系是解题关键，可以借助Pv=nRT 理解阿伏伽德罗定律及讨论9 （2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据 N=n NA分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸

30、，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等解答：解： A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故 A 错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B 正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页等，故 D 错误故选 B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体10 （2011?新疆二模） 已

31、知 Q 与 R 的摩尔质量之比为9：22，在反应 X+2Y 2Q+R中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（）A46：9 B32：9 C23：9 D16：9 分析：根据 “ 反应 X+2Y 2Q+R 中，已知 Q 和 R 的相对分子质量之比为9：22” ，则可假设 Q 和 R 的相对分子质量分别为9a、 22a， 依据 Q、 R 的质量比以及1.6gX，生成 4.4g R，代入计算，进而得到Y、 Q 的质量比解答：解：可假设Q 和 R 的相对分子质量分别为9a、22a，设生成 4.4gR 需要 Q 的质量是x X+2Y 2Q+R 1

32、8a 22a x 4.4g ，解得 x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y 的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选 D点评：本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大11 （2011?江西）下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B1.00molNaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023C欲 配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将5

33、8.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D电 解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答解答：解： A、因 NaCl 为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳定结构， 则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8 6.02 1023，故 B 正确；C、欲配置1.00L，1.00mol L1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于适量水中

34、，配成1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解58.5g 熔融的 NaCl，能产生 0.5mol 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；故选： B点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键12在同温同压下1 摩氩气和1 摩氟气具有相同的（）A质子数B质量C原子数D体积考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据 n=结合物质的构成、原子的构成来判断解答：解：

35、A、1molAr 含有质子数为18NA，1molF2含有质子数为2 9NA=18NA，质子数相等，故A 正确；B、1molAr 的质量为40g，1molF2的质量为 38g，质量不等，故B 错误；C、1molAr 的原子数为NA，1molF2的原子数为2NA，原子数不等，故C 错误；D、同温同压下Vm相等，根据V=n Vm，则在同温同压下等物质的量的氩气和氟气的体积相等，故D 正确故选 AD 点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意原子的结构和分子的组成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页13在无土栽培中

36、，需配制一定量含50mol NH4Cl、 16mol KCl 和 24mol K2SO4的营养液若用KCl 、NH4Cl 和（ NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （）A2、64、 24 B 64、2、24 C32、50、12 D16、50、 24 分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根， 24mol K2SO4中硫酸根为24mol 作为解题的入手点解答：解：由 KCl 、NH4Cl 和（ NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含 50molNH4Cl、16molKCl 和 24molK2SO4

37、的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol ，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol ，n （ SO42）=24mol ，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（ NH4Cl）=50mol 24mol 2=2mol ，由氯离子守恒，则n（KCl ）=66mol 2mol=64mol ，故选 B点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力14下列说法正确的是（）A15g 乙烷含极性共价键的数目为3 6.02 lO23B标 准状况下， 11.2L 臭氧中含氧原子数为

38、6.02 1023C常 温下， 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01 6.02 1023D一 定条件下 2mol 二氧化硫和1mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4 6.02 1023分析：A、根据乙烷的结构判断，乙烷的分子式为C2H6，1 个乙烷分子中含有1 个CC 键， 6 个 HH 键；B、从臭氧的分子式判断，分子式为O3；C、醋酸为弱电解质，部分电离；D、根据二者的反应为可逆反应判断，不能完全反应解答：解：A、乙烷的分子式为C2H6，1 个乙烷分子中含有1 个 CC 键， 6 个 HH 键， 15g 乙烷的物质的量为=0.5mol ，则 15g 乙烷含极性共价键

39、的物质的量为，极性共价键的数目为 3 6.02 lO23，故 A 正确；B、臭氧的分子式为O3，11.2L 臭氧中含氧原子的物质的量为=1.5mol ，含氧原子数为1.5 6.02 1023，故 B 错误；C、醋酸为弱电解质，部分电离，常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01 6.02 1023，故 C 错误；D、二氧化硫和l 氧气反应为可逆反应判断，不能完全反应， 一定条件下2mol二氧化硫和1mol 氧气混合，反应时转移的电子数小于4 6.02 1023，故 D 错误故选 A点评：本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大， 做题时注意乙烷的结构特点、臭氧分子的组成

40、、醋酸的电离特点以及可逆反应的特点等问题15 （2011?浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液中沸点最高的是（）A0.01 mol/L 的酒精溶液B 0.02 mol/L 的 Na2SO4溶液C 0.02 mol/L 的 KNO3溶液D0.03 mol/L 的氨水分析：根据单位体积溶液中溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L 时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答解答：解：A、 1L0.01 mol/L 的酒精溶液中酒精的物质的量为1L 0.01mol/L=0.01mol ，酒精是挥发性溶质，溶液沸点较低；B、1L0

41、.02 mol/L 的 Na2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为1L 0.02mol/L 3=0.06mol ；C、1L0.02 mol/L 的 KNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L 0.02mol/L 2=0.04mol ；D、1L0.03 mol/L 的氨水溶液中溶质的物质的量为1L 0.03mol/L=0.03mol ，氨气是挥发性溶质，溶液沸点较低；故选 B点评：本题考察角度新颖，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，注意挥发性溶质对溶液沸点的影响16 等质量的 CH4、 H2、 HCl 、 SO2， 在标况下体积由大到小顺序是（）A B C D 精选学习资料 - - -

42、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT 可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小解答：解：由于n=，代入 PV=nRT，得 PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小， CH4、 H2、 HCl 、 SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为 故选 A点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦17下列叙述中，正确

43、的是（）A在 标准状况下， 1mol 任何物质的体积为22.4L B等 物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体 积为 6L 的 O2，其质量可能为8g 分析：A根据气体摩尔体积是使用范围分析；B强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关；C根据 N（分子数） =nNA、m=nM 及分子的构成计算判断；D根据 m=计算其质量解答：解： A气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，1mol 任何物质的体积不一定为22.4L，故 A 错误；B强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关，盐

44、酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中氢离子物质的量浓度是盐酸中氢离子物质的量浓度的2 倍，故 B 错误；C根据 N（分子数） =nNA、m=nM 及分子的构成知，1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同，原子数和质量不同，故C 错误；D温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，根据m=知， 6L 的 O2，其质量可能为8g，故 D 正确；故选 D点评：本题考查了气体摩尔体积的使用范围、物质的量的有关计算等知识点，注意氦气是单原子分子不是双原子分子，为易错点18 分别由下列四组物质制取气体： 浓盐酸和MnO2； （NH4）2SO4和 Ca （OH）2； NaCl

45、和 H2SO4（浓） ； FeS 和 H2SO4（稀） 所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A B C D 分析：根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大来判断大小顺序解答：解： 反应方程式为：4HCl （浓盐酸） +MnO2MnCl2+Cl2+H2O， 反应为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+H2O， 反应为： 2NaCl+H2SO4（浓）2HCl+Na2SO4， 反应为： FeS+H2SO4（稀） FeSO4+H2S，在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，相对分子质量大小顺序为：Cl2HCl H2SNH3

46、，故顺序应为： ，故选 A点评：本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大这一点19 已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g， 该气体的摩尔质量约为 （）A32g/mol B64 C64g D64g/mol 分析：依据题意利用气体摩尔体积概念计算物质的量，结合质量计算摩尔质量，解答：解：在标准状况下448mL 某气体物质的量=0， 02mol；该气体的摩尔质量 =64g/mol ，故选 D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页点评：本题考查了摩尔质量的概念应用，

47、气体摩尔体积概念的换算应用，注意摩尔质量的单位20“ 物质的量 ” 实际上是表示（）A物 质的质量B摩尔（ mol）C粒 子的相对质量D含有一定数目微观粒子的集体分析：根据物质的量的定义分析，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体解答：解：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol故选 D点评：本题考查了物质的量的定义，难度不大，注意：物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质21下列说法正确的是（）A摩 尔是物质的量的单位B熔 融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧 化还原反应的本质是化合价发生了变化D得 电子的物质被还原，是还原剂分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电

48、解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子解答：解： A、摩尔是物质的量的单位，故A 正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B 错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C 错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误故选 A点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大22下列说法正确的是（）A摩尔是物质的数量单位，含有6.02 1023个微粒的物质叫做1 摩尔B 1mol 氧含有

49、 6.02 1023个氧原子C 一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L 分析：A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02 1023个微粒的物质其物质的量约是1molB、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度D、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol 任何物质不都是气体解答：解： A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02 1023个微粒的物质其物质的量约是 1mol，故 A 错误；B、1mol 氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化

50、学式，故B 错误；C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT 可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故C 正确；D、摩尔体积单位是L/mol ，任何物质不都是气体在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol ，故 D 错误故选： C点评：考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT 理解气体摩尔体积二解答题（共1 小题）23有 A、B、C 三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把 5molA 、3molB 和 2molC 混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol?L1的 Ba（OH）2溶