2022年高一化学第三章之必做好题3 .pdf

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1、学习必备欢迎下载101在体积为x L 的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）AabBa2bCa(a+2b) Da2(a+b) 102如果 a 克某气体中含有的分子数为b，则 c 克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A22.4 bcaNA升B22.4 acbNA升C22.4 abcNA升D22.4 bacNA升103b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气则该金属的相对原子质量为（）A2baB3b2aC3baDa3b显示解析试题篮104某元素 X 的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2

2、.8 克与氧气充分作用，可得到6 克化合物XO2该元素在周期表中的位置是（）A第三周期B第二周期C第主族D第主族105实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5 倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0% 106p 克某结晶水合物A?nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q 克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）A18pnp- qB18pnqC18qnpD18qnp- q107在一定体积的容器中，加入1.5 摩氙气和 7.5 摩氟气，于400和 2633 千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4

3、.5 摩氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A1：2 B1：3 C1：4 D1：6 108一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO 和 H2O 的总质量为27.6g ，其中 H2O 的质量为 10.8g ，则 CO 的质量是（）A1.4g B2.2g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载C4.4g D在 2.2g 和 4.4g 之间109在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22 ：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，生成4.4 克 R，则在此

4、反应中Y 和 M 的质量之比为（）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9 110若 20 克密度为 d 克/厘米3的硝酸钙溶液里含1 克 Ca2+，则 NO3-离子的浓度是（）Ad400 摩/升B20 d摩/升C2.5d 摩/升D1.25d 摩/升111C1、C2、1、2，pH1，pH2分别表示 2 种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值，如果已知 pH1pH2，且 12，则 C1和 C2的关系（）AC1C2BC1=C2CC1C2D无法确定112用 10 亳升的 0.1 摩/升 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，

5、则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1 113在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）AV?dMV+2240 B1000 V?dMV+2240 C1000 V? d?MMV+2240 DM?V2240(V+0.1)d114有五瓶溶液分别是10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液30 毫升0.40 摩/升 HCl 溶液40 毫升 0.30 摩/升 HAc 水溶液50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液

6、 以上各瓶溶液所含离子分子总数的大小顺序是（）ABCD115已知 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含60g 溶质现欲配制1mol/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4 B1：5 C2：1 D2：3 116把 80 毫升 NaOH 溶液加入到120 毫升盐酸中， 所得溶液的pH 值为 2如果混和前NaOH 溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）A0.5 摩/升B0.1 摩/升C0.05 摩/升D1 摩/升117锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）AZnCO3和 BaCl2BZnCl2和 BaCO3CZn

7、S 和 BaSO4DZnCO3和 Ba（NO3）2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载118已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22% 的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A010B1020 C2030D3040119某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 120已知 t时，某物质的

8、不饱和溶液a 克中含溶质m 克，若该溶液蒸发b 克水并恢复到t时，析出溶质 m1克若原溶液蒸发c 克水并恢复到t时，则析出溶质m2克用 S 表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是（）AS=100ma- mBS=100m2cCS=100(m1- m2) b- cDS=100(m- m2) a- b121分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A20时，乙的溶解度比甲的大B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大122某温度下，在100 克水中加入m

9、 克 CuSO4或加入 n 克 CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 与 n 的关系符合（）Am=160 250 n Bm=1600 n2500+9 nCm=1600 n2500+16 nDm=1600 n2500+25 n精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载123在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 克无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A等于 1.06 克B大于 1.06 克而小于2.86 克C等于 2.86 克D大于 2.86 克124右图是几

10、种盐的溶解度曲线下列说法正确的是（）A40时，将 35 克食盐溶于100 克水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体B20时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C60时， 200 克水中溶解80 克硫酸铜达饱和当降温至30时，可析出30 克硫酸铜晶体D30时，将 35 克硝酸钾和35 克食盐同时溶于100 克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠125把 100 克 10%KNO3溶液的浓度增加到20% ，可以采用的方法是（）A蒸发掉 45 克水B蒸发掉 50 克水C加入 10 克 KNO3固体D加入 15 克 KNO3固体126密度为 0.91g?cm-3的氨水，质量百分比浓度为25% （即质量

11、分数为0.25 ），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定127已知 25% 氨水的密度为0.91g cm-3 ，5%氨水的密度为0.98g?cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A等于 15% B大于 15% C小于 15% D无法估算128某温度下， 100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和 6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A30% B26.5+3.5 100+6.5 100% C26.5% D精选学习资料 - - - -

12、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载26.5+3.5 100+6.5+3.5 100% 129100 毫升 0.3 摩尔 /升 Na2SO4溶液和 50 毫升 0.2 摩尔 /升 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）A0.20 摩尔 /升B0.25 摩尔 /升C0.40 摩尔 /升D0.50 摩尔 /升130下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A石炭酸B氢硫酸C氢氟酸D醋酸131少量下列化学药品应保存水里的是（）A金属钾B白磷C硫磺D苯132以下贮存物质的

13、方法正确的是（）A少量白磷贮存在二硫化碳中B水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C少量钠贮存在酒精中D少量钠贮存在煤油中133下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA BB CC DD 134提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加

14、适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸135某溶液含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）加适量 H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH 溶液加强热脱结晶水过滤ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载136为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量Na

15、2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）ABCD137限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液应选用（）A烧碱溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液138下列各组稀溶液， 不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应就可以将它们区别开的是（）A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氦氧化钠139下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸

16、钾、硫酸镁、硫酸氢钾140下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（）A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙141不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3；Al2（SO4）3、盐酸、 BaCl2、K2CO3（）A只有组可以B只有组可以C两组都可以D两组都不可以142下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）ANa2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4

17、KOH CAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 143如图装置可用于（）A加热 NaHCO3制 CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载B用铜与稀 HNO3反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液制 NH3D用铜与浓HNO3反应制 NO2144在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A3%H2O2溶液B1 摩/升 NaOH 溶液C1 摩/升 KClO3溶液D1 摩/升盐酸145下列反应适用于实验室制备氧气的是

18、（）A只有B和C和D146按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO2147下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将 25 g CuSO4?5H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性 KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定 NaCl 溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，

19、观察是否出现白色浑浊AA BB CC DD 148（ 2013?淄博一模）下列实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无 K+C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D 向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+AA B

20、B CC DD 149（ 2013?资阳一诊） NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NAB60 g SiO2晶体中含有2 NA个 Si-O 键C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，11.2 L 乙醇中含有0.5 NA个分子150（ 2013?珠海一模）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下， 224 mL 水含有的电子数为0.1NAB1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个 SiO2-3C标准状况下，11.2 LCO2和 SO2混合气体中含NA个氧原子D足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页