2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第2章 第2节 第2课时　离子反应及其发生的条件 .docx

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1、第2课时离子反应及其发生的条件课时过关能力提升一、基础巩固1.正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是()A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH答案:C2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略),能引起下列离子浓度增大的是()A.HCO3- B.Cl -C.OH-D.Cu2+答案:C3.关于离子方程式Cu2+2OH-Cu(OH)2的下列说法正确的是()A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以

2、表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表所有的碱D.反应中可看到Cu(OH)2白色沉淀解析:该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应,A项错;OH-只能代表强碱,C项错;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D项错。答案:B4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3+H2解析:选项分析结论A应为OH-+H+H2O错误

3、B应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2错误C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确D应为Fe+2H+Fe2+H2错误答案:C5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。A项中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2+2OH-Mg(OH)2 ; B项中H+和CO32-、Ca2+和CO32-都能发生反应,即2H+CO32-H2O+CO2,Ca2+ CO32-CaCO3;D项中HCO

4、3-和OH-、Ca2+和OH-都能反应,即HCO3-+OH-H2O+ CO32-,Ca2+2OH-Ca(OH)2;唯有C项中的离子间不会发生反应。答案:C6.下列各组物质间的反应,不属于离子反应的是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液解析:A、B、D项中的反应都是在溶液中进行的,且都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行且无离子参加反应,故不属于离子反应。答案:C7.下列各项中的两组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液

5、与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸解析:A项,离子方程式分别为H+OH-H2O,2OH-+H2CO3CO32-+2H2O;B项,离子方程式分别为Ba2+SO42-BaSO4,Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;C项,离子方程式分别为CO32-+2H+CO2+H2O,CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O;D项,离子方程式为CuO+2H+Cu2+H2O。答案:D8.离子反应发生条件的探究。(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象:,离子方程式:。(2)向NaHCO3溶液中滴加

6、稀硫酸,现象:,离子方程式:。(3)稀硝酸和KOH溶液混合,现象:,离子方程式:。(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成;相同点是。答案:(1)生成蓝色沉淀Cu2+2OH-Cu(OH)2(2)生成无色无味气体HCO3-+H+CO2+H2O(3)观察不到明显现象H+OH-H2O(4)复分解沉淀气体和H2OH2O都使溶液中的某些离子浓度减小9.有下列9种离子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、SO42-、NO3-、CO32-。(1)与H+不能大量共存的离子有。(2)与OH-不能大量共存的离子有。(3)与Ba2+不能大

7、量共存的离子有。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有。解析:(1)H+与OH-反应生成H2O,H+与CO32-反应生成CO2和H2O。(2)OH-与H+反应生成H2O,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+与SO42-、CO32-反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中不含Cu2+(蓝色)。答案:(1)OH-、CO32-(2)H+、Cu2+、Mg2+(3)SO42-、CO32-(4)Cu2+10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂,离子方程式。(

8、2)CO2(HCl):试剂,离子方程式。(3)O2(CO2):试剂,离子方程式。(4)SO42-(CO32-):试剂_,离子方程式。(5)C粉(Fe2O3):试剂,离子方程式。解析:除去酸性气体杂质时,一般选用碱性溶液洗气,但注意不要使被提纯的物质消耗掉,即消耗掉杂质的同时,要注意保护被提纯物质,且不要引入新的杂质。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+H2O+CO2(3)NaOH溶液2OH-+CO2CO32-+H2O(4)稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO2(5)稀硫酸(或稀盐酸)Fe2O3+6H+2.Fe3+3H2O二、能

9、力提升1.根据下列化学方程式改写成的离子方程式不正确的是()A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCu2+2OH-Cu(OH)2B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OCO32-+2H+CO2+H2OC.Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3Ca2+CO32-CaCO3D.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OH+OH-H2O解析:BaCO3是难溶性盐,不能拆分。答案:B2.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na+、K+、S

10、O42-、Cl - B.Cu 2+、K +、SO42-、NO3-C.H+、K+、HCO3-、Cl - D.Mg 2+、Na +、Cl -、SO42-解析:A项,若四种离子的浓度均为1 molL-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和HCO3-不能大量共存。答案:D3.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是()A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba 2+、K+、OH -、NO3-C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca 2+、Cl -、HCO3-解析:A项中Mg2+与CO32-不能大量共存;B项加OH-无

11、沉淀析出,加H+也无气体放出;C项加OH-有Mg(OH)2沉淀生成,但加H+无气体放出;D项加OH-会与HCO3-反应生成CO32-,然后与Ca2+生成CaCO3沉淀,加H+会与HCO3-反应生成CO2气体和H2O,符合题意。答案:D4.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3解析:固体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀,说明一定不存

12、在CuSO4(CuSO4溶液为蓝色);白色沉淀溶于盐酸,说明沉淀一定没有BaSO4,只能是CaCO3,故该固体粉末中BaCl2和Na2SO4不能同时含有,只能含有其中一种物质,固体粉末由三种物质组成,故一定有CaCO3和KNO3。答案:B5.某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少量的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,不能确定是否含有的离子是。(2)中反应的离子方程式为。解析:因溶液无色,

13、故一定不含Cu2+(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象,则一定没有CO32-。因只有两种阴离子,既然无CO32-,则一定含Cl-。说明一定有Ba2+,生成了BaSO4沉淀,符合题意,说明无Mg2+,若有Mg2+,会生成Mg(OH)2白色沉淀,与题意不符。答案:(1)Ba2+、Cl-CO32-、Mg2+、Cu2+Na+(2)Ba2+SO42-BaSO46.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有

14、(填字母)。A.托盘天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为。(3)AB段反应的离子方程式为。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是;反应的离子方程式为。解析:图乙中OA段是OH-与H+反应,AB段是OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加入AgNO3溶液发生的反应是Ag+Cl-AgCl(白色)。答案:(1)BD(2)H+OH-H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl7.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号A、B、C、D后,产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答:实验顺序实验内容实验现象A+B没有明显现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式:A;B;C;D。(2)写出上述实验中的离子方程式:;。解析:A+B没有明显现象发生,则A和B为CaCl2和HCl;B+D有气体放出,则B、D为HCl和Na2CO3,故B为HCl,D为Na2CO3,A为CaCl2,C为AgNO3。答案:(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)Ag+Cl-AgClCa2+CO32-CaCO3