2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用 .docx

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1、第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的主要因素相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。(1)已知25 时电离常数：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1。则25 时溶液pH：0.1 molL1 NaClO溶液0.

2、1 molL1 CH3COONa溶液。(2)已知25 时H2CO3的电离常数：Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1。则25 时溶液的pH：0.1 molL1 Na2CO3溶液0.1 molL1NaHCO3溶液。2外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响向盛有0.01 molL1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO水解平衡向右移动。向试管中加入少量SnCl22H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入

3、盐酸，水解平衡向左移动。(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响CH3COOH2OCH3COOHOH平衡移动的方向CH3COOCH3COOHOHpH水解程度加热右减小增大增大增大增大加水右减小减小减小减小增大加CH3COOH左增大增大减小减小减小加CH3COONa右增大增大增大增大减小加NaOH左增大减小增大增大减小加HCl右减小增大减小减小增大外界因素对水解平衡的影响(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。(3)外加

4、酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3相互促进的水解反应(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，Al33H2OAl(OH)33H。混合后，由于两水解反应生成的OH和H结合生成H2O，促使两水解平衡都向右移动，总反应为3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。

5、(3)醋酸铵溶于水，发生的反应为CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。(1)Al3和或、S2、HS、Al(OH)4等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。(2)与S2、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。例1向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案A解析CH3COO水解显碱性，SO水解也呈碱性，会抑制CH3

6、COO的水解，CH3COO浓度增大。NH和Fe3水解呈酸性，会促进CH3COO水解，CH3COO浓度会减小。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105 molL1，NH3H2O的电离常数为1.75105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A BC D答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4溶液中NH水解出的H大于NH4Cl溶液中NH水解出的H，故(

7、NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。考点盐类水解的影响因素题点浓度对盐类水解平衡的影响相关链接分析水解平衡移动时的注意事项(1)影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。(2)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。例3(2018辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中

8、存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小答案A解析温度不变，水解平衡常数不变，Kh的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH抑制CO水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。考点盐类水解的影响因素题点外界条件对盐类水解影响的综合思维拓展利用水解常数分析盐溶液稀释时有关离子浓度比值变化的思维模型。如

9、Na2CO3溶液加水稀释时，加水稀释时，温度不变，Kh不变，OH减小，故增大。二、盐类水解的应用1在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进盐的水解，溶液中c(OH)增大。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火器灭火原理泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧的物质与空气隔离开来，其水解的离子方程式为A

10、l33HCO=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用NH与CO水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。(5)工业制备物质工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。2在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的储存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口

11、玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断溶液中离子能否大量共存溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。(6)物质的提纯如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H，促进铁离子的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去。(7)判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的NaA和NaB两种盐

12、溶液，其pH前者大于后者，则酸性HAHB。(8)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量如用氨水与盐酸反应至pH7时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。例4下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中H2SS2；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A6项 B5项 C3项 D4项答案B解析中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是NH水解显酸性所致；中HC

13、l会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生的H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查例5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸铁 D高锰酸钾答案C解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸

14、干后得到原物质。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干思维启迪分析蒸干盐溶液所得物质成分时应注意的问题(1)盐水解后的酸能否挥发。盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3等。盐水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应弱碱，如AlCl3、FeCl3等。(2)盐是否分解。如Cu(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。(3)盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。相关链接(1)盐溶液蒸干后产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3(或FeC

15、l3)溶液蒸干时得到Al(OH)3或Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶液，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2易被氧化的盐蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4(2)溶液蒸干产

16、物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO的水解还需考虑HClO的受热分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类，确定能水解的离子。(2)写出水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。1已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HNO2)7.1104 molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()ANa

17、CNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2答案D解析由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。考点盐类水解的影响因素题点盐类的组成对水解度的影响2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B钢铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D项

18、中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合3室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中CO增大B水的电离程度不变CKw将变小D溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，CO减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。考点盐类水解的影响因素题点温度对盐类水解的影响4为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液A B C D答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水

19、解平衡右移，S2减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，但Na增大的更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响5(2018宜昌夷陵区小溪塔高级中学月考)下列与盐的水解有关的是()NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可做焊接金属中的除锈剂NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸

20、干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A只有 B只有C只有 D答案D解析中NH4Cl与ZnCl2水解使溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；中HCO与Al3发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；中草木灰的主要成分碳酸钾与铵态氮肥中的铵根离子相互促进水解生成氨气，使化肥效果减弱，因而不能混合施用；中碳酸钠水解使溶液显碱性，有NaOH生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al(OH)3固体。考点盐类

21、水解的应用题点盐类水解应用综合6(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促

22、进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水的目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3的相互促进水解，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚

23、沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合题组一影响盐类水解平衡的因素1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX答案B解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响2对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A升高温度，两种溶

24、液的pH均减小B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO)均增大D两溶液中均存在NaHOHHCO2CO答案A解析升温，CO、HCO的水解程度均增大，溶液的pH增大，故A项错误。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响3(2018南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A升温 B加水稀释C加少量的KOH固体 D加少量固体Na2CO3答案C解析根据水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升温，水解平衡正向移动，CH3COO减小；加水稀释水解平衡正向移动，CH3COO减小且减小的倍数大于Na减小的

25、倍数；加少量的KOH固体，增大了OH，水解平衡逆向移动，CH3COO增大；加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，CH3COO增大，但CH3COO增大的倍数远小于Na增大的倍数，故减小。考点盐类水解的影响因素题点外界条件对盐类水解影响的综合4(2018青岛模拟)下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比2

26、0 时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D项正确。考点盐类水解的影响因素题点浓度对盐类水解的影响5为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3

27、H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响6常温下，0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4答案A解析A项，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，抑制NH水解；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH，促进NH的水解；C项，NH3H2ONHOH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中NH由多到少的顺序为ABDC。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响7有关下列两种溶液的说法中，正

28、确的是()0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中NaCH3COOHOHC加水稀释溶液，溶液中不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体，则减小答案A解析醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用题组二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发

29、结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A BC D全部答案A解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到Al2(SO4)3。考点盐类水解的应用题点判断加热浓缩某些盐溶液的产物9为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

30、()A向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3答案D解析A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al33H2OAl(OH)33H、Fe33H2OFe(OH)33H，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。考点盐类水解的应用题点判断加热浓

31、缩某些盐溶液的产物题组三盐类水解对离子共存的影响10下列离子组一定不能大量共存的是()AK、Na、CO、NOBNH、HCO、NO、NaCAl3、HCO、NO、ClDSiO、Na、K、NO答案C解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH与HCO虽然能相互促进水解，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于Al3、HCO相互促进水解且非常彻底，生成沉淀和气体，不能大量共存。考点盐类水解的应用题点判断离子在水溶液中能否大量共存11下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是()AK、S2、Al3、Al(OH)4BMnO、Na、SO、KCSO、Fe3、S2、KDFe2、Cl、H

32、、NO答案A解析A项，Al3与S2、Al(OH)4能发生相互促进的水解；C中的Fe3与S2和D中的Fe2、H、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。考点盐类水解的应用题点判断离子在水溶液中能否大量共存题组四盐类水解的综合应用12下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案C解析A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的N

33、aHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合13(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D答案B解析Al3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到的是Mg(OH)

34、2而不是MgCl2。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合14把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。(1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)。(2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_。(3)总反应的离子方程式为_。答案(1)H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2(2)NH3因为H减小，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3(3)Mg2NHMg2H22NH3考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合15如图所示

35、三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、

36、_(填“左”“右”或“不移动”)。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进。考点盐类水解的影响因素题点外界条件对盐类水解影响的综合16(2018临川二中期中)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝

37、酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中加热所用的主要仪器是_。答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解

38、温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn2和Fe3，故加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)由“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解。考点盐类水解的应用题点混合盐溶液的除杂和提纯