2022年高中化学《沉淀溶解平衡》 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载难溶电解质的溶解平衡 要点精析 一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡一定温度下， 难溶电解质AmBn(s) 难溶于水， 但在水溶液中仍有部分An+和 Bm离开固体表面溶解进入溶液， 同时进入溶液中的An+和 Bm又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和 Bm的沉淀与 AmBn 固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn 固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征, 满足平衡的变化基本规律. 特征： （1）逆: 可逆过

2、程 ;（2）等 :沉积和溶解速率相等;（3）动: 动态平衡 ;（ 4）定：离子浓度一定 （不变） ； （5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2. 溶度积常数Ksp(或溶度积 ) 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数 , 这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。即： AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)Ksp =An+mBmn例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq)，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010常温下沉淀溶解平衡：Ag2C

3、rO4(s)2Ag+(aq) CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1 10123. 溶度积 KSP的性质（1）溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。（2）溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型 的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如： Ksp(AgCl)= 1.8 10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.010-13;Ksp(AgI) = 8.310-17.因为 :Ksp (AgCl)

4、 Ksp (AgBr) Ksp (AgI), 所以溶解度 :AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。例 1：KspMg(OH)2= 5.610-12, Ksp(AgCl) 1.81010请比较他们溶解度的大小。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。a.当 Qc Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。b.当 Qc = Ksp时是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。c.当 Qc Ksp时是不饱

5、和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载沉淀溶解平衡一、选择题1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是An(Ca2+)增大Bc(Ca2+)不变C

6、n(OH-)增大Dc(OH-)减小2. 向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S 3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS 具有的相关性质是A在水中的溶解能力大于CuS、 CdS、PbS B在水中的溶解能力小

7、于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB) 分子中有羟基，被氧化后(生成羧基 )与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液D乙醇6. 向含有 AgCl(s) 的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是AAgCl 的溶

8、解度增大BAgCl 的溶解度、 Ksp均不变CKsp(AgCl) 增大DAgCl 的溶解度、 Ksp均增大7. 已知 Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI) 1.0 1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl 不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI D常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于11.8 1011 mol L1 8. 在已知 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 10

9、10mol2和 2.0 1012mol3 L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载BAgCl 的溶解度大于Ag2CrO4 C两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义9. 当固体 AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为 AgI ，其原因是AAgI 比 AgCl 稳定BKI 的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响CI的还原性比Cl强DAg

10、I 的溶解度比AgCl 小10. 25时，.1046.1)(,106. 33310214LmolCaFKLmolKspaHF现向 1L 0.2mol L1HF 溶液中加入 1L 0.2mol L1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时， 0.1mol L1HF 溶液中 pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF 与 CaCl2反应产生沉淀11. 在 2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A只有 AgCl 沉淀生成B只有 AgI 沉淀生成C生成等物质的量的AgCl 和 AgI 沉淀D两种沉

11、淀都有，但以AgI 为主12. 铝和镓的性质相似， 如 M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如 Al2O3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A. 镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物13. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为

12、零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小14. 已知 25时， AgI 饱和溶液中c (Ag)为 1.22 108mol/L ， AgCl 的饱和溶液中c (Ag)为 1.25 105mol/L 。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I) Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I) Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I) Dc (K)c (NO3) c

13、 (Ag) = c (Cl) c (I) 15、常温下， AgCl 、AgBr 、 AgI的溶度积常数（Ksp ）依次为1.8 10-10mol2 L-2、 5.0 10-13mol2 L-2、8.3 10-17mol2 L-2。下列有关说法错误的是A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgI B在 AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成D在 AgI 饱和液中加入NaI 固体有 AgI 沉淀析出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

14、，共 6 页优秀学习资料欢迎下载16. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI 溶度积1.4 10-101.4 10-56.3 10-507.7 10-138.51 10-16下列说法不正确的是A五种物质在25时溶解度（ mol L-1）最大的是Ag2SO4B在氯化银的悬浊液中加入Na2S 溶液则可以生成黑色的Ag2S C25时， AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动17.某温度时， AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

15、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入 AgNO3可以使溶液由c 点变到 d 点B加入固体NaCl 则 AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小Cc 点对应的Ksp 小于 a点对应的Ksp D d 点有 AgCl 沉淀生成18. （09 年广东化学 18）硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C 283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液19. （09 年浙江理综 10）

16、 已知：25时，KspMg(OH)25.61 1012，KspMgF27.42 1011。下列说法正确的是（）A 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2)增大C 25时， Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp小D 25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF220(2009 汕头模拟 )已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、 Na2S

17、 溶液的反应情况如下：(1)CuSO4 Na2CO3主要： Cu2CO23 H2O=Cu(OH)2 CO2次要： Cu2CO23=CuCO3(2)CuSO4 Na2S 主要： Cu2S2=CuS次要： Cu2S2 2H2O=Cu(OH)2 H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS 二、填空题21.已知Ksp(Ag2S)=16 1049，Ks

18、p(CuS)=6 3 1036，Ksp(PbS)=81028，则推断可以实现的沉淀转化关系为。22.将足量 BaCO3分别加入： 30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_ 三、计算题（小题，每小题分）23.一定温度下， 难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。即： AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m BmnKsp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+

19、Cl 1.8 1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1 1012试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2） 此温度下， 在 0.010mo1 L-1的 AgNO3溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C A B A C D D 11 12 13 14 15 16 17

20、18 19 20 D A C A C C D BC B A 二、填空题21.PbS CuS Ag2S 22.三、计算题23.AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) 1510spLmol103. 1108. 1)AgCl(K)AgCl(cAg2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq) 2x x (2x)2 x=Ksp 1531234242105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcspc(AgCl) c(Ag2CrO4) 在 0.010 mol L-1 AgNO3溶液中， c(Ag+)=0.010 mol L-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.010 x) x1.8 1010 x 很小，0.010 x 0.010 x1.8 108(mol L1) c(AgCl)= 1.8108(mol L 1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.0102x)2 x1.1 1012x 很小，0.010 2x 0.010 x1.1 108(mol L1) c(Ag2CrO4) 1.1 10-8 (mol L1) c(AgCl) c(Ag2CrO4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页