2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（八） 化学键与化学反应中的能量变化 .doc

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1、课时跟踪检测（八） 化学键与化学反应中的能量变化1火箭燃料四氧化二氮和偏二甲肼燃烧前后，不可能发生的变化是()A化学能B热能C化学键D原子种类解析：选D化学反应的实质是原子的重新组合过程，故原子种类不发生变化。2下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBCaOH2OCa(OH)2CClClCl2DH2HH解析：选DA、B项反应均是放出能量的反应，C项是新键形成放出能量，D项是旧键断裂过程，为吸收能量过程。3“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹并用已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应放出热量便可对食物

2、进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸和水B生石灰和水C熟石灰和水D氯化钠和水解析：选BD项不是放热过程，不合适；内层有金属易与稀H2SO4反应，且浓H2SO4有强腐蚀性，存在安全隐患；熟石灰与水放出的能量远小于生石灰与水，且生石灰价格便宜、容易得到。4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A实验室制H2B用Al焊接钢轨CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应D灼热的碳放入CO2中解析：选D实验室制H2的反应ZnH2SO4=ZnSO4H2是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2AlFe2O32FeAl2O3是放热的氧化还原反应。C项是吸热的复分解反应。5在研究物质变

3、化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应解析：选C需要加热的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热引发反应的进行。6下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是()解析：选A吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量。7下列反应符合下图图示的是( )A铝片与盐酸的反应B消石灰与NH

4、4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选B由图示可知能量：反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应。8对于放热反应2H2O2点燃,2H2O，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等解析：选B放热反应是反应物总能量大于生成物总能量。9下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436

5、根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2 BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_。AHCl BHBrCHI(3)反应X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是_。解析：(1)破坏1 mol化学键所消耗的能量越大，其越稳定，本身的能量也越低。则H2、Cl2、Br2、I2中，H2的能量最低。(2)同(1)消耗能量HClHBrHI，故HCl最稳定。(3)形成新键所放出的能量均大于X2、H2断键所消耗的能量，故均为

6、放热反应。(4)依据反应的能量关系计算，其放出能量最多的是Cl2H2=2HCl。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2和H2反应10如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式：_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面

7、处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_。解析：(1)滴入水后，CuSO45H2O=CuSO45H2O，由现象U形管右侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，所以此反应是放热反应，CuSO4和H2O的总能量大于CuSO45H2O的总能量。(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。答案：(1)CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降

8、1已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：选A放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，CO2CO2必然是放热反应。因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也

9、是反应物，所以A项的说法不正确。由于CCO放出热量，COCO2放出热量，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。2石墨和金刚石互为同素异形体，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，需要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C石墨转化为金刚石是物理变化D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多解析：选B由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明金刚石的能量高，物质的能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；金刚石与石墨互为同素异形体，是不同的单质，二者之间的转化是化学变化；由于石墨和金刚石完全燃烧后

10、生成的是同种物质，所以放出的能量等于反应物的总能量与生成物的总能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。3反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)，XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：选D因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。由选项A中的示意图可以看出，反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应；由选项B中的示意图可以看出，反应和反应均为吸热反应；由选项C中的示意图可以看出，反应和反应均为放热反应。4氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消

11、耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol OO键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量解析：选C根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。7(北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，

12、CO断键形成C和OCCO和O形成了具有共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：选CA状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O间为共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。8在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=

13、2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量的反应。(4)反应物总能量_(填“”或“9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.拆开(或形成)1 mol化学键需要的能量称为键能(kJmol1)。(1)H2O的电子式是_。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。解析：(1)水是共价化合物，其电子式为H H。(2)由已知得，断裂4 mol HCl键与1 mol OO键需吸收的能量比生成2 mol ClCl键和4 mol OH键放出的能量少115.6 kJ，故4 mol OH键的键能比4 mol ClH键的键能大：115.6 kJ498 kJ2243 kJ127.6 kJ，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为127.6 kJ432 kJ。HO键的键能比HCl键的键能大，则HO键比HCl键强。答案：(1)HH(2)32强