2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（七） 化学键与化学反应中的物质变化 .doc

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1、课时跟踪检测（七） 化学键与化学反应中的物质变化1下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANaOHBCH4CSO2DH2O解析：选AB、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。2下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰的升华C氢气与氯气反应生成氯化氢D溴化氢溶于水解析：选B加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，HBr共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。3下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物

2、是()APCl5 BP4CCCl4DNH3解析：选CPCl5分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不满足8电子，D错误。4下列叙述中正确的是()A元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子键是阴、阳离子的相互吸引D金属原子和非金属原子只形成离子键解析：选A元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排

3、斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。5下列电子式，正确的是()6下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O解析：选AA中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。7下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合

4、形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17D14与8解析：选C根据原子序数，A项中是Ne和K，B项中是C和S，C项中是Na和Cl，D项中是Si和O。只有C项符合题意。8下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2解析：选B只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B项符合题意。

5、9C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_；(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_；(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_；(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO310如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdefcgh(1

6、)上述_(填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的_和_(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是_(填名称)元素，其在周期表中位于_族，氢化物分子的电子式为_。解析：据元素周期表结构可知各元素分别为：HHeCNONaSiCl氢的原子半径最

7、小。原子得到电子伴随着能量的释放， 在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期A族的氟元素。答案：(1)a(2)cf (3)共价键(4)氟A1下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定不含共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A有些单质分子中含有化学键，如Cl2分子中含非极性共价键，有些单质分子中不含化学键，如稀有气体分子，B错误；有些离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2，C错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D错误。2下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应的

8、是()AHHH2 BHClHClCH2O(l)H2O(g)DCSiSiC解析：选D物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A中只有化学键的形成，B中只有化学键的破坏，C中为物质状态变化。3下列表示物质形成过程的电子式正确的是()4下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时， 一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD解析：选BAlCl3属于共价化合物，错；第A族的H元素和第A族卤素化合时形成

9、共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH 既含有离子键又含有共价键，正确。5根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是()A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的物质解析：选CA项，共价化合物在水溶液中可能导电，如HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如AlCl3；C项，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，

10、熔点高的物质可能不是化合物，如石墨。6下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、O BK、Mg、ClCN、Cl、HDO、S、H解析：选C根据元素类别和形成化学键的条件分析，A组只能形成共价化合物；B组为A族、A族的金属元素和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中只能形成共价化合物。7元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合

11、物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：选B由题意可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。8(全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误

12、的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合

13、物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。9(天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。

14、解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。(2)O2与Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；非金属性：ClS，故酸性：H2SO4HClO4。(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。答案：(1)第3周期A族(2)O2NaHClO4H2SO410对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。AAAAAAA0123(1)其原子能形成共价键的主族元

15、素有_元素。(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_，属于_化合物。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个

16、电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na与OH之间，共价键在OH内的O原子与H原子之间。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键离子