2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第1节 第1课时 原子核　核素 .doc

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1、第1节原子结构第1课时 原子核核素 课标要求1认识原子核的结构，明确质量数和X的含义。2掌握构成原子的微粒间的关系。3知道元素、核素、同位素的含义。1原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。2在原子中：核电荷数质子数核外电子数。3质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。4元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。5核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。6不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。7质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。1原子及构成的微粒原子2质量数3原子构成的表示4原子结构中的微粒关系(1)原子质

2、量数中子数质子数质子数核外电子数核电荷数(2)离子的核外电子数核外电子数特别提醒(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子()(2)34S原子核内中子数为16()(3)2H核外电子数为2 ()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6)质量数就是元素的相对原子质量()2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A质子数116B中子数177C核

3、外电子数116D相对原子质量293解析：选DA元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。B.元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数而不是该元素或原子的相对原子质量，错误。1概念辨析特别提醒(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(2)元素的种类少于核素的种类。2几种常见的同位素(1)氢元素的三种核素：HHH俗称重氢超重氢符号HD

4、T质子数111中子数012(2)请将下列核素与其用途连线：1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素()(2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同()(3)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素()(4)H、H和H互称同位素()(5)同位素之间的转化属于化学变化()(6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素()2“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：选DA.Pu与U的质子数不

5、同，不能互为同位素，错误；B.Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。3(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。(2)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011三级训练节节过关1放射性同位素钬Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ()A32B67C99D166答案：AA2种

6、 B3种C4种D5种解析：选B质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为三种元素。3对于X和ZX两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同解析：选AB项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，X中不一定含中子，如H；ZX不一定含电子，如H；D项， ，故二者核外电子数不相同。4重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素

7、形成的不同单质称为同素异形体，C错误。5.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)原子种类由_决定；元素种类由_决定；元素的同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。.有O、O、OH2O、D2O石墨、金刚石H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_；(2)互为同素异形体的是_；(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_(填化学式)。解析：.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素

8、，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选；由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是T 8O。答案：.(1)O(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数.(1) (2) (3)T 8O1对Fe3、Fe2、Fe三种微粒的判断不正确的是()A核电荷数相同B电子数相同C属于同一种元素D质子数相同解析：选B三种微粒都属于铁元素，故A、C正确，质子

9、数相同，D项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。2日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A23 B55C78D133解析：选C由质子数中子数质量数，则133Cs的中子数1335578。3某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A.Al B.AlC.C D.C解析：选C该粒子的质量数为6713，又因质子数为6，故化学符号为C。414C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是()A质量数为6 B质子数为6C电子数为14D中

10、子数为14解析：选B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数质子数中子数可知，14C中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。5下列有关同位素的叙述正确的是()A质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B同位素原子的区别在于质量数不同C同位素原子的物理性质、化学性质均相同D同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选D同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH与F则不是，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。6下列属于同位素的一组是()AO2、O3 BNa2O、Na2O2C.K、CaDH、D、T解析：选D同位素是

11、具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。7关于 131 53I和 Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成 CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78解析：选D化学反应不能改变原子核，A错误；131 53I核内中子数为78,137 55Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。8下列说法错误的是()A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同解析：选B同位素是指质子数相同、中子

12、数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。9科学研究表明，月球上有丰富的 He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与 He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在 He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。解析：(1)He表示质子数

13、为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321；He与 He互称为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。答案：(1)1同位素(2)22 (3)1He10有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3

14、)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。解析：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。答案：(1)95(2)(3)(4)121下列说法中，错误的是()A13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相同C14C和 14N的质量数相同，它们的中子数不同D6Li和 7Li的电子数相同，中子数也相同解析：选DA、B项中二者质子数均相同，属同种元素的不同核素，互为同位素，都正确；C项中其中子数分别为8、7，C项正确；D项中二者的中子数分别为3、4。2简单原子的原子结构可用下

15、图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数解析：选A该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。3已知R2离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB. RC. a2R D.R解析：选CR2的核外电子数为a，则其核电荷数为a2，质量数质子数中子数a2b。4由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol

16、B5 molC5.5 molD6 mol解析：选D由H和O组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。5已知某元素的离子A2核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A.A B.AC.A D.A解析：选BA2核外有n个电子，则A原子含电子数为n2，即质子数为n2，故质量数为an2。6元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8Cba8Dba12解析：选A由题意可知Y的质子数为a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。7核

17、内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol解析：选A质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(AN)。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(AN8) mol。8科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是()A该粒

18、子不显电性B该粒子的质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子的质量比普通氢原子大解析：选C由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。9现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别是_，_。(2)质量

19、数相等的粒子为_，_，_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_，可得_种不同的相对分子质量。(4)0.1 mol 14N中共含_mol中子，含_个电子。解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。(2)质量数相等的粒子有：40K与40Ca,14N与14C。(3)结合水分子种数：每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；组成H2O分子的质量

20、数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。(4)每个14N中含质子数为7321个，中子数为(147)321个，电子数为22个，则0.1 mol 14N含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K与 40Ca14N与14C(3)187(4)2.12.2NA10用 X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系可知NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为 xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为 xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的N为68222。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为n(mx2)/m。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m