2022年高中有机化学方程式总结 4.pdf

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1、高中化学方程式总结（第二部分），第二 1页，共 4页高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（ 2）取代反应一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 二氯甲烷： CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿）四氯化碳： CHCl3+Cl2CCl4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2 +H2O 烯烃通式： CnH2n（ 1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H

2、2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成： H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （ 3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2（ 1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2HC=CH Br CHBr=CHBr+Br

3、2CHBr2CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl （ 3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6 （ 1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。点燃光光光光浓硫酸170高温催化剂一定条件CH2CH2 图 1 乙烯的制取点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br 一定条件CH2 CH Cl 一定条件CH=CH 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

4、- - - -第 1 页，共 4 页高中化学方程式总结（第二部分），第二 2页，共 4页（ 2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O （硝基苯）（ 3）加成反应（环己烷）。5.甲苯（ 1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX 溴乙烷C2H5B

5、r CX 键有极性，易断裂1.取代反应 ：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应 ：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH 乙醇C2H5OH 有 CO 键和 OH 键，有极性；OH 与链烃基直接相连1.与钠反应 ，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应 ：O2：生成 CO2和 H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应 ：140：乙醚； 170：乙烯； 4. 酯化反应 。酚苯酚OH 直接与苯环相连1.弱酸性 ：与 NaOH 溶液中和；2.取代反应 ：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应 ：与铁盐（ FeCl3）反应，生成紫色物质醛RCH 乙醛CH3CH C=O 双键有极性，具有

6、不饱和性1.加成反应 ：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应 ：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜） 。羧酸RCOH 乙酸CH3COH 受 C=O 影响， OH 能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应 ：与醇反应生成酯。酯RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO和 OR之间容易断裂水解反应 ：生成相应的羧酸和醇点燃+Br2 +HBr Fe Br 浓 H2SO460NO2+3H2 催化剂CH3| +3HNO3浓硫酸O2NCH3| NO2| NO2+3H2O O | OH O | O | O | O | 精选学习资料 - - - - - - - -

7、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页高中化学方程式总结（第二部分），第二 3页，共 4页6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr （2）消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 7.乙醇（ 1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（ 2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醛）（ 3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意 ：该反应加热到140时，乙醇

8、进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（ 1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚钠与CO2反应：+CO2+H2O +NaHCO3（ 2）取代反应+3Br2+3HBr （三溴苯酚）（ 3）显色反应苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（ 1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH （ 2）氧化反应乙醛与氧气反应：2

9、CH3CH+O22CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH +4NHAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 醇催化剂浓硫酸140OH +NaOH +H2O ONa ONa OH OH Br BrOH | Br | O | 催化剂O | 催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

10、 - - - - - -第 3 页，共 4 页高中化学方程式总结（第二部分），第二 4页，共 4页乙醛还原氢氧化铜： CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O 10.乙酸（ 1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ （ 2）酯化反应CH3C OH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（ 1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （ 2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化O | 卤代烃RX 醇ROH 醛RCHO 羧酸RCOOH 酯RCOOR 水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成浓硫酸无机酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页