2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题八 第5课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 .doc
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1、课时5难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析Ksp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H能与CO反应,使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使CaCO3溶解,B项错误;只有物质的化学式相似的难溶物,可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误;由于Ksp(AgCl)Ksp(A
2、gI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色AgI生成,D正确。答案D2已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),下列说法不正确的是()A除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入H2O,溶解平衡不移动C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D反应2AgClNa2SAg2S2NaCl说明溶解度:AgClAg2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag加盐酸盐比加硫酸盐好,A项正确;加水稀释,Ag和Cl浓度均减小,平衡正向移动,B项错误;NaCl溶液中Cl的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C项正确。AgCl能够生成硫化银沉
3、淀,说明硫化银更难溶,D项正确。答案B3将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释中正确的是()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了,故c(Ag)c(Cl)c(Ag),B选项错误;AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,C选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误。答案A5已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)5.1109,KspBa(IO3)26.
4、51010,Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0.001 molL1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1,故最先出现的沉淀是Ba
5、SO4,D项正确。答案D6BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)。答案C7(2016成都期末)除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验,相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH
6、)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应:Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入, c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性,A项正确;同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱,B项错误;NH结合Mg(OH)2溶液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C项正确;盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的溶解,D项正确。答案B8(2016长春联考)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶
7、液达到沉淀溶解平衡,测得pH13,则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析pH13,则c(H)1.01013molL1,A正确;加入Na2CO3固体,当c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀,B正确;因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13,所以所加NaOH溶液pH13,C错误;溶液中的c(Mg2)5.610121025.61010(molL1),D正确。答案C9(2016宝鸡一检)25 时,CaCO3在水中的
8、溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析,下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析d点c(CO)1.4104molL1,则c(Ca2)2105(molL1),即x2105,A正确。c点QcKsp,故有沉淀生成,B正确。溶度积只与温度有关,b点与d点对应的溶度积相等,C正确。加入蒸馏水后,d点c(CO)和c(Ca2)都减小,不可能变到a点,D错误。答案D10(2015西安模拟)25 时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是()AgClA
9、g2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017AAgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成解析由表可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl)增大,则Ag
10、Cl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。答案D11可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)5.1109;Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105
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