2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题3 题型突破6 .docx

《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题3 题型突破6 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题3 题型突破6 .docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、铁元素有多种价态，化合物种类较多，特别是Fe2、Fe3的性质多样，是命制综合实验题恰当的载体。考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。1据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO的形式存在。(1)要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断，下列哪些实验及现象可作判断的证据_。A观察到溶液的黄色变淡，最后变成淡绿色B在Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的血红色，加入FeS2固体“溶解”后，血红色明显变浅C取FeS

2、2“溶解”后所得的部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5 molL1 BaCl2溶液，有白色浑浊现象产生(2)写出“溶解”时的离子方程式：_。(3)若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：_。答案(1)AB(2)FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红则有剩余，若不变血红则没有剩余解析(1)难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO的形式存在，说明铁离子把1价硫元素氧化为6价，铁离子被还原为亚铁离子，注意原溶液中有SO。2(2018合肥重点中学测试)已知三氯

3、化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置的连接顺序为_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为_。淡血红色溶液中加入过量H2O2后溶液血红色加深的原因是_。(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加F

4、eCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2，无明显变化。实验说明_；实验的目的是_；得出结论：_。答案(1)aghdebcf(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3双氧水将Fe2氧化成Fe3，使Fe(SCN)3增多(4)SCN发生了反应而不是Fe3发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能H2O2将SCN氧化成SO解析(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气的干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢且能抑制氯气溶解，装置排

5、列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理，所以装置连接顺序为aghdebcf。(3)Fe3和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。(4)根据滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN发生了反应而不是Fe3发生反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了SO；根据另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN，所以氧化SCN的为双氧水。3铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制

6、得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_ g。答案(1)分液漏斗铁粉C(2)

7、(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89解析(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。