湖南省化学学考知识点整理4.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date湖南省化学学考知识点整理4第一章 第一节 化学实验基本方法元素及其化合物性质 知识点【一、 钠及其化合物】1.钠保存：煤油或石蜡油中；银白色、金属光泽固体，质软、密度比水小、熔点低钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（离子：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2）现象及解释：浮（钠的密度比水的密度小）；熔（钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（有气体产

2、生）；响（反应剧烈）；红（滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O22.过氧化钠颜色：淡黄色 用途：供氧剂、强氧化剂化学性质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. Na2CO 3 NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+N

3、aOH= Na2CO3+H2O相互转化【二、 铝及其化合物】1铝地壳中含量最多的金属元素，主要以化合态存在；铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3。常温下与氧气反应生成坚固的氧化膜，有良好的抗腐蚀能力 与非氧化性酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化）与强碱反应：2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属2.Al2O3两性氧化物与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（离子：Al2

4、O3+6H+=2 Al3+3H2O）与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（离子：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）3. Al(OH)3两性氢氧化物与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（离子：Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O）与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（离子：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O）受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应AlCl3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl；（离子：Al3+

5、3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+）4. 明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O ；易溶于水Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉【三、铁及其化合物】1. 铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. 氧化铁 氧化亚铁FeO+2HCl=FeCl2+H2O（离子：FeO+2H+=Fe2+H2O）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3

6、H2O（离子：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O）3Fe3+和Fe2+之间的相互转化 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （离子：2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl） 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；（离子：2Fe3+ Fe=3Fe2+）4.氢氧化铁制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.氢氧化亚铁制备: FeCl(浅绿色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3【铜及其化合

7、物】1.Cu(红色)Cu+Cl2CuCl2 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O2.CuO（黑色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O3.Cu2+(蓝色)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO4【四、硅及其化合物】1硅晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体；良好的半导体材料2. SiO2化学性质：不活泼、耐高温、耐腐蚀；制造光导纤维与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH

8、的试剂瓶用橡皮塞。3. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃；是制备硅胶和木材防火剂的原料4. H2SiO3制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl【五、氯及其化合物】1.氯气物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、有毒氯气具有强氧化性能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂

9、白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。有效成分是：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。2.次氯酸弱酸性、不稳定性（2HClO=2HCl+O2）、强氧化性（永久漂白）3.氯水新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 （ClO-、 OH-）溴、碘的提取2KI + C12 =2KCl + I2； 2KI + Br2 = 2KBr+I2； 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2【六、硫及其化合物】1.S淡黄色固体；S+O2SO22.二氧化硫无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大

10、与水反应 SO2+H2OH2SO3；还原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+CaO=CaSO3漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定3.三氧化硫SO3+H2O=H2SO4 ；SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O4.硫酸常温下，浓硫酸使铁、铝钝化吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；脱水性：蔗糖的炭化强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O （体现强氧化性和酸性）高温或放电【七、氮及其化合物】1.N2电子式： ，N2含有三键 ；N2+O2= = 2NO2.NO不溶于水；常温下与氧气

11、反应：2NO+O2= 2NO23.NO2（红棕色气体）与水反应：3NO2 +H2O=2HNO3+NO4.氨气（唯一显碱性的气体）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。与水反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O不稳定， NH3H2O NH3+H2O 氨可以与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）； （离子：NH3+H+=NH4+）5.铵盐铵盐易溶解于水受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 铵盐与碱反应放出氨气：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6.硝

12、酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（Al、Fe在浓硝酸中钝化）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【八、有机部分】1.甲烷分子式：CH4； 电子式： ；空间构型：正四面体（1）氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）取代反应：（甲烷与Cl2在光照下发生取代）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 2.乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH2；常温下为无色、无味气体，难溶于水；用途：石油化工基础原料、植物生长调节剂、催熟剂（1）氧化反应：可使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应：（与溴水反应的现象：溴水褪色）（3）加聚反应：评价一个

13、国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 3.苯无色有特殊气味的液体，密度小于水；介于单键与双键之间特殊的键；用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等（1）氧化反应：a燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O （2）取代反应： 硝化反应：4.乙醇结构简式：CH3CH2OH；官能团：-OH（羟基）用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂（1） 氧化反应：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O（2）与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H25.乙酸结构简式：

14、CH3COOH；官能团：-COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+ ；酸性:CH3COOHH2CO3；（2）酯化反应： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【九、营养物质】1糖类单糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6 ）葡萄糖结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO二糖：（蔗糖、麦芽糖C12H22O11）多糖：（淀粉、纤维素 (C6H10O5)n ）（1）葡萄糖a银镜反应；b与新制的氢氧化铜反应:产生砖红色沉淀；c在人体内的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量（2）淀粉a水解； b与碘单质作用显蓝色2.油脂油脂是酯类物

15、质；在酸性和碱性条件下水解反应（1）油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯脂； 脂肪（固态）：饱和高级脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应3.蛋白质组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P（1）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质析出。用于蛋白质的分离与提纯。（2）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（3）颜色反应：与浓HNO3颜色反应。 （4）蛋白质水解生成氨基酸（5）两性：存在羧基（COOH）和氨基（NH2）4.氨基酸构成蛋白质的基本结构单元（1）两性：氨基酸分子里含有羧基和氨基，具有两性；（2）肽：一个分子中的氨基能跟另一个分子中的羧基之间消去水分

16、子，经缩合反应而生成的产物叫做肽，其中酰胺基结构（CONH ）叫做肽键。5.微量元素碘（食盐中加KIO3）、铁（铁强化酱油）6.水人体重要组成；溶剂；必不可少的反应物；调节体温；7.酸性食物在人体代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性的食物，如蛋白质 碱性食物在人体代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性的食物，如大部分水果、蔬菜8.食品添加剂着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂【十、药物】1.阿司匹林乙酰水杨酸 ，结构式为 ，具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物；2.青霉素是最重要的抗生素 ，即消炎药 3.抗酸药治疗胃痛（中和胃里过多的盐酸）如：碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁4麻黄

17、碱具有止咳平喘作用【十一、环境污染】1.酸雨正常雨水偏酸性，pH值约为5.6，这是因为大气中CO2溶于水的缘故；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物酸性气体转化而成：SO2+H2OH2SO3 、2H2SO3+O2=2H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO；大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂，我国主要以硫酸型酸雨为主。2.臭氧层受损主要是氟氯代烷和含溴卤代烷等与臭氧作用，使臭氧层受到破坏；3.温室效应造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是CO24.改善大气质量（1）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染：改善燃煤质量 ；改进燃烧装置、燃烧技术等；例如调节空燃比；又

18、如加入适量石灰石，反应为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；开展煤的综合利用；如煤的气化，化学方程式为C+H2OCO+H2；（1） 减少汽车等机动车尾气污染：推广无铅汽油；装置催化转化器：CO+NO CO2+N2 6.室内空气污染CO、甲醛（HCHO）、氡（隐形杀手）7.水体污染重金属污染；植物营养物质污染；石油泄漏、农药、工业废水等污染处理方法：混凝法：常用的混凝剂有明矾，其净水的原理是Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+；中和法（如酸性和碱性废水处理）；沉淀法 ：如处理含Hg2+的废水处理；8.垃圾处理主要方法有填埋法、堆肥法、焚烧法；【十二、其他】1.金属的冶炼不活泼金属（Hg、Ag）用热分解法；大部分金属（ZnCu）用热还原法； 非常活泼的金属（KAl）用电解法2.合金铁合金（用量最大）：生铁、钢；铜合金：黄铜、青铜（最早使用）； 铝合金：硬铝3.玻璃、水泥和陶瓷 玻璃：原料纯碱、石灰石和石:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2陶瓷：原料黏土； 水泥：原料石灰石和黏土4.塑料、纤维和橡胶（1）塑料：主要成分是合成树脂，还需要加入添加剂；分为热塑性塑料和热固性塑料；（2）合成纤维具有优良的性能，如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀；（3）橡胶：是制造飞机、汽车和医疗器械等所必需的材料； -