2022年高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考 .pdf

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1、学习必备欢迎下载选修四第三章重点题型1.(2015辽宁沈阳二中月考,20) 一定温度下 ,将 0.1 mol AgCl 固体加入 1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中 ,充分搅拌 (不考虑液体体积变化),已知 :Ksp(AgCl)=2 10-10,Ksp(Ag2CO3)=1 10-11,下列有关说法正确的是() A.沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 的平衡常数为20 B.约有 10-5 mol AgCl 溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+) D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)

2、+c(HC)+c(Cl-) 2.(2015重庆一模 ,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A.0.1 mol/L pH=3的 H2A 溶液与 0.01 mol/L pH=11的 MOH 溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液 :c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-) 3.(2015福建厦门大学附中三模,7)25 时,甲、乙、丙三种溶液分别为25 mL 浓度均为0.10 mol L-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是() A.

3、乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为 0.10 mol L-1B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH 和丙溶液相同C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) D.将丙溶液加到甲溶液中,则 CH3COOH 的电离平衡常数Ka变小4.(2015 江苏单科 ,14,4 分)室温下 ,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7( 通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向 0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C) B.向 0.10 molL-1 NaH

4、SO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S) C.向 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) D.向 0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通 HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-) 5.(2015四川理综 ,6,6 分) 常温下 ,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合 ,析出部分NaHCO3晶体 ,过滤 ,所得滤液pH7 。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() A.c(N)c(HC)c(C) 6.(2015安徽理综 ,13,6 分)25 时,在 10 mL 浓度

5、均为0.1 molL-1的 NaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中滴加0.1 mol L-1盐酸 ,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A.未加盐酸时 :c(OH-)c(Na+)=c(NH3 H2O) B.加入 10 mL 盐酸时 :c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7 时:c(Cl-)=c(Na+) D.加入 20 mL 盐酸时 :c(Cl-)=c(N)+c(Na+) 7.(2015河北正定模拟 ,23) pH=2 的 CH3COOH 溶液 ; pH=2 的盐酸 ; pH=12 的氨水; pH=12的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的

6、是 () 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载A.水电离的c(H+): = = =B.若将 、 溶液混合后pH=7, 则消耗溶液的体积: C.等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量 : 最大D.向溶液中加入100 mL 水后 ,溶液的 pH: 8.(2015 四川德阳四校联考,6)在 25 时,下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.将 0.2 mol/L的某一元酸HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于 7,则则充分反应后的混合液:2

7、c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) C.将 pH=4 的醋酸溶液与pH=10的 KOH 溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)c(H+)c(K+)c(OH-) D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1 10-a mol/L, 若 a7, 则该溶液的pH 一定为 14-a 9.(2015 山东实验中学第四次诊断,7)常温下 ,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=4 的氯化铵溶液中:c(H+)=c(

8、NH3 H2O)=1 10-4 mol L-1B.pH=a 的 HCl 溶液 ,稀释 10 倍后 ,其 pH=b, 则 a=b-1 C.pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液体积比11 混合 :c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-) D.pH 相同的 NaOH、 NaClO 两种溶液中水的电离程度: c(Na+)c(OH-)c(H+) B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L C.常温下 ,0.1 mol/L HA溶液的 pH=1 D.0.1 mol/L HA溶液中 :c(HA)c(A-) 11.(2014 四川理综 , 6,6 分) 下列溶液

9、中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 : c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室温下 ,pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中 : c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所

10、得溶液中 : c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH) 12.(2014 福建理综 , 10,6 分) 下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是() A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CB.25 时,加水稀释后 ,n(H+)与 n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) D.温度升高 ,c(HC) 增大13.(2014 安徽理综 , 11,6 分) 室温下 ,下列溶液中粒子浓度关系正确的是() A.Na2S溶液 :c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) B.Na2C2O4溶液 :c(OH-)

11、=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液 :c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D.CH3COONa和 CaCl2混合溶液 :c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 14.(2014 天津理综 , 5,6 分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() A.pH=1 的 NaHSO4溶液 :c(H+)=c(S)+c(OH-) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液

12、:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液 :c(H+)c(HC)=2c(C) D.含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4) 15. （重庆一中20XX 届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1 molL1的三种溶液： CH3COOH NaOH CH3COONa，下列说法正确的是（）A. 溶液 中， c( CH3COO) = c( H+ ) B. 等体积混合液中, c( CH3COO) c( CH3COOH ) = c( Na+ ) C. 等体积混合液的c( CH3COO) 等于溶液 的 c( CH3C

13、OO) D. 若 等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) c( CH3COO) c( H+ ) c( OH) 16. （天津市蓟县第二中学20XX 届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是（）A. 0.01 mol/L CH3COOH与 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若混合后c(CH3COO) c(Na+) ，则混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与 pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A 溶液中， c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2) D. 将 5 mL 0.02 mol/L的

14、H2SO4与 5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 10mL ，则混合液的pH=7 17. （河北衡水中学20XX 届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na) c(HSO) c(SO) c(H) c(OH) B. pH 相等的 CH3COONa和 Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) B. c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) C. 若 ab 则可确定c(CO32-) +2c(OH-) 2c(H+

15、) +c(HCO3-) +3c(H2CO3) D. 若 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ，则一定a c （H+） c （A2-） c （H2A）DpH=4 的醋酸与pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7 时, c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载B. pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-) C. VC6H5OH(aq)=10 mL时, c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)

16、 D. VC6H5OH(aq)=20 mL时, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 23.（天津市 20XX 年高三联考） 在常温下， 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A弱酸性NaHSO3溶液： c（HSO3） c （Na+） c （H+） c（OH）B0.1mol/LNH4HS溶液： c（NH4+）= c （HS）+ c （H2S）+ c（ S2）C0.2 mol/LNH3 H2O 溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合: c（NH4+） c（C1） c（OH） c（H+）D0.2mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： （H+

17、）=c（OH） +c（HCO3）+2c(H2CO3) 24.（2013 天津， 5，6 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是() A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4, KW不变B. CaCO3难溶于稀硫酸 , 也难溶于醋酸C. 在 Na2S稀溶液中 , c(H+) =c(OH-) -2c(H2S) -c(HS-) D. NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 , 两溶液中水的电离程度相同25.(2009 天津 ,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素 在表中的位置 ,用化学用语回答下列问题: (1, 易) 、 、 的原子半径由大到小的顺序是。(2, 易) 、 、 的最高价含氧酸的酸性

18、由强到弱的顺序是。(3, 易) 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: 。(4, 易) 由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为 ( 填序号 )。a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4(5, 中) 由表中元素形成的常见物质X、Y、 Z、M、N 可发生以下反应: X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为, N 的单质的化学方程式为, 常温下 , 为使 0. 1 mol/L M溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等, 应向溶液中加入一定量的Y 溶液至。精选学习资料 - -

19、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载答案和解析化学答案 1.C 解析 1.A 项 ,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+) 0.1=1 10-11,c(Ag+)=10-5mol L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-) 10-5=2 10-10,c(Cl-)=2 10-5mol L-1,K=c2(Cl-)/c(C)=(2 10-5)2/0.1=4 10-9,故 A 错误 ;B 项,c(Cl-)=2 10-5 mol L-1,在 1 L 的溶液中 ,约有 2 10-5 mol AgCl 溶解 ,故 B 错误 ;D 项,依据电

20、荷守恒知反应后的溶液中有c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),故 D 错误。答案 2.C 解析 2.A 项 ,由电荷守恒可知c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),故 A 错误 ;B 项,酸越弱 ,对应盐的水解程度越大,相同浓度时pH 的关系为 NaOHNa2CO3CH3COONa,则 pH 相同时的浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(A2-)c(H2A),故 D 错误。答案 3.A 解析 3.乙溶液和丙溶液混合后,由于溶液体积变为原来的2 倍,同时钠离子的物质的量也变为原来的2 倍,所以溶液

21、中Na+浓度不变 ,仍为 0.10 mol L-1,A 项正确 ;氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后得到浓度为0.05 mol L-1的醋酸钠溶液,溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同,所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同,导致溶液中氢离子浓度不同,溶液的 pH 一定不相等 ,B 项错误 ;根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ,根据物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将 带入 2 可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),C 项错误 ;将丙溶液加到甲溶液中,由于温度不变,所以溶

22、液中醋酸的电离平衡常数不变,D 项错误。答案 4.D 解析 4.A 项 ,依据电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以 c(N)=c(HC)+2c(C)。B 项,向 NaHSO3溶液中通入SO2显中性 ,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-) ;由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3) ;又 pH=7,c(H+)=c(OH-) 。 、 、 联立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),则 c(S)c(N)。C 项,未通 SO2之前 ,Na2SO3溶液中物

23、料守恒为 c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入 SO2后溶液中Na 与 S两元素不符合上述物料守恒 ,应 c(Na+)c(Cl-);把 、 式代入 中可得 c(CH3COOH)=c(Cl-),故 D 正确。答案 5.C 解析 5.根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl 及少量的NaHCO3,D 项正确 ;A项,=c(OH-),滤液 pH7, 则 c(OH-)c(Na+)c(NH3 H2O),A 项不正确 ;加入 10 mL 0.1 molL-1盐酸时 ,混合溶液中 :c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+

24、c(Cl-),B 项正确 ;加入盐酸至溶液pH=7 时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C 项不正确 ;加入 20 mL 盐酸时溶液中溶质为NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载和 NH4Cl,溶液显酸性 :c(H+)c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(K+)c(H+)c(OH-),C 项错误 ;D 项,a7 时,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此 pH 不一定为14-a,D 项错误。答案 9.D 解析 9.氯化

25、铵溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为c(Cl-)=c(N)+c(NH3 H2O),二者结合可得 :c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O),故 A 项错误 ;当 a=6时,pH=6 的 HCl 溶液稀释 10 倍后 ,其 pHc(OH-),故 C 项错误 ;氢氧化钠抑制了水的电离,次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离,则水的电离程度: , 故 D 项正确。答案 10.D 解析 10.根据题意可知HA 与 NaOH 恰好完全反应,溶液呈碱性 ,则 HA 为弱酸 ,在生成的NaA溶液中 ,A-水解 ,c(A-)1,C项错误 ;在 0.1 m

26、ol/L HA溶液中 HA 只有极少部分电离,故 c(HA)c(A-),D 项正确。答案 11.B 解析 11.A 项,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错误 ;B 项正确 ;C项,两溶液混合 ,NH3 H2O过量 ,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故 c(Cl-)+c(H+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A 项错误 ;B 项,由质子守恒可知等式正确 ;C 项,Na2CO3溶液中 ,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C 项错误 ;D

27、 项,根据物料守恒可得: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH), c(Cl-)=2c(Ca2+), +得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D 项错误。答案 14.A 解析 14.根据 NaHSO4溶液中的电荷守恒,有 c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S),所以 A 项正确 ;B 项,相同条件下 ,AgI 的溶解度比AgCl 的小 ,故 I-的浓度比 Cl-的小 ;C 项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)?c(C);D 项,Na+的总浓度应是

28、H2C2O4、HC2、C2总浓度的 1.5 倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载答案 15.B 解析 15.根据电荷守恒得c（CH3COO）+c （OH）=c （H+）， A 项错误；溶液 、 等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c （CH3COOH） =c（Na+）， B 项正确；溶液 、 等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠， C项错误；溶液 、 等体积混合，溶液呈酸性，说明

29、醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（H+）c （ OH-），根据电荷守恒得c （H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以 c（ Na+） c（CH3COO-）， D 项错误。答案 16.C 解析 16.根据电荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，由于 c(CH3COO) c(Na+) ，则 c(H+) c(OH-) ，A 项错误；常温下，pH=12 的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L ，故与等体积0.01mol/LHCl混合，混合液的pH 7 ，B 项错误；根据物料守恒可得：c(Na+) =2c(H2A) +2c

30、(HA) +2c(A2) ， C 项正确；将 5 mL 0.02 mol/L的 H2SO4与 5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，H+有剩余，且n(H+) = 5 10-3L 0.02 mol/L = 10-4 mol，所以反应后混合溶液的pH c(HSO) c(SO) ，HSO3和水都电离生成H+，所以 c（H+）c（SO32-），故 A 项错误；醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则 pH 相等的CH3COONa 和 Na2CO3两种溶液， c（CH3COONa）c（Na2CO3），故 B项错误；溶液呈中性，则c（H+）=c（ OH-），根据电荷守恒

31、得c（M+）+c（H+）= c（OH-）+c （A-），所以可得c（M+）=c （A-），故 C 项正确； 0.1mol?L-1的 NaHA 溶液pH=1 ，说明 NaHA 完全电离出Na+、A2-、H+，所以溶液中不存在H2A、HA-，故 D 项错误。答案 18.D 解析 18.pH 相同，溶液中的氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，醋酸浓度大于盐酸浓度， 故醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉，A 项错误； 溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）+SO42（aq），加入 Na2SO4固体， c(SO42) 将增大，平衡向左移动，c(Ba2) 将减少， B 项错误；若HA 为强

32、酸，则V1V2，若 HA 为弱酸，则V1 V2，C 项错误；NaHCO3溶液中存在电离平衡HCO3-CO+H+，加入少量NaOH 固体， H+被消耗，上述平衡不断向右移动，Na+和 CO离子浓度均增大，D 项正确。答案 19.D 解析 19.根据电荷守恒得（）c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，故 c(Na+) +c(H+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，A 项正确；该混合液是Na2CO3和 NaHCO3的混合液，根据物料守恒，可知c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) ，B 项正确；

33、若a=b ，根据物料守恒得（）2 c(Na+) =3c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) ，根据电荷守恒，得c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，两式联立，得c(CO32-) +2c(OH-) 2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3) ， C 项正确；若 a=b ， 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，也会存在c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ，D 项错误。答案 20.AC 解析 20.根据 Kw= c(H+) c(OH) 可以计算出c(OH) =

34、=1 10-10 mol L-1， A 项正确； B 项电荷不守恒，应该是c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) ，B 项错误；根据电荷守恒知C 项正确；由于NH4+的水解程度不大，故c(NH4+) c(NH3 H2O) ， D 项错误。答案 21.B 解析 21.将 pH=4 的某酸稀释10 倍，若酸为强酸，其pH=5 ，测得其 pH5，所以该酸为弱酸， A 项正确；根据物料守恒知c（Na+）=c（ HCO3-） +c（H2CO3）+c （CO32-）， B 项错误； 根据 NaHA 溶液 pH=5 ， 可知溶液显酸性， 说明 HA-的电离程度大于水解程度，即 c （A2-） 精

35、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载c（H2A），又因为 H+除了 HA-电离，还有一部分水电离的，所以c（H+） c（ A2-），故在 NaHA 溶液中， c（HA-） c （H+） c （A2-） c（H2A）， C 项正确； pH=4 的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H+）=c （OH-），等体积混合后，随着H+的消耗，醋酸的电离平衡不断向右移动，又会电离出H+，所以所得溶液pH7 时, c(H+)-); B项, 电荷不守恒; C项, 该溶液为苯酚钾溶液, 由于C6H5O-水解使得溶液中离子浓

36、度的大小顺序为: c(K+)c(C6H5O-)c(OH-)c(H+); D项, 根据物料守恒可知D项正确。答案 23.C 解析 23.NaHSO3溶液中既存在HSO3-的电离平衡：HSO3-H+SO32-，又存在HSO3-的水解平衡： HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根据 NaHSO3溶液显酸性， 可知 HSO3-电离程度大于其水解程度，故离子浓度大小顺序应为c（Na+） c （HSO3-） c（H+） c（ OH-）， A项错误；在NH4HS 溶液中，根据物料守恒得：c（NH4+）+ c（NH3 H2O）= c（HS-）+ c（H2S ）+ c（S2-）， B 项错误； 0.2 mol

37、/L NH3 H2O 溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合得到的是物质的量浓度相等的NH4Cl 和 NH3 H2O 的混合溶液，由于 NH3 H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故c（NH4+） c（ C1-） c （OH-） c （H+）， C 项正确； 0.2mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液， 根据电荷守恒得： c （Na+） +c（H+） = c （HCO3-） +2c(CO32-) +c(OH-) ，根据物料守恒得：2c（Na+）=3 c （HCO3-）+3c(CO32-) +3c(H

38、2CO3) ，两式合并得：2c(H+) =c(CO32-) +2c(OH-) c(HCO3-) 3c(H2CO3) ，D 项错误。答案 24.C 解析 24.浓 H2SO4加入蒸馏水中时会放热, 使 KW变大 , A 项错误 ; CaCO3可以溶于醋酸的原因是 (CH3COO) 2Ca 能溶于水 , 而 CaSO4是微溶物 , 不能类推 , B项错误 ; C项, 该式为 Na2S溶液中的质子守恒式, 正确 ; NaCl 是强酸强碱盐, 对水的电离不产生影响, 而 CH3COONH4是弱酸弱碱盐 , 对水的电离起促进作用, 两者影响不相同, D 项错误。答案 25.(1)NaAlO (2)HNO

39、3H2CO3H2SiO3(3)Na+ H-或 Na+ -(4)ab (5)Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3N2Al2O3(熔融 )4Al+3O2溶液的 pH 等于 7 解析 25.由各元素在周期表中的位置可判断 是 H, 是 C, 是 N, 是 O, 是 Na, 是Al, 是 Si, 是 Cl。(1) 由元素周期律可知O、Na、Al 的原子半径由大到小的顺序是NaAlO 。(2)C 、N、Si 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H 、O、Na、Cl 元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO 等。(4) 由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物为H2O2, 它可被 MnO2或一些重金属离子催化分解, 故选 a、 b。(5) 的单质是 Al, 由转化关系可推知Z 是 Al(OH)3, N是 Al2O3; M 是仅含非金属元素的盐, 则为铵盐 , 结合表中元素可推知X、Y是铝盐和氨 : AlCl3与 NH3, M 是 NH4Cl; 要使 NH4Cl溶液中的 N与 Cl-浓度相等 , 则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH 等于7。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页