2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题3 第二单元 第二课时　乙　酸 .doc

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1、第二课时乙酸课标要求1会书写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是COOH。2知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强。3知道酯化反应的原理，会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。1.乙酸的结构简式：CH3COOH。官能团：COOH(羧基)。2鉴别乙酸的两种方法：(1)滴加石蕊溶液变红色；(2)滴加Na2CO3或NaHCO3溶液产生气泡。3乙酸的酯化反应：CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。4除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用有三：(1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。乙酸的分

2、子结构与酸性1乙酸的分子组成与结构2官能团(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。(2)常见官能团名称羟基醛基羧基碳碳双键化学式OHCHOCOOH3.乙酸的物理性质颜色气味状态(通常)熔点沸点溶解性无色强烈刺激性气味液体16.6 117.9 易溶于水和乙醇特别提醒当温度低于16.6 时，乙酸凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。4乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，其电离方程式：CH3COOHCH3COOH，酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。(1)乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色。(2)乙酸与Na反应的化学方程式：2CH3COOH2Na2CH3COONaH2。(3)乙酸与NaOH反应的化

3、学方程式：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。(4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。1当温度低于16.6 时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？提示：将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。2设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸。提示：利用“强酸制取弱酸”的原理设计实验，将碳酸盐(石灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中，若有气体产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。1羟基氢原子的活泼性比较乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性

4、与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应2.两类羟基氢反应的定量关系NaH2NaOHNa2CO3CO2NaHCO3CO21 mol OH1 mol05 mol不反应不反应不反应1 mol COOH1 mol05 mol1 mol0.5 mol05 mol1 mol1 mol3.证明乙酸酸性比碳酸酸性强的方法(1)反应原理2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2。(2)实验装置及现象1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸()(2)乙酸的结构简式为，官能团是OH()(3)乙酸分子可看作是CH4中的

5、一个H被COOH取代()(4)乙酸是四元酸()答案：(1)(2)(3)(4)2在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L 二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()解析：选A相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。若n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为 n1(与Na反应生成H2的物质的量)n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量)1 mol1 molHOOCCOOH1 mol2 molHOCH2CH2OH1 mol0CH3COO

6、H0.5 mol1 mol由表中数据可知，若V1V20即n1n20，则有机物可能为CH3CHCOOHOH。乙酸的酯化反应实验装置实验原理CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O实验步骤(1)在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL 乙酸(2)连接好装置(3)用酒精灯均匀加热试管35 min，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味实验结论乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯1实验中，导管末端为什么不伸入饱和Na2CO3溶液的

7、液面以下？提示：受热挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。2该实验中浓硫酸起什么作用？提示：(1)作催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。(2)作吸水剂，吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。3酯化反应的实质是什么？如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙酸乙酯？提示：酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基，醇分子脱去羟基氢。把饱和Na2CO3溶液加入混合溶液中充分振荡，然后用分液漏斗分液，分离出来的上层油状液体即是乙酸乙酯。1乙酸与乙醇酯化反应的要点(1)

8、浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液的作用通过Na2CO3与乙酸反应除去乙酸。通过水的溶解除去乙醇。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。(3)安全措施反应液的混合顺序：先向试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸和乙酸；或先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓硫酸。若先加入浓硫酸再加入其他物质，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。被加热的试管倾斜45，其目的是增大受热面积。导管起导气兼冷凝回流的作用。导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液中，主要是防止倒吸。(4)实验中采取的加快化学反应速率的措施：加热；使用冰醋酸和无水乙醇；使用催化剂。2酯化反应

9、的原理(1)酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱羟基氢。(2)可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇()参与反应，生成的乙醇(C2H518OH)参与反应，生成的乙酸乙酯( )分子中含18O，表明反应物乙酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于乙酸)。其反应机理如下： 1酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C酯化反应中的水是由酸脱羟基、醇脱氢原子形成。2制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：选A玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用Na2CO3溶液。三级训练节节过关1下列关于乙酸性质的叙述

10、中，错误的是()A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D温度低于16.6 ，乙酸就凝结成冰状晶体解析：选CA项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，乙酸作氧化剂，具有氧化性，正确；C项，使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳叁键，而不是碳氧双键，错误； D项，乙酸的熔点较低，低于16.6 ，乙酸就凝结成冰状晶体。2下列物质中最难电离出H的是()ACH3CH2OHBCH3COOHCH2O DH2SO3解析：选A这四种物质中羟基的活泼性是H2S

11、O3CH3COOHH2OCH3CH2OH，最难电离出H的是CH3CH2OH。3如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子。灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与NaOH溶液反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊溶液变红解析：选B由有机物分子的比例模型可知，该有机物为乙酸，能与NaOH溶液发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能与乙醇发生酯化反应。4根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2=CHCOOH能发生的反应有()加成反应取代反应氧化反应A BC D解析：选D此物质中含有，能发生加成反应和氧化反应；含有COOH，能发生取代反应。5如图，在试管a中先加入3 mL

12、95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2 mL 浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL 冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的作用是_。(2)试管b中观察到的主要现象是_。(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_。解析：(1)制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象，其中上层为乙酸乙酯，是无色油状液体。(3)球形干燥管上部容积较大，能有效防止试管

13、b中液体发生倒吸。(4)饱和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层。答案：(1)催化剂，吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防倒吸(4)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇1山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A乙酸是有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C乙酸中的乙醇可用直接加热蒸馏的方法除去D乙酸酸性较碳酸弱解析：选A乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；直接加热时乙酸与乙醇能发生反应生成乙酸乙酯，且乙酸也易挥发，应先与碱混合反应后蒸馏出乙醇，再加入硫酸蒸馏出乙酸

14、，C项错；乙酸是弱酸，但比碳酸酸性强，D项错。2下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 ()A乙醇和乙酸分子中都含有B乙醇和乙酸相互之间不能溶解C乙醇和乙酸均呈酸性D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应解析：选D乙醇结构简式为CH3CH2OH，其分子中无CO，A错误；乙醇与乙酸相互溶解，B错误；乙酸呈酸性，但乙醇呈中性，C错误；乙醇与乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯。3.右图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A是食醋的主要成分B其官能团是羧基C能使酸性KMnO4溶液褪色D能与碱发生中和反应解析：选C由有机物的球棍模型可知该有机物是C

15、H3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H，故能与碱电离产生的OH发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。4以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A饱和碳酸钠溶液 B氯化钠溶液C苯 D水解析：选A乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3反应生成CH3COONa溶于水而除去，乙醇易溶于Na2CO3溶液而除去；NaCl溶液没有饱和Na2CO3溶液除去CH3COOH的效果好。5下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊溶液A BC D解析：选C金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能

16、鉴别；溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；乙酸使紫色石蕊溶液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，乙醇与石蕊互溶，苯与石蕊溶液分层，可以鉴别。6下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()A制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯D除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液解析：选BA项，制乙酸乙酯时，试剂的混合顺序，先加入乙醇，再

17、向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸，正确；B项，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，错误；C项，因为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以1 mol 乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯，正确；D项，Na2CO3能与乙酸反应，所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，正确。7下列物质中，不能发生酯化反应的是()BCH3CH2COOHC己烷D甲醇(CH3OH)解析：选C含有OH、COOH的有机物能发生酯化反应，己烷的分子结构中不含以上两种官能团，故不能发生酯化反应。8下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能

18、导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A BC D解析：选C乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；无水乙酸在低于16.6 时像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；乙酸属于一元酸，错误；乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，错误；食醋中含有乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，正确。9现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答

19、下列问题：(1)加入试剂：a_，b_。(2)分离方法：_，_，_。(3)物质名称：A_，C_，E_。解析：用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离出来，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇。C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为醋酸。答案：(1)饱和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇10已知：从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石

20、油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。解析：据可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。答案：(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHHOCH2CH3CH3CO

21、OCH2CH3H2O1下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应解析：选D乙醇和乙酸是常用调味品酒和醋的主要成分，正确；乙醇和乙酸在常温下为液态，C2H6、C2H4常温下为气态，正确；乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应，正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，错误。2酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应的产物只有酯B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的D浓硫酸可作酯化

22、反应的催化剂解析：选A酯化反应的产物是酯和水，A项错误。3实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：选C制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。4如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能

23、浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：选AA项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的液体中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于Na2CO3溶液中，易发生倒吸现象。C项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。D项中，乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。5近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明

24、显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是()A可以与Na反应产生H2B可以与乙醇发生酯化反应C1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升D苹果酸与互为同分异构体解析：选C观察苹果酸的结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3发生反应，1 mol苹果酸与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2，其在标准状况下的体积为44.8升，C项不正确。6巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能

25、与巴豆酸反应的物质是()A只有 B只有C只有 D全部解析：选D根据有机物的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯碱反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，所以的反应都能发生。7(全国甲卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷解析：选BA项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不

26、饱和键，不能发生加成反应。8.莽草酸可用于合成药物达菲，结构简式如图。关于莽草酸的说法不正确的是()A分子式为C7H10O5B分子中含有3种官能团C可发生加成反应和酯化反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H而使溶液显酸性解析：选DA项，此有机物的分子式为C7H10O5，正确；B项，该有机物中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，正确；C项，含有碳碳双键、羟基、羧基，可以发生加成反应和酯化反应，正确；D项，醇羟基不能电离出H，使溶液显酸性，错误。9已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质。CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOH丁醇 丁酸 试回答下列问题：(1)

27、分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：丁醇钠：_；丁酸钠：_。预计上述化学反应速率：v(丁醇)_v(丁酸)(填“”或“”)。(2)写出丁酸与丁醇发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件_。(3)写出丁醇在Ag催化下与O2反应的化学方程式：_。解析：据信息可知丁酸化学性质与乙酸类似，丁醇化学性质与乙醇相似，因此各问题便迎刃而解。答案：(1)2CH3CH2CH2CH2OH2Na2CH3CH2CH2CH2ONaH22CH3CH2CH2COOH2Na2CH3CH2CH2COONaH2(2)CH3CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H2O(

28、3)2CH3CH2CH2CH2OHO22CH3CH2CH2CHO2H2O10某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验。回答下列问题：(1)乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因：_。(3)实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片，作用为_；乙酸、乙醇以及_，该试剂作用为_；试管A和锥形瓶B内装的是_，其作用为_。解析：乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流。冷凝水从b口进，a口出冷凝效果好。甲、乙两装置相比较，可看出乙装置更好，因为其冷凝效果好。液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化剂和吸水剂为浓H2SO4。为了溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度而便于收集较纯净的乙酸乙酯，所以试管A及锥形瓶B中盛放的是饱和Na2CO3溶液。答案：(1)平衡气压、冷凝回流b(2)乙其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发(3)防暴沸浓硫酸作催化剂和吸水剂饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度