2019年《高考帮》化学总复习练习：专题11　原子结构　化学键（习思用化学） .docx

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1、专题十一原子结构化学键考点1 原子结构1.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列关于78202Pt的说法正确的是()A.核外有202个电子,核内有78个质子B.核内有78个质子,核外有124个电子C.质量数是202,原子序数是78,核内有124个质子D.质量数是202,原子序数是78,核内有124个中子2.碘-127是碘的稳定同位素,而碘-131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A.碘-127和碘-131的核外电子数之比为127131B.碘-127和碘-131的核内中子数之比为127131C.碘-

2、127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比为11D.碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比为113.2013上海,3,2分230Th和 232Th是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成 233U是化学变化D.230Th和 232Th的化学性质相同考点2 原子核外电子排布4.2014江苏,2,2分下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:NaOONaB.质子数为35、中子数为45 的溴原子:3580BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的

3、结构简式:5.下列化学用语的使用正确的是()A.Mg2+的结构示意图:B.氚的原子符号:12HC.MgCl2的形成:Cl-Mg2+Cl-D.Cl2的电子式:ClCl6.2015江苏,2,2分下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:ClClD.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl7.Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表中A族元素,下列关于这些元素的叙述不正确的是()A.原子的最外层电子数相同B.元素最高正化合价相同C.形成简单离子后电子层数相同D.原子半径和离子半径均随原子序数增大

4、而增大考点3 化学键 分子间作用力8.科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有的原子数为6.0210229.2015海南,12,4分a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化

5、物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数

6、为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的12;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()A.元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键

7、B.元素A、B、D、E的简单气态氢化物中,E的氢化物沸点最高C.元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者的大13.有下列物质:O2、Na2O2、NaOH、NaCl、HCl、CF4、NH4Cl、CH4、SO3。回答下列问题:(1)完全由第二周期元素形成的化合物为(填序号,下同)。(2)由同主族元素形成的化合物是。(3)只含离子键的物质是。(4)既含离子键,又含非极性键的物质是;只含极性键的物质是。(5)能制作燃料电池的两种气体是,该反应中发生还原反应的气体是。答案1.D78202Pt的质量数为202,质子数为78,中子数为202-78

8、=124,原子核内质子数=核外电子数=原子序数。2.D同位素的核外电子数相等,A项错误。碘-127和碘-131的质量数之比为127131,中子数之比为(127-53)(131-53)=3739,B项错误。碘-127和碘-131的核内质子数相等,而中子数不相等,C项错误。3.D质量数指的是核素中质子数与中子数之和,相同元素的不同核素的质量数不同,故不能说Th的质量数为232,A错误;题中没有给出Th的各种核素的原子数百分比,所以无法计算出Th的相对原子质量,B错误;化学变化中的最小微粒是原子,在化学变化中原子不发生改变,但 232Th 转化成 233U,原子发生了变化,C错误;同位素的物理性质不

9、同,但化学性质基本相同,D正确。4.B过氧化钠是离子化合物,电子式为Na+OO2-Na+,A项错误;质子数+中子数=质量数,质子数标在元素符号的左下角,质量数标在元素符号的左上角,B项正确;硫离子的最外层电子数应为8,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。5.CMg2+的结构示意图应为,A项错误。12H是氘的原子符号,13H是氚的原子符号,B项错误。Cl2的电子式中每个氯原子周围均为8个电子,两个氯原子之间有1对共用电子,D项错误。6.C元素符号的左上角应标明质量数,应为17+20=37,A项错误;Cl-的最外层为8个电子,B项错误;Cl2中两个氯原子之间有一对共用电子, C项正确;氯乙烯

10、中有一个碳碳双键,结构简式为 CH2CHCl, D项错误。7.CA族元素的原子最外层电子数相等,最高正化合价相等,A、B项正确。同主族元素从上到下,原子半径、离子半径都逐渐增大,原子和离子的电子层数都逐渐增多,C项错误、D项正确。8.CN、O间形成的共价键为极性键,A项错误;中心氮原子为sp3杂化,4个氮原子处于三角锥的四个顶点上,不可能共面,B项错误;分子中氮原子的平均化合价为+3,既能升高也能降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1106.021023=6.021023,D项错误。9.D由题意推知,a为Na,b为C(碳),c

11、为S,d为Cl。四种元素中Cl的非金属性最强,A项正确;四种元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确;只有Na为金属元素,Na与非金属元素C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物,C项正确;D项,C与H可形成C2H6,C与C之间的化学键为非极性共价键,D项错误。10.DX、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素,由X+与M2-具有相同的电子层结构知,X、M分别为Na、O;Z、M同主族,故Z为S;离子半径:Z2-W-,且Z、W同周期,故W为Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2

12、O2,A项错误;H2S、HCl和H2O中,H2O能形成分子间氢键,故其沸点最高,B项错误;Na2O中仅含离子键,SiO2中仅含共价键,C项错误;Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂,D项正确。11.D由题干信息和元素在周期表中的相对位置可知,X、W分别为O和S;则Y为Si、Z为P、T为As。X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱,A项错误;自然界中存在磷单质、硫单质,B项错误;SiO2是原子晶体,SO3是分子晶体,前者熔化时需要破坏共价键,后者汽化只需要破坏分子间作用力,C项错误;As处在金属和非金属交界处,所以As具有半导体特性,As的最高化合价为+5,而As2O3中As为+3价,所以As2O

13、3既具有氧化性,又具有还原性,D项正确。12.D根据已知信息可推知:A为C,B为O,C为Al,D为S,E为Cl。元素A、B形成的常见化合物为CO、CO2,CO和CO2中均不含非极性键,A项错误;B元素形成的简单气态氢化物是H2O,由于水分子之间能形成氢键,故H2O的沸点最高,B项错误;元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者之间能发生反应,C项错误;元素C、D形成的简单离子分别为Al3+(10个电子)、S2-(18个电子),S2-的离子半径大,D项正确。13.(1) (2) (3) (4) (5)【解析】(1)H为第一周期元素,排除含H的物质;Na、S、Cl为第三周期元素,排除含Na、S、Cl的物质;O2为单质,排除O2。(2)O、S均为A族元素,故SO3是由同主族元素形成的化合物。(3)Na2O2、NaOH、NaCl、NH4Cl均为离子化合物,NaCl中只含离子键。(4)Na2O2中含离子键和非极性键。只含极性键的物质则其首先只含共价键,O2中含非极性键,HCl、CF4、CH4、SO3中只含极性键。(5)甲烷为可燃性气体,甲烷和氧气可制作燃料电池,甲烷在负极被氧化,氧气在正极被还原。