福建省宁德市2013届高中毕业班单科质量检查化学试题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学试题(时间：90分钟分值：100分）相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 V-51 Cu-64第I卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小鹿，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.自行车钢架生锈主要是电化学腐烛所致B.少量石膏加入豆浆中，能使豆浆凝结C.我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的碘化钾（KI)D.可通过食用铁强化酱油，补充人体所需的铁元素2.在自然界中只能以化合态存在的元素是A.氧B.氯C.硫D.碳3.下列说法错误

2、的是A.高粱果实的主要成分为淀粉B.饮酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量超标的驾驶行为C.煤矿矿井中的瓦斯（主要成分是CH4)含量超标容易引起爆炸事故D.一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1 NAB.NaHCO3溶液中含有数目为0.3NAC.18gI中所含中子数为10NAD.224 LHCl气体中含有分子数为0.1 NA5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的离子半径是同周期元 素形成的简单离子中半径最小的。下列说法正确的是A.常温下X的单质与浓硫酸不反应B.Y的氢化物

3、只有一种C.W的单质存在同素异形体D.Z的氧化物排放不会造成环境污染6.下列叙述正确的是A.化学反应都伴随能量变化B.放热反应都能自发进行C.阳离子都只有氧化性D.由非金属元素组成的化合物都是共价化合物7.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2C03、NaHCO3 A.B.C.D.8.强碱性溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.9.下列实验正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用托盘天平称取11.7g NaCl晶体C.用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液D.用浓硫酸与NaOH溶液反

4、应测定中和反应的反应热 10.置换反应则不可能是A. HClB. NaOHC. SO3D. CO11.从海水中提取镁的流程如下图。下列说法正确的是A.从海水中得到食盐采用降温结晶法B.MgCl2晶体脱水应在HC丨热气流中进行C.上述流程没有发生氧化还原反应D.电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气12.常温下，下列溶液一定呈酸性的是A.定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释IO3倍B.0.1 mol-L-1某碱溶液和0.1 mol-L-1盐酸等体积混合C.0.1 mol L-1氨水和0.1 mol-L-1氯化铵溶液等体积混合D.pH = ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合1

5、3.磷酸铁锂电池（LPF)是一种新型钮电池，其正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质，化学方程式为：。下列说法正确的是A.放电时，电池内部Li+向负极移动B.放电时，FeP04得到电子C.充电时，石墨电极接电源的正极D.充电时，电解池阴极反应式为：14.甲酸甲酯水解反应方程式为：H0.某温度下，V L溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间 (t)的变化如下图（假设溶液体积不变)。下列说法正确的是A.温度升髙，该反应的平衡常数减小B.O1Omin，HCOOCH3的平均反应速率C.HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D.80min

6、时，达到平衡，反应物转化率相等15.电化学法可消除甲醇（CH3OH)对水质造成的污染。其原理是：通电后被氧化成 ,生成的把水中的甲醇氧化：。某学习小组用右图装置进行实验。下列说法错误的是A.阳极电极反应式：B.-向阳极移动C.阴极电极反应式：D.电解一段时间，溶液pH增大第II卷非选择题（共55分）二、（本题包括2小題，共18分）16.(6 分）根据下列图示回答问题：(1)图1是A，B两种玻璃仪器的截图。写出仪器名称：A_,B_(2)称取4.00g NaOH固体，配制100 mL定物质的量浓度的溶液，将所得溶液存 放在试剂瓶后，贴上标签（如图2)。请你在图2标签上填写有关信息。(3)如图3所示

7、，用超薄材料制成的气球充有空气，开始时气球沉于烧杯底部，从分 液漏斗缓慢滴入试剂后，气球从烧杯底慢慢浮起，最后悬于烧杯口。装置中产生 的气体可能是_ (填序号)。A. CO2B. H2C. Cl2D. O2E. NH317.(12 分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式_(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_ (填序号）。a.品红溶液b.稀盐酸c. BaCl2溶液d.稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资

8、料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS, Cu2S0常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是_。黑色固体的成分是_；_。三、（本题包括2小通，共22分）18.(10 分)已知反应：。回答下列问题：(1)在上述反应中，氧化剂是_,在标准状况下，生成1.12 L O2时转移的电子数为_。(2)上述化学方程式中，在元素周期表中位置相邻的某两种元素，下列一定能判断它 们金属性或非金属性强弱的是_ (填序号）。a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质

9、与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。 则溶液中_(填“ ”、“ ”或“=”)。(4)已知(CN)2的性质与Cl2相似，Cu(CN)2固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体。写出Cu(CN)2受热分解的化学方程式_。19.(12 分) X、Y、Z、Q, W五种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元 素组成，常温下,O.OlmoKT1甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产 甲。请填写下列空白。(1)Q的离子结构示意图为_。(2)工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为_

10、。(3)常温下，往甲溶液中通入二定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙。将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：_溶液乙中某种溶质与Fe(OH在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离 子方程式为：_(4)在830K, 2 L密闭容器中发生反应：YZ(g) + X2Z(g)YZ2(g) + &(g)，此温度 下该反应平衡常数尺=1。若YZ和起始的物质的量分别为4.0 mol、6.0 mol,5 min后反应达到平衡，用&表示的反应速率为_,平衡时YZ的转化率为_。四、（本题包括1小题，共15分） 20. (15 分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到

11、了越来越广泛的应用。(1)钒主要用来制造钒钢。钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是_(填序号A.钒在常温下，化学活泼性较弱B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度(2)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：2V043 +H2O V2O74- +20H在温度较高时-焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐： V2O74- +H2O2V03 +20H反应平衡常数的表达式K= _(3)已知某温度下：4V(s)+ 502(g) = 2V205(s) H=-1551 kJ.mol1 4V(s) + 302(g) = 2V203(s) H =-1219 kJ.mol12H

12、2(g) + 02(g) = 2H20(l) H =-571.6 kJ.mol1写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：_(4)用钒酸钠(Na3VO4)溶液（含P043、Si032-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下： 加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是_在25C时，KspMg3(PO4)= 1.Ox 10-26,若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0x10-4mol.L_1,则溶液中c(P043-) =_。加入NH4Cl,加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为_为测定产品纯度，称取产品mg,溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取5.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol.l-1 Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：V205 + 6HC1 + 2KI = 2VOCl2 + 2KC1 +I2 + 3H20I2+ INa2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL,则该产品的纯度为_(用含m、a、b的代数式表示)。专心-专注-专业