2022年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第十讲非金属及其化合物题强化训练 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第十讲非金属及其化合物1(2015高考北京卷) 下列关于自然界中氮循环( 如下图 ) 的说法不正确的是( ) A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选 A。A.N2NH3过程中氮元素由0 价变为 3 价，被还原。 B. 工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D. 雷电发生时涉及的反应有N2 O2=放电2NO,2NO O2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO ，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植

2、物也可以将 N2合成氮肥，生物体内含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。2(2015北京二中期中) 下列说法不正确的是( ) A水玻璃可用作木材防火剂B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素解析：选B。A 项，水玻璃不能燃烧，可用作木材防火剂；B 项，二氧化硅是制造光导纤维的材料； C项，硅是一种常用的半导体材料，常用于制造太阳能电池；D项，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素。3(2015江西上饶二模) 化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是 ( ) APM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气

3、污染B氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的答案： A 4(2014高考江苏卷) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( ) 物质组别甲乙丙A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载解析：选B 。A.Al 与 HCl、NaOH溶液都

4、能反应生成H2，HCl 溶液与 NaOH溶液能发生中和反应。BNH3与 O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和 H2O ；O2与 HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C SiO2与NaOH溶液、 HF 溶液分别发生反应：SiO2 2NaOH=Na2SiO3H2O 、 SiO24HF=SiF4 2H2O ；NaOH溶液与 HF溶液发生中和反应。DSO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。5“类比法”是化学学习中的一种常用方法。

5、下列说法正确的是( ) A二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象B加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂C常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘解析： 选 C。SO2通入漂白粉水溶液发生氧化还原反应：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4，溶液变浑浊后不变澄清，A项错误； Li 与氧气加热时生成Li2O ， B项错误；常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，C 项正确；氟气能与水发生置换反应生成HF和 O2，因此氟气不能置换出碘化钾溶液中的碘，D

6、项错误。6化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。A XB O2C O2D对于上图的变化下列判断不正确的是( ) A当 A是正盐、 X是强酸时， D是酸性氧化物B当 X是强碱溶液时，B一定是 NH3CB可能是单质DD可能是一种酸解析：选 B。 A项，可以是 Na2S H2SO4H2S SO2 SO3， 正确；C项，H2S 浓H2SO4S O2SO2 O2SO3，正确； CH3Cl NaOHCH3OH O2HCHO O2HCOOH，则 B 错误， D 正确。7某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、 乙两个烧瓶中分别充

7、入X、 Y两种无色气体， 在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹， 便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是 HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种，则下列判断中，正确的是( ) AX是 NH3，Y是 HCl BX是 Cl2，Y是 CH4CX是 SO2，Y是 O2DX是 NO ，Y是 O2解析：选 A。能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体，所以这两种气体是氨气和氯化氢气体，甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性，所以X是氨气， Y是氯化氢。8 某市对大气

8、进行监测， 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物) ，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载(1) 将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNH4SO24NO3Cl浓度/mol L1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 _，试样的 pH

9、_。(2) 为减少SO2的排放，可采取的措施是洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。aCa(OH)2bCaCl2cNa2CO3dNaHSO3(3) 汽车尾气中NOx和 CO的生成及转化。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和 NO的污染， 其化学反应方程式为_ 。解析： (1) 溶液中 NH4水解呈酸性。根据电荷守恒可求得溶液中c(H) 1104molL1，故 pH4。(2)SO2是酸性氧化物，能被Ca(OH)2吸收， a 正确；亚硫酸酸性强于碳酸，SO2能与碳酸钠反应，生成Na2SO3或 NaHSO3，同时生成CO2，c 正确； SO2与 CaCl2、NaHSO3不反应，

10、b、d错误。(3)CO 和 NO反应生成无污染的N2和 CO2，根据元素守恒用观察法即可配平。答案： (1) 酸性4 (2)ac (3)2CO2NO=催化剂2CO2 N29有报道称Co3O4能催化 N2O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。(1)Co3O4中 Co的化合价为 _。(2)Co3O4能 与 浓 盐 酸 反 应 生 成 黄 绿 色 的 气 体 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。(3)Co3O4可用 Co(OH)2为原料来制备。常温下，用CoCl2溶液制取Co(OH)2，CoCl2溶液物质的量浓度为1 mol/L ，若使溶

11、液中的Co2完全沉淀 ( 金属离子浓度为1105 mol/L时视为沉淀完全) ，则溶液的pH 应控制在 _。已知常温下KspCo(OH)2 约为1.0 1015。(4)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水。通过分析数据确定：1 000 时，剩余固体成分为_( 填化学式 ) 。在 350400 范围内，剩余固体成分为_( 填化学式 ) 。(5) 下列关于Co3O4催化 N2O分解的说法正确的是_。ACo3O4作为催化剂使N2O分解反应的H增大BCo3O4作为催化剂使N2O分解反应的H减小CCo3O4作为催化剂使N2O分解反应的

12、速率加快，但H不变DCo3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量ECo3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量解析： (1) 根据“ Co 在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处”，迁移Fe3O4中铁的化合价，可知Co3O4中 Co 的化合价为2 和 3。(2) 根据题意可知， Co3O4中 3 价 Co被还原为 2 价，而部分 HCl 中 1 价 Cl 被氧化为Cl2，根据得失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载电子守恒、 元素守

13、恒配平方程式即可。(3)Co2恰好完全沉淀时c(OH) Ksp211051.0 10 151105molL1105molL1，c(H) Kwc109molL1，pH9，因此要使 Co2完全沉淀，溶液的 pH 9。 (4) 假设对 1 mol Co(OH)2(93 g) 加热。根据图中1 000 数据计算，剩余固体的质量为93 g80.65% 75 g ，可知此时剩余固体成分为CoO(其摩尔质量为75 gmol1) 。290 时，剩余固体的质量为93 g89.25% 83 g ，则此时剩余固体为 0.5 mol Co2O3( 其摩尔质量为166 gmol 1) ； 500 时剩余固体的质量为93

14、 g86.38%80.3 g，则此时剩余固体为13 mol Co3O4( 其摩尔质量为241 gmol1) ；故 350400 时，剩余固体为Co2O3和 Co3O4。(5) 催化剂可加快反应速率，但不能改变反应的反应热；催化剂使反应途径改变，降低了活化能，从而可降低反应所需能量。答案： (1) 2、 3 (2)Co3O48HCl( 浓)=3CoCl2Cl2 4H2O (3)pH9(4) CoOCo2O3，Co3O4(5)CD 10(2015北京朝阳一模)Cl2、漂白液 ( 有效成分为NaClO)在生产、 生活中广泛用于杀菌、消毒。(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是_ _ 。(2)

15、Cl2溶于 H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用， 说明起漂白作用的物质是_。25 时， Cl2与 H2O 、 NaOH 的反应如下：反应Cl2H2OClHHClO K14.5 104反应Cl22OHClClOH2O K27.5 1015不直接使用氯水而使用漂白液作消毒剂的原因是_ _ 。(3) 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为Fe2e=Fe2，ClO发生的电极反应式是_ 。(4) 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30 时， pH 11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：分解速率v( )

16、、v( ) 的大小关系是_，原因是_ 。NaClO分解的化学方程式是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载_ 。4 8 d期间，中v(NaClO) _mol/(L d)( 常温下漂白液的密度约为1 g/cm3，且变化忽略不计) 。解析： (3) 铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是 ClO将 Fe氧化， 本身被还原为Cl，据此可写出电极反应式。(4) 据图可知NaClO 的起始含量 ， NaClO 的浓度越高，其分解速率越大，因此v( )v( )。 NaClO 分 解 的 化 学 方 程 式 可 从 以 下

17、两 个 反 应 分 析 得 出 ： NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HCl O2。 设溶液的体积为1 L,4 8 d期间， 中v(NaClO)(6.5% 5.1%)1 g/cm3103cm374.5 g/mol 1 L 4 d 0.047 mol/(Ld)。答案： (1)2NaCl 2H2O=电解2NaOH Cl2 H2(2) HClOK2K1，反应的有效成分比反应的有效成分多，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定(3)ClO2eH2O=Cl 2OH(4) v( )v( )在相同的条件下，NaClO的浓度越高其分解速率越大2NaClO=30 2NaClO20.

18、04711(2015高考安徽卷)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的 Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2(1) 验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含O2的 25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液的烧杯中， 缓慢通入纯净的SO2气体_ 假设一成立实验 2：在盛有不含O2的 25 mL 0.1 molL1Ba(NO3)2溶液的烧杯中， 缓慢通入纯净的SO2气体_ , (2) 为深入

19、研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入 SO2体积的变化曲线如右图。实验 1 中溶液 pH变小的原因是_ ；V1时，实验 2 中溶液 pH小于实验1 的原因是 ( 用离子方程式表示)_ 。(3) 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论不要求写具体操作过程(4) 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和 KNO3氧化相同的H2SO3溶液 ( 溶液体积变化忽略不计) ，充分反应后两溶液的pH 前者 _( 填“大于”或“小于”)后者，理由是_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

20、- - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载解析： (1) 实验 1 中溶液和实验2 中溶液的唯一区别就是一个含有Cl，一个含有NO3，故可通过实验1 未生成白色沉淀，而实验2 生成白色沉淀来证明假设一正确。(2)SO2溶于水得到中强酸H2SO3，故使得溶液的pH减小。在实验2 中，NO3将 SO2氧化成SO24，自身被还原为NO ，同时有H生成，故溶液pH小于实验1。(3) 在验证假设二时，应使用不含NO3的钡盐，如BaCl2，可以向含有O2的 BaCl2溶液中缓慢通入SO2，若有白色沉淀生成，则证明假设二成立。(4)O2和 KNO3分别与H2SO3反应的离子方程式为O22H2SO3

21、=4H 2SO24、3H2SO32NO3=3SO24 4H2NO H2O ，故相同的H2SO3溶液被 O2氧化后溶液的pH较小。答案： (1) 无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2 2NO3 2H2O=3SO24 2NO 4H( 或3H2SO3 2NO3=3SO24 4H2NO H2O) (3) 实验 1 作为参照实验；实验 3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的 25 mL 0.1 mol L1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。(4) 小于反应的离子方程式表明，足量的 O2和 NO3分别氧化相同的H2SO3，生成 H的物质的量前者多于后者( 本题部分小题属于开放性题，答案合理即可) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页