2022年高考化学复习甘肃省武威六中高三第五次诊断考试 .pdf

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1、甘肃省武威六中 2013 届高三第五次诊断考试化学试题命题人：武威六中理综命题组笫 I 卷选择题，共 126 分一、选择题此题包括13 小题，每题 6 分，共 78 分。每题只有一个选项符合题意7以下说法不正确的选项是A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用 Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8以下各组离子能大量共存的是A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B加入 KSCN 显红色的溶液： K+、NH4+、Cl、S2C无色溶液中： K+、C

2、H3COO、HCO3、MnO4DpH=2的溶液中： NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A标准状况下， Cl2A 4NO3溶液中 NO3A C常温常压下， CH4中含有共价键的数目为NAD标准状况下， CHCl3含有分子的数目为NA 10以下实验方案不能到达实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3 滴 1 mol/L MgC

3、l2溶液，再加入3 滴 1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有复原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 探究温度对化学平衡的影响将 NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化11X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族。 X与 Na可构成原子个数比不同的两种物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页质， Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。以下说法不正确的选项是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX 12常温下

4、某溶液，水电离出的 c(OH-)=1.0 10-4 mol/L, 该溶液中溶质可能是Al2(SO4)3NaOH NH4Cl NaHSO4A B C D13. 对于 1.0 mol/L Na2CO3溶液，以下说法正确的选项是 A c(OH)+2 c(CO32)c(Na+) c(H) c(HCO3) B c(Na+) 2 c(CO32)+2c(HCO3)2c(H2CO3) C 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D 由于 Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH 固体第卷 (必考题 129 分，选考题 45 分，共 174分) 本卷包括必考题和

5、选考题两部分。第2232 题为必考题，每个试题考生都做答；第33 题39 题为选考题，考生根据要求作答。一必考题共11 题，共 129 分26 14 分 A、B、C、D 都是中学常见的物质，在一定的条件下有如以下图所示的转化关系( 未注明反应条件 ) ，请答复以下问题：(1) 假设 C的稀溶液显蓝色， D为红棕色气体，则B溶液的名称是，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为。(2) 假设 A为单质， C 、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为。(3) 假设 A为氧化物， C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式_。(

6、4) 假设 A 为一种淡黄色物质，C为气体单质， D为 Na2CO3。则 A的电子式为，该过程中反应的化学方程式为_。27 16 分开发新能源，使用清洁燃料，可以到达提高能效、减少污染的目的。1由 C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1 个乙分子中含有18 个电子，则甲和乙分别是_。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页 T1温度时，在体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol 甲和 6 mol H2，反应到达平衡后，测得c(甲)0.2

7、mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，以下措施可以提高甲的转化率的是_填字母。 A加入 2 mol 甲 B充入氮气 C别离出乙 D升高温度2甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol 2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍计算结果保留1位小数。3甲烷燃料电池可以提升能量利用率。以下图是利用甲烷燃料电池电解5

8、0 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请答复： 甲烷燃料电池的负极反应式是_。 当线路中有0.1 mol电子通过时， _填“ a”或“ b” 极增重 _g。4氨气溶于水得到氨水。在25下，将 a molL 1的氨水与 b molL 1的盐酸等体积混合混合后体积为混合前体积之和 ，反应后溶液显中性。求25下该混合溶液中氨水的电离平衡常数_ 28 13 分以下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页(1) 如何检验装置的气密性:_ 。(2) 利用上图装置制备纯洁的氯气，并

9、证明氧化性：Cl2Fe3、Cl2I2，则装置B 中的溶液的作用是:_。装置中加的最正确试剂是( 填序号 )C 中_，D中_。2SO3溶液bFeCl2溶液cKSCN 与 FeCl2的混合溶液dKI 溶液e湿润的淀粉 -KI试纸(3) 在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1：证明 SO2具有氧化性和复原性实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明 SO2具有氧化性和复原性：B中为少量 Na2S溶液，现象为 _；C中为少量酸性 KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_H2O _(不用配平) 。D 中应加入足量的 _(填溶液

10、名称 )，E 中加入 _溶液 (填化学式 ) ，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。实验 2 不严谨之处应如何改良:_。36 【化学选修2：化学与技术】15 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页2012 年 4 月 15 日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9 家药厂的 13 个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O

11、72H2O 是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：1化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成 Na2O SiO2，则 Fe(CrO2)2可写成。2煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。3已知 CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加

12、入硫酸必须适量的原因是。 混合溶液乙中溶质的化学式是。4在含 Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ ，请写出该平衡的平衡常数表达式 K= ，假设继续加水稀释，平衡将移动填“正向” 、 “逆向”“不” 。5请配平碱性溶液复原法中发生的离子反应：Cr2O72- + S2- + H2O - CrOH 3 + S2O32- + OH-37. 化学选修3; 物质结构与性质 15 分现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据以下相关信息，答复以下问题A 原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上

13、排布的电子数相同B 元素原子的核外p 电子总数比s 电子总数少1 C原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与 A元素在同一周期E 是第七列元素F 是第 29 号元素1A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页2E2+的基态核外电子排布式为。3A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A、B、C三种元素中与 AC2互为等电子体的分子的结构式为。 用元素符号表示4BD3 中心原子的杂化方式为，

14、其分子空间构型为。5用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为面心立方最密堆积如右图，又知该晶体的密度为/cm3，晶胞中该原子的配位数为； F的原子半径是 cm；阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算 。38. 化学选修5; 有机化学基础 15 分化合物 IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：1化合物II 的化学式为 _，含有官能团名称为_ 21mol 化合物 III与足量 H2反应消耗 H2的物质的量为 mol。化合物 IV 与足量 NaOH 水溶液共热的化学方程式为3化合物I 在 NaOH 的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式 : 4化合物IV 在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式 (5) 反应的反应类型为，异黄樟油素CH=CHCH3OOCH2发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物一种香料，化合物的结构简式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页化学答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页