2022年高考化学模拟试卷 2.pdf

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1、第 1 页（共 28 页）北京市门头沟区高考化学模拟试卷（3 月份）一、本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（）ABCD神农本草经 记载，麻黄能“ 止咳逆上气 ”84 消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、 塑料、 玻璃、金属均可回收AA BB C C DD2下列解释事实的方程式不正确的是（）A硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4BSO2的水溶液显

2、酸性： SO2+H2O?H2SO3?2H+SO32C常温下， 0.1mol/L 醋酸溶液 pH3：CH3COOH ?CH3COO+H+DMg（OH）2固体在溶液中存在平衡： Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（aq） ，该固体可溶于 NH4Cl溶液3依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页第 2 页（共 28 页）AX是 N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸D由 NH3N2，从原理上看， NH3可与 NO2反

3、应实现4下列说法不正确的是（）A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B丙烷和 2甲基丙烷的一氯代物均为两种C油脂发生皂化反应能生成甘油D是高分子化合物的单体5下列说法正确的是（）ABCD钢 闸门 容易 被 腐蚀a、b 均为惰性电极，b 极反应是：O+4OH 4e=2H2O阴、 阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页第 3 页（共 28 页）AA BB C C DD6下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A

4、向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶 液变蓝Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴 水褪色SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶 液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热170，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶 液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化AA BB C C DD7羰基硫（ COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO 和 H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS （g）+H2（g） ，K=0.1，反应前 CO 的物

5、质的量为10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，下列说法正确的是（）A升高温度， H2S浓度增加，表明该反应的H0B随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C反应前 H2S物质的量为 7molDCO的平衡转化率为80%二、解答题（共4 小题，满分 58 分）8我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药丁苯酞（ J） ，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平合成丁苯酞的一种路线如图所示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页第 4 页（共 28 页）已知：C能发生银镜反应；J是

6、一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：（1）由 A 生成 B的化学方程式为，其反应类型为（2）C结构简式为（3）下列说法正确的是AC能发生加成反应、聚合反应BD 存在顺反异构CD 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1（4）J的结构简式为，H 在一定条件下还能生成高分子化合物K，H 生成 K的化学方程式为（5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式核磁共振氢谱有4 组峰能与 FeCl3溶液发生显色反应（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A 合成邻甲基苯乙烯（）的路线流程图（其他试剂任选）9“ 一带一路 ” 将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源

7、整合和环境治理是保驾护航的基础（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被 CO还原成 Fe和 CO2的热化学方程式已知： Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJ?mol13Fe2O3（s）+CO （g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJ?mol1Fe3O4（s）+CO （g）3FeO （s）+CO2（g）H3=+19kJ?mol1（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使 Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体写出该反应的离子方程式：精选学习资料 - -

8、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页第 5 页（共 28 页）在纳米钴的催化作用下， 肼可以发生分解反应3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）保持温度不变， 向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是a容器内压强不随时间改变b单位时间内生成amol N2的同时，生成 4molNH3cN2H4和 NH3的物质的量之比保持不变的状态d混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1 所示，其中曲线 b 表示的是（物质的化学式） 的体积分数随温度的变化情况，为抑

9、制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）（3）大气污染气的主要成分是SO2和 NO2利用图 2 所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收 SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2a 极为（填“ 阴”“阳” ） b 极的电极反应式为简述该装置能吸收SO2的原理：10黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中Fe的化合价为 +2，反应中被还原的元素是（填元素符号）（2）冶炼铜的主要流程如图1：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

10、 - - - - - - -第 5 页，共 28 页第 6 页（共 28 页）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收a浓 H2SO4b稀 HNO3cNaOH溶液用稀 HNO3浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3 的结论请指出该结论是否合理并说明理由（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）写出 Cu溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的离子方程式：写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式：对于 0.1mol?L1 CuSO4溶液，正确的是A、常温下， pH7B、c（Cu2+）c（SO42）c（H+）c（OH）C、c（H+

11、）+2c（Cu2+）=2c（SO42）+c（OH）11以 Al 和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al 与不同铜盐溶液反应的多样性实验向试管中加入 2ml 溶液实验现象实验： 0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完， 试管中析出大量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页第 7 页（共 28 页）蓬松的红色物质实验：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出， 铝片边

12、缘有很少红色物质生成（1）对实验进行研究实验中生成红色物质的离子方程式为：经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：请写出 60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）（2）对实验进行研究实验反应明显比实验缓慢，说明Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一： SO42对 Al 与 Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用假设二：（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：实验向试管中加入 2mL溶液实验现象实验： 0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变， 仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应

13、完全，溶液沸腾实验： 0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变， 仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/LCuSO4溶液 +0.02mol NaCl 固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验：0.5mol/LCuSO4溶液+ NH4Cl固体未加入 NH4Cl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

14、 - -第 7 页，共 28 页第 8 页（共 28 页）反应完全实验的设计目的是：其中，实验与实验、做对比，结论为：其中，实验与实验、做对比，结论为：（4）请设计实验证明Cl对 Al 与 H+的反应同样起到相似的作用：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页第 9 页（共 28 页）2017 年北京市门头沟区高考化学模拟试卷（3 月份）参考答案与试题解析一、本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（）ABCD神农本草经

15、 记载，麻黄能“ 止咳逆上气 ”84 消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、 塑料、 玻璃、金属均可回收AA BB C C DD【考点】 物质的组成、结构和性质的关系【分析】 A麻黄能 “ 止咳逆上气 ” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；BNaClO在水中能与二氧化碳反应生成HClO ，HClO具有强氧化性；C铝是两性金属能与酸、强碱反应；D该标志为循环回收标志【解答】 解：A麻黄能 “ 止咳逆上气 ” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故 A 正确；BNaClO在

16、水中能与二氧化碳反应生成HClO ，HClO具有强氧化性，能使蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页第 10 页（共 28 页）变性，能杀菌消毒，强氧化性能用于衣物的洗涤漂白，故B正确；C铝是两性金属能与酸、强碱反应，故C错误；D该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D 正确；故选： C2下列解释事实的方程式不正确的是（）A硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4BSO2的水溶液显酸性： SO2+H2O?H2SO3?2H+SO32C常温下， 0.1mol/L 醋酸溶液 pH3：C

17、H3COOH ?CH3COO+H+DMg（OH）2固体在溶液中存在平衡： Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（aq） ，该固体可溶于 NH4Cl溶液【考点】 离子方程式的书写【分析】 A亚硫酸易被氧化成硫酸，从而形成硫酸型酸雨；B亚硫酸为二元弱酸，电离方程式分步书写，主要以第一步电离为主；C醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子；D铵根离子结合氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解【 解 答 】 解 ： A 亚 硫 酸 易 被 氧 化 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2H2SO3+O22H2SO4，从而易硫酸型酸雨，故A 正确；BSO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱

18、酸，电离方程式只写出第一步即可，正确的反应为： SO2+H2O?H2SO3?H+HSO3，故 B 错误；C常温下0.1mol/L 醋酸溶液pH3，说明醋酸部分电离，其电离方程式为：CH3COOH ? CH3COO+H+，故 C正确；DMg（OH）2固体在溶液中存在平衡： Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（aq） ，加入 NH4Cl后，铵根离子结合氢氧根离子，平衡向着正向移动，导致氢氧化镁固体溶解，故 D 正确；故选 B3依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10

19、页，共 28 页第 11 页（共 28 页）AX是 N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸D由 NH3N2，从原理上看， NH3可与 NO2反应实现【考点】 氮族元素简介【分析】 A图象可知 X为+5 价对应的氮的氧化物；B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；C氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；D氨气中氮元素化合价3价，二氧化氮中氮元素化合价+4 价二者反应生成氮气；【解答】 解：A图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5 价对应的氮的氧化物是 N2O5，故 A 正确；B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

20、气体，不可用排空气法收集NO气体，故 B错误；C氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；DNH3可与 NO2反应生成氮气， 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故 D 正确；故选 B4下列说法不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页第 12 页（共 28 页）A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B丙烷和 2甲基丙烷的一氯代物均为两种C油脂发生皂化反应能生成甘油D是高分子化合物的单体【考点】 有机物的结

21、构和性质【分析】 A葡萄糖不能水解；B丙烷和 2甲基丙烷都含有2 种 H原子；C油脂水解可生成甘油；D含有碳碳三键，可发生加聚反应【解答】 解：A葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；B丙烷和 2甲基丙烷都含有2 种 H原子，则一氯代物均为两种，故B正确；C油脂为高级脂肪酸甘油脂，水解可生成甘油，故C正确；D含有碳碳三键，可发生加聚反应生成，则是高分子化合物的单体，故 D正确故选 A5下列说法正确的是（）ABCD钢 闸门 容易 被 腐蚀a、b 均为惰性电极，b 极反应是：O+4OH 4e=2H2O阴、 阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加精选学习资料 -

22、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页第 13 页（共 28 页）AA BB C C DD【考点】 电解原理【分析】 A、金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；B、b 极是氧气发生还原，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH；C、 电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO ， 总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生 H2、CO，阳极产生氧气，由此分析解答；D、甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的 Cu2

23、+的物质的量相等，而Zn 的摩尔质量大于 Cu【解答】 解：A、将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故A错误；B、b 极是氧气发生还原，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故 B错误；C、 电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO ， 总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生 H2、CO ，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故 C错误；D、甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的 C

24、u2+的物质的量相等，而Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增大，故D正确；故选 D6下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页第 14 页（共 28 页）A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶 液变蓝Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴 水褪色SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶 液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热170，将

25、产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶 液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化AA BB C C DD【考点】 化学实验方案的评价【分析】A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与KI反应生成碘；B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和 HBr；C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；D无水乙醇与浓硫酸共热170，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾溶液褪色【解答】 解：A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与KI反应生成碘，则溶液变蓝，故A 正确；B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫

26、酸和 HBr，与二氧化硫的还原性的有关，与漂白无关，故B错误；C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故C错误；D无水乙醇与浓硫酸共热170，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明乙烯被氧化，故D 错误；故选 A7羰基硫（ COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO 和 H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页第 15 页（共 28 页）（g）?CO

27、S （g）+H2（g） ，K=0.1，反应前 CO 的物质的量为10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，下列说法正确的是（）A升高温度， H2S浓度增加，表明该反应的H0B随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C反应前 H2S物质的量为 7molDCO的平衡转化率为80%【考点】 化学平衡的计算【分析】 A升高温度， H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B气体质量不变，则密度不变；C反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，设反应前 H2S物质的量为 n，则：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2（g）起始（ m

28、ol） ：10 n 0 0变化（ mol） ：2 2 2 2平衡（ mol） ：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D根据 C中的计算数据计算CO的平衡转化率【解答】 解：A升高温度， H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A 错误；B气体质量不变，且体积不变，则密度不变，故B错误；C反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，设反应前 H2S物质的量为 n，则：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2（g）起始（ mol） ：10 n 0 0

29、变化（ mol） ：2 2 2 2平衡（ mol） ：8 n2 2 2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页第 16 页（共 28 页）反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=0.1，解得 n=7，故 C正确；D根据上述数据，可知CO的平衡转化率为100%=20% ，故 D 错误故选 C二、解答题（共4 小题，满分 58 分）8我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药丁苯酞（ J） ，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平合成丁苯酞的一种路线如图

30、所示已知：C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应（2）C结构简式为（3）下列说法正确的是ACAC能发生加成反应、聚合反应BD 存在顺反异构CD 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页第 17 页（共 28 页）（4）J的结构简式为，H 在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成 K的化学方程式为（ 5 ） 写 出 两 种 符 合 下 列 条 件 的G的 同 分 异

31、构 体 的 结 构 简 式核磁共振氢谱有4 组峰能与 FeCl3溶液发生显色反应（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A 合成邻甲基苯乙烯（）的路线流程图（其他试剂任选）【考点】 有机物的合成【分析】E的核磁共振氢谱只有一组峰， 则 E为 （CH3）3CBr， 可知 D为，根据信息可知F为（CH3）3CMgBr，C能发生银镜反应，由G 的结构逆推可知C为，则 A 为，B为根据题中已知， 由 G 可推知 H为， J是一种酯，分子中除苯环外， 还含有一个五元环， 则 J为，（6）由乙烯和化合物A 合成邻甲基苯乙烯 （） ，可由乙烯与水发生加成反应生成乙醇， 乙醇被氧化生成乙醛， 甲苯与溴

32、反应生成， 与镁、乙醚反应生成，然后与乙醛反应生成，发生消去反应生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页第 18 页（共 28 页）【解答】 解： （1）A 为，与溴发生取代反应生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为： + Br2+HBr；取代反应；（2）由以上分析可知C为，故答案为：；（3）AC为，含有醛基，可发生加成反应，可与酚类物质发生缩聚反应，故 A 正确；BD 为，C=C连接连接相同的原子或原子团，不存在顺反异构，故B错误；CD 含有 2 种 H，核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为6：2=3：1，故 C

33、正确故答案为： AC ；（4）J为，H 为，含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，方程式为，故答案为：；（5） G的同分异构体核磁共振氢谱有4 组峰， 能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，对应的结构可能有，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页第 19 页（共 28 页）故答案为：；（6）由乙烯和化合物A 合成邻甲基苯乙烯 （） ，可由乙烯与水发生加成反应生成乙醇， 乙醇被氧化生成乙醛， 甲苯与溴反应生成， 与镁、乙醚反应生成，然后与乙醛反应生成，发生消去反应生成，反应的流程为，故答案为：9“ 一带一路 ”

34、将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被 CO还原成 Fe和 CO2的热化学方程式FeO （s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）H=11KJ/mol已知： Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJ?mol13Fe2O3（s）+CO （g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJ?mol1Fe3O4（s）+CO （g）3FeO （s）+CO2（g）H3=+19kJ?mol1（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使 Co2

35、+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页第 20 页（共 28 页）有毒气体写出该反应的离子方程式：2Co2+N2H4+4OH=2Co+N2+4H2O在纳米钴的催化作用下， 肼可以发生分解反应3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）保持温度不变， 向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acda容器内压强不随时间改变b单位时间内生成amol N2的同时，生成 4molNH3cN2H4和 NH3的物质的量之比保持不变的状

36、态d混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1 所示，其中曲线 b 表示的是NH3（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种） （3）大气污染气的主要成分是SO2和 NO2利用图 2 所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收 SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2a 极为阳（填“ 阴”“阳” ） b 极的电极反应式为2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O简述该装置能吸收SO2的原理：SO2在 a 极发生氧化反应，电极反应式： SO22e+2H2O=4H+SO42，H+

37、通过阳离子交换膜进入b 极室【考点】 热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断【分析】 （1）已知：Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe （s）+3CO2（g） ，H1=25KJ/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页第 21 页（共 28 页），3Fe2O3（s）+CO （g）2Fe3O4（s）+CO2（g） ，H2=47KJ/mol ，Fe3O4（s）+CO （g）3FeO （s）+CO2（g） ，H3=19KJ/mol ，根据盖斯定律将方程式变形得： Fe（s）+CO（g）Fe（s）+

38、CO2（g） ，H；（2）依据题意， 反应物为 Co2+与肼（N2H4） 、碱性条件下存在 OH，生成物为：钴单质，据此得出 Co的化合价降低， 故 N 的化合价升高， 只能为 0 价，即氮气，依据氧化还原反应得失电子守恒回答即可；根据化学平衡状态， 反应的正逆反应速率相同， 各成分含量保持不变分析； 据图象分析；据影响平衡移动的因素判断；（3）依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO22e+2H2OSO42+4H+，阳极与电源的正极a 相连，b 为电源负极， 阴极的电极反应式为： 2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，阳离子交换膜只允许阳离

39、子通过，电解时，阳离子移向阴极，据此分析；该装置吸收SO2的原理是 SO2在 a 极发生氧化反应，电极反应式：SO22e+2H2O=4H+SO42，H+通过阳离子交换膜进入b 极室【解答】解： （1）Fe2O3（s）+3CO （g）2Fe （s）+3CO2（g） ，H1=25KJ/mol，3Fe2O3（s）+CO （g）2Fe3O4（s）+CO2（g） ，H2=47KJ/mol ，Fe3O4（s）+CO （g）3FeO （s）+CO2（g） ，H3=19KJ/mol ，根据盖斯定律将方程式变形（3 2） 6 得：Fe（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g） ， H=11KJ/mol故答案为

40、： FeO （s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）H=11KJ/mol；（2）依据题意， 反应物为 Co2+与肼（N2H4） 、碱性条件下存在 OH，生成物为：钴单质，据此得出 Co的化合价降低， 故 N 的化合价升高， 只能为 0 价，即氮气，据此得出还有水生成， 氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2+N2H4+4OH=2Co+N2+4H2O，故答案为： 2Co2+N2H4+4OH=2Co+N2+4H2O；化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

41、- - - - -第 21 页，共 28 页第 22 页（共 28 页）3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）反应是气体体积变化的反应；a容器内压强不随时间改变，即各成分含量保持不变，能说明反应达到平衡状态，故 a符合；b单位时间内生成 amol N2的同时，生成 4molNH3，都表示的是正反应，故不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故b 不符合；cN2H4和 NH3的物质的量之比保持不变，即各成分含量保持不变，故c 符合；d混合气体的平均摩尔质量保持不变的前提是气体组成不变，故反应到达了平衡，故 d 符合；故选 acd； 曲线 b 表示的是 NH3的体积分数随温度的变化

42、情况； 为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等；故答案为： a c d；NH3；降低反应温度或增加压强等；（3）依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应 SO22e+2H2OSO42+4H+，与电源的正极相连的a 为阳极， 故 a 为阳极， b 为阴极， 阴极的电极反应式为： 2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，故答案为：阳； 2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O；该装置吸收SO2的原理是 SO2在 a 极发生氧化反应，电极反应式：SO22e+2H2O=4H+SO42，H+通过阳离子交换膜进入b 极室，故答案为： SO

43、2在 a 极发生氧化反应，电极反应式：SO22e+2H2O=4H+SO42，H+通过阳离子交换膜进入b 极室10黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中Fe的化合价为 +2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）（2）冶炼铜的主要流程如图1：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 28 页第 23 页（共 28 页）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的c吸收a浓 H2S

44、O4b稀 HNO3cNaOH溶液用稀 HNO3浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3 的结论请指出该结论是否合理并说明理由该结论不正确，稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为 +3价同样可使 KSCN 溶液变血红色（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）写出Cu 溶于稀H2SO4和 H2O2混合液的离子方程式：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O写出Cl2将 Z 氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH +3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl +8H2O对于 0.1mol?L1 CuSO4溶液，正确的

45、是CA、常温下， pH7B、c（Cu2+）c（SO42）c（H+）c（OH）C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42）+c（OH）【考点】 制备实验方案的设计【分析】 （1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高， Cu、O元素的化合价降低；（2） 冶炼铜的主要流程：黄铜矿与石英砂、空气混合焙烧得到冰铜（mCu2S?nFeS ） ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 28 页第 24 页（共 28 页）加入石英砂通入空气焙烧， 生成 Cu2O、Cu，生成气体 A

46、 为二氧化硫， 熔渣为 SiO2等， 其中熔渣经过硫酸溶解过滤除去不溶于酸的SiO2和含有铁元素的相关离子的酸性溶液，利用过量氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化铁沉淀，过滤洗涤灼烧得到氧化铁，泡铜与Al 通过铝热反应得到粗铜，再利用电解得到精铜；（3）铜溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液生成硫酸铜，与E发生置换反应生成铜单质和另一金属盐 X，X 与稀 H2SO4和 H2O2混合液生成的 Y可 KSCN溶液变血红色，则为铁离子，故E为 Fe，X 为 FeSO4，Y为 Fe2（SO4）3，Z 为 Fe（OH）3，据此分析作答【解答】解： （1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3

47、+16SO2中，Fe元素的化合价升高， Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原；故答案为： Cu、O；（2）由流程图转化可知，气体A 中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓 H2SO4不能吸收二氧化硫，故错误；b、稀 HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；故答案为： c；用稀 HNO3浸泡熔渣 B，若含有亚铁离子，被氧化为铁离子，也会使KSCN溶液变血红色，故该结论不正确；故答案为：该结论不正确，稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为+3 价同样可使 KSCN

48、溶液变血红色；（3）由流程可知， Cu溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液生成硫酸铜， 发生的离子方程式为： Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；故答案为： Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；由分析可知 Z为 Fe （OH）3，E为 Fe，Cl2将 Z氧化为 K2FeO4，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低为1 价，发生的反应为： 10KOH +3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl +8H2O；故答案为： 10KOH +3Cl2+2Fe（OH）32K2FeO4+6KCl +8H2O；对于 0.1mol?L1 CuSO4溶液，精选学习资料 - - - - - - - -

49、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 28 页第 25 页（共 28 页）A、常温下，铜离子发生水解，Cu2+2H2O=Cu （OH）2+2H+，pH7，错误；B、铜离子发生水解， c（SO42）c（Cu2+）c（H+）c（OH） ，错误；C、根据电荷守恒， c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42）+c（OH） ，正确；故答案为： C11以 Al 和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al 与不同铜盐溶液反应的多样性实验向试管中加入 2ml 溶液实验现象实验： 0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，

50、液体几乎沸腾120s：铝片反应完， 试管中析出大量蓬松的红色物质实验：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出， 铝片边缘有很少红色物质生成（1）对实验进行研究实验中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+请写出 60s 后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和 Al 在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（2）对实验进行研究实验反应明显比实验缓慢，说明Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，