初三化学方程式计算.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初三化学方程式计算初三化学方程式计算化学方程式计算1、有关化学方程式计算的基本类型反应物、生成物都是纯净物的计算反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）设未知量；正确写出有关化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式，求出未知量；检查结果，写出

2、答案；答题。3、根据化学方程式计算应注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。解题过程要完整规范。1.纯物质计算例一：2.8g铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）解：设：生成的黑色固体Fe3O4的质量为X，消耗的氧气的质量为Y。 写：方程式 3 Fe + 2O2 Fe3O4摆：

3、356 232 356 + 416 2.8g Y X 列： 解： Y1.07g X3.87g答：生成的黑色固体Fe3O4的质量为3.87g，消耗的氧气的质量为1.07g。点拨：为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X，而不是Xg，这样得到的X是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算； 书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等； 写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且是必须写在方程式下面的第一行； 列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法； 计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位； 题目要求解什么我们就

4、答什么。变式练习1 9gH2O在通电条件下可生成H2的质量是（ ） A1 gB2 gC3 gD4 g变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2 Mg +Cl2。现电解MgCl2 950kg最多能生产多少千克Mg？同时能得到多少千克Cl2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）2.关于过量与不足的计算例二：4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？ 解：设反应生成水的质量为X 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 : 4g m X m32g34g 氧气过量，以氢气不足计算 或 ：4 32 36 m 34g X m4.254g 氢气不足，可用于计算 由以上分析知

5、：X36g 答：生成水的质量为36g。点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。变式：下列说法正确的是（ ） A.12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳 B.12g碳可以和16g氧气反应生成28g一氧化碳 C.2g氢气和8g氧气反应生成10g水 D.2g氢气和16g氧气反应生成18g水3.反应物或生成物含杂质的计算例二：200吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到单质铁多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）解：由题知，200t赤铁矿中Fe2O3纯质量为200t80%160t。 设：可得

6、到Fe的质量为X Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 160t X 得 解得X112t答：可得到单质铁112吨。点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。变式1 80吨Fe2O3，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数） 变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数） 4.混合物质量变化计算（差量） 例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却

7、后称得其质量为19.9g，求：（1）可制取氧气的质量是多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？ 解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量 m(O2)29.5g19.9g9.6g (2)设剩余固体中的KCl质量为X 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 X 9.6g 解得X14.9g 又混合物中含有MnO2催化剂，质量为m（MnO2）19.9g14.9g5g 答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO25g。点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求算其他物质的质量。变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余固体，则参加反应的KClO3质量为多少？（ ） A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）求：生成二氧化碳的质量是 10克石灰石中碳酸钙的质量。-