2022年高考复习教案专题九弱电解质的电离平衡 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题九弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质2强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。知识点二弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个（填“吸热”或“放热”）过程，主要受温度、浓度的影响。精选学习资料 -

2、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载(1)浓度： a、增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，但因起始浓度，溶质分子的电离程度； 增大离子的浓度， 电离平衡移动，溶质分子的电离程度_。b、加水稀释， “越稀越电离” ，电离平衡 _移动，离子的物质的量，溶质分子的电离程度，但因溶液体积， “物理因素”大于“化学因素”，溶质分子和溶质离子的浓度均，但酸性溶液中增大，碱性溶液中增大。(2)温度：升高温度， 电离平衡 _移动，电离程度； 降低温度， 电离平衡移动，电离程度_。以 CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格

3、。加水加热加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量HCl(g) 加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H) c(H) pH 溶液导电性典例导悟 1(2011 福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_ 。(2)A 、 B、C 三点 pH 由小到大的顺序是_ 。(3)A 、 B、C 三点电离程度最大的是_，其理由是_ 。变式演练1在0.1 mol L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是() A加入水时，平衡向逆反应方向移动精选学习资料 - - -

4、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动知识点三电离常数1表达式对一元弱酸HA ：HAHAKa _。对一元弱碱BOH ：BOHBOHKb_。2特点(1)电离常数只与 _有关，升温，K 值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1? Ka2? Ka3， 所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度越大，酸

5、(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 知识点三、强酸与弱酸( 或强碱与弱碱) 的比较以 盐 酸 和 醋 酸 的 电 离 为 例 ， 用 “” 、 “” 、 “ ” 或 相 应 汉 字 填 写 下 表 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载典例导悟 2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释100 倍，

6、pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小变式演练2(2011 吉林月考 )pH1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL ，其 pH 与溶液体积 (V)的关系如图所示，下列说法不正确的是() AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸D若 1a1， (原因是 )CH3COOHCH3COOH() (2010 北京理综 10A) (2)由 0.1 molL1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在BOH=B OH() (2010 福建理综 10C

7、) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度() (2010 全国理综 8C) (4)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pHb，则 ab() (2010 全国理综 9A) 5(2011 课标全国卷， 10)将浓度为0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 () 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载Ac(H) BKa(HF) C.c Fc HD.c Hc HF6(2011 福建理综， 10)常温下 0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液p

8、H(a1)的措施是 () A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度7(2011 山东理综， 14)室温下向10 mL pH 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 () A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c CH3COOc CH3COOH c OH不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液pH7 8(2010 重庆理综， 13)pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH 溶液 (c0.1 molL1)至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则 () Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页