2022年高考真题汇编专题盐类的水解酸碱中和滴定 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2012-2004年高考真题汇编专题15 盐类的水解酸碱中和滴定一、体验高考 2012-2009 1.(2012全国卷 ) (15 分 ) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（ 1）起始滤液的pH_7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，其原因是 _ 。（ 2）试剂 I 的化学式为 _，中发生反应的离子方程式为_ 。（ 3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_ ；（ 4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_ ；（ 5）某同学称取提纯的产品0.77

2、59g，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为 _ 。 （列式并计算结果）2. (2012 海南化学卷 ) 25时， a molL-1一元酸 HA与 b molL-1NaOH 等体积混合后，pH为 7，则下列关系一定正确的是（）Aa=b B ab Cc (A-)= c(Na+) D c (A-)7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（ OH）C当 pH=7时，若 V1=V2，则一定是c2c1D若 V1

3、=V2,C1=C2, 则 c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na) 5. （2010 全国 2）下列叙述正确的是（）A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习好资料欢迎下载C31.0 10mol/L盐酸的pH3.0，81.0 10mol/L盐酸的pH8.0D若 1mLpH1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH116 （09 安徽卷 13

4、）向体积为0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（）A. VaVb时： c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时： c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H ）D. Va与 Vb任意比时： c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-) 7. (09全国卷 ) 用 0.1 mol ?.1L的盐酸滴定0.10 mol ?.1L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.4()c NH()c Cl,()c O

5、H ()c H B.4()c NH=()c Cl,()c OH =()c HC.()c Cl4()c NH,()c OH ()c H D.()c Cl4()c NH,()c H()c OH8 （09 全国卷 7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9（09 全国卷 10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液p

6、H由小到大排列正确的是（）A. B. C. D. 10(09 天津 ) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 ,下列判断不正确是（）A. 均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-) 前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大11(09 天津卷 4) 下列叙述正确的是（）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+) c(C6H5O-) c(H+) c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl

7、 溶液中， c(H+) 不相等D. 在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-) 下降12 （ 09 广东理科基础33）下列说法正确的是（）A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3、Cl、CO32 、 Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同13. （09 广东化学9）下列浓度关系正确的是（）A.氯水中： c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO) B.氯水中： c(Cl) c(H) c(OH) c(ClO) C.等体积等浓度的

8、氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CHCOO）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习好资料欢迎下载D. 23Na CO溶液中： c233( a ) c() c() c() c()NCOOHHCOH14. （ 09 全国卷 -29） (15分) 现有 A、B、C、D 、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,KAgCaBaFeAl，阴离子有2233431 ,COHCH COONOSOCO，现将它们分别配成10.1mol L的溶液，进行如下实验：测得溶液A 、C、E呈碱性，且碱性为AEC ；向 B溶液中滴加稀

9、氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D溶液中滴加32()Ba NO溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象, 回答下列问题 : (1) 实验中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 , 判断依据是; (3) 写出下列四种化合物的化学式:A、C、DF. 参考答案：1. （1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3除去多余的钡离子（4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2(5)0.02562 0.1 74.5 40.7759=0

10、.9840 【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。【点评】 本题以无机框图， 除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14. 答案：（1）33243AgNONHH OAgOHNH NO323 2222AgOHNHH OAg NHOHH O（）（2）碳酸钾由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。（3）Ba2（OH ）

11、Ca32（CHCOO ）3AICI4FeSO14. 解析： 本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A 为 Ba(OH)2，E为 K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D 中无24SO，则 F 中的阴离子为24SO，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即 F 为 FeSO4，而COOCH3若与 Al3+形成溶液时， Al3+也发生水解，所以C 为醋酸钙，而D为 AlCl3二、回顾高考 20

12、08-2004 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习好资料欢迎下载（一）盐类的水解考点 1 盐类的水解及影响因素1 （08 重庆卷）向三份0.1mol ，L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大2 （08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 +

13、H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+3 （08 北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）4(07 山东 ) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确是A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO) 减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH ，一定有c(Na) c(Cl) c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5(07 上海卷 ) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味6(07 山东卷 )物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH

14、溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液7(07 北京卷 ) 有 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后， pH最大的是D.若三种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是8(07 全国卷 II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的 pH最接近于（）A.5.6 B.7.0 C

15、.8.4 D.13.0 9（06 重庆卷）温度相同、浓度均为 0.2 mol/L 的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、 、CH3COONa 溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A BC D10 （ 05 北京卷）下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习好资料欢迎下载D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11 （ 04 全国卷）物质的量浓度

16、相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO312 （ 04 全国卷）常温时，以下4 种溶液 pH最小的是（）A0.01 mol L 1醋酸溶液B0.02 mol L1醋酸与 0.02 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液C0.03 mol L1醋酸与 0.01 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液DpH 2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液考点 2 电

17、解质溶液粒子浓度大小比较13 （08 全国卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 14 （ 08 广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23和 OH-BNaHCO3溶液中： e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C1

18、0 mL0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+) c(CH3COO-) c（OH-） c(H+) D中和体积与pH都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH物质的量相同15 （08 江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的 CH3COONa 、NaOH和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH

19、3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1mol L-1的 NaHA溶液，其pH=4 ：c(HA-)c(H+) c(H2A)c(A2-) 16(07 广东卷 ) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH) c(HCO3) c(H) 2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4 ) c(Cl) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D.向硝酸钠溶液中

20、滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液：c(Na) c(NO3) 17(07 江苏卷 ) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0 . 1 mol L1 HCOOH 溶液中：c(HCOO) c(OH)=c(H) B.1 L 0.1 mol L1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 ) c(NH4) c(Cu2) c(H) c(OH) C.0. 1 mol L1NaHCO3溶液：c(Na) c(H) c(H2CO3)=c(HCO3) c(CO32 ) c(OH) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH

21、) 18(07 四川卷 ) 在 25 时，将pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习好资料欢迎下载式中正确的是A.c(Na) = c(CH3COO) c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO) c(OH) C.c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) D.c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH) 19 （ 06 四川） 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液pH7 时，下列关系正

22、确是Ac(NH4) c(SO42) Bc(NH4) c(SO42) Cc(NH4) c(SO42) Dc(OH) c(SO42) c(H+) c(NH4) 20 （ 06 天津卷）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下， pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液为 pH大21 （ 06 江苏卷）下列叙述正确的是A0.1mol L1氨水中，

23、 c(OH) c(NH4) B10mL0.02 mol L1HCl 溶液与10mL0.02 mol L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH12 C在 0.1 mol L1CH3COONa 溶液中， c(OH) c(CH3COOH) c(H) D0.1 mol L1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中， c(Na) 2c(A2) c(HA) c(H2A) 22 （ 05 江苏卷）常温下将稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO ) BpH 7，且c(Na+) c(H+)

24、 c(CH3COO ) c(OH ) CpH 7，且c(CH3COO)c(H+) c(Na+) c(OH ) DpH 7，且c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH ) 23 （ 05 广东卷）关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac (Na+) c (HCO3) c (CO32) c (H2CO3) Bc (Na) c (H) c (HCO3) c (CO32) c (OH) CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OH+OH24 （ 04 上海卷）将标准状况下的2.24L CO2通入 150mL1mol/LNaOH溶液

25、中，下列说法正确的是Ac(HCO3) 略大于 c(CO32) Bc(HCO3) 等于 c(CO32) Cc(Na+) 等于 c(CO32) 与 c(HCO3) 之和D c(HCO3) 略小于 c(CO32) 25 （ 04 北京卷）已知0.1mol L1的二元酸H2A溶液的 pH4.0 ，则下列说法中正确的是A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、 NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA溶液中一定有：c(Na) c(H) c(HA) c(OH) 2c(A2) D在 Na2A溶液中一定有：c(Na) c(A2) c(H) c(OH) 26 （

26、04 江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+) c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) 0.1 mol L1Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+) c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) 27 （ 04 天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8

27、页学习好资料欢迎下载c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) B10mL0.1mol/L NH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na) c(Cl) c(OH) c(H) C10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(CH3COO) c(OH) c(H) D10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合， c(Cl)c(Na) c(OH) c(H) 28 （ 04 全国卷）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离

28、子浓度的大小顺序是Ac(NO3) c(OH) c(NH4) c(Ba2) Bc(NO3) c(Ba2) c(OH) c(NH4) Cc(Ba2) c(NO3) c(OH) c(NH4) Dc(NO3) c(Ba2) c(NH4) c(OH) 29 （04 上海卷）在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是Ac（Na） c（CH3COO） c（H） c（OH）Bc（Na） c（CH3COO） c（OH） c（H）Cc（Na） c（CH3COO） c（CH3COOH ）Dc（Na） c（H） c（CH3COO） c（OH）

29、30 （04 广东卷）将0.2mol L1HCN溶液和 0.1mol L1的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (HCN) c (CN) B c (Na) c (CN) Cc (HCN) c (CN) c (OH)Dc (HCN) c (CN) 0.1mol L1 参考答案：1. D 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7.C 8. C 9. A10. C 11. C 12. A 13. A 14. C 15. AC 16. AD 17. CD 18. D 19. B 20. D 21.BC 22.AD 23.AD 24.A 25.C 26.CD 2

30、7.B 28.B 29.A 30.BD （二）酸碱中和滴定1 （08 全国卷）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙： 3.14.4 石蕊： 508.0 酚酞： 8.210.0 用 0.1000mol L1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2 （06 北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于 7。下表中判断合理的是（）编号HX YOH

31、 溶液的体积关系强酸强碱(HX) (YOH) 强酸强碱(HX) (YOH) 强酸弱碱(HX) (YOH) 弱酸强碱(HX) (YOH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习好资料欢迎下载ABCD3 （06 上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7 的是（）A0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和pH10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和pHl0 的氨水4（ 04全国卷）在一支25 mL的酸式

32、滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol L1 NaOH 溶液进行中和则所需NaOH 溶液的体积（）A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 5 （04 全国卷）用已知浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（甲）D 酸碱酚酞（乙）参考答案： 1. D2. D3. BD4. A 5. CD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页