2016届高三毕业班12月份理科综合测试题(1).doc

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1、2016届高三毕业班12月份理科综合测试题一、 选择题(共126分)1下列关于基因突变的叙述，不正确的是( )A基因突变一般发生在DNA复制过程中 B基因突变一定能改变生物的表现型C基因突变可发生在个体发育的任何时期 D基因突变能产生新的基因2下列有关花药离体培养过程的说法，错误的是( )A依据了染色体变异的原理 B应用了植物组织培养技术C体现了细胞的全能性 D得到的植株都是纯合子且性状极相似3.下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和死亡过程的示意图，图中为各个时期的细胞，abc表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是（ ）A. 图中能表示一个完整细胞周期的是abc阶段 B.细胞的衰老

2、与死亡就会引起人体的衰老与死亡C. 与的基因型相同，蛋白质的种类也相同D.与相比，的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强4下图表示的是光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中B点相符的是 （ ） 5某同学学完“减数分裂和受精作用”一节后，写下了下面四句话，请你帮他判断一下哪句话是正确的（ ）A我细胞内的遗传物质一半来自于爸爸，一半来自于妈妈B我和我弟弟的父母是相同的，所以我们细胞内的遗传物质也是一样的C我细胞内的每一对同源染色体都是父母共同提供的D细胞内的

3、每一对同源染色体大小都是相同的6青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上述的论述中，不能得出的是( )A疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点B细胞质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，甚至会威胁到细胞生存C利用植物组织培养的方式，可以实现青蒿素的大规模生产D疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者7下列实验方案的设计、结论正确的是（）A用 NaHCO3 溶液

4、可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的8对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体 B分子中共平面的碳原子数一定相同C均能与溴水反应 D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9如图是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）AX元素的氢化物水溶液呈碱性 B气态氢化物的稳定性：YZC最高氧化物对应水化物的酸性：

5、WZ D阴离子半径从大到小排列的顺序：YZW10设NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAC25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D2.24L的CH4中含有的CH键数为0.4NA11人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是

6、（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法13 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x

7、B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol(Lmin)-1B由图可知T1T2，且该反应为吸热反应Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂14.下列四个物理量中属于用比值法定义的是( )A导体的电阻R B电容器的电容C点电荷的电场强度D磁

8、感应强度B15. 某点电荷和金属圆环间的电场线分布如图所示下列说法正确的是Aa点的电势高于b点的电势B若将一正试探电荷由a点移到b点，电场力做负功Cc点的电场强度与d点的电场强度大小无法判断D若将一正试探电荷从d点由静止释放，电荷将沿着电场线由d到c16.在如图所示的电路中，灯泡L的电阻大于电源的内阻r，闭合电键S，将滑动变阻器滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是（ ）A灯泡L变亮 B电源的输出功率先变大后变小C电容器C上的电荷量减少D电压表读数的变化量与电流表读数的变化量之比恒定 17.质谱仪是分析同位素的重要工具，如图所示带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器。速度选择器内正交的匀

9、强磁场和匀强电场的强度分别为B和E。 平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2。平板S下方有磁感应强度为B0的匀强磁场。下列表述正确的是（ D ） A在加速电场中不同粒子加速后的速度都相同 B速度选择器中的磁场方向垂直纸面向里 C能通过狭缝P的带电粒子的速率等于E/B D粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P，粒子的比荷越小L1 L2 L1 L2 L1 L2 L1R R R R L2R18已知如图，两只灯泡L1、L2分别标有“110V，60W”和“110V，100W”，另外有一只滑动变阻器R，将它们连接后接入220V的电路中，要求两灯泡都正常发光，并使整个电路消耗的总功率最小，应使

10、用下面哪个电路？A. B. C. D. 19（多选）一条形磁铁放在水平桌面上，它的上方靠S极一侧吊挂一根与它垂直的导体棒，图中只画出此棒的截面图，并标出此棒中的电流是流向纸内的，在通电的一瞬间可能产生的情况是A磁铁对桌面的压力减小B磁铁对桌面的压力增大C磁铁受到向右的摩擦力D磁铁受到向左的摩擦力20（多选）如图所示，从灯丝发出的电子经加速电场加速后，进入偏转电场，若加速电压为U1，偏转电压为U2，要使电子在电场中的偏转量y增大为原来的2倍，下列方法中正确的是A使U1减小为原来的1/2错误！未找到引用源。 B使U2增大为原来的2倍C使偏转板的长度增大为原来2倍 D.使偏转板的距离减小为原来的1/

11、221（多选）如图所示的电路中，输入电压U恒为12 V，灯泡L上标有“6 V，12 W”字样，电动机线圈的电阻RM0.5 .若灯泡恰能正常发光，以下说法中正确的是A电动机的输入功率为12 WB电动机的输出功率为12 WC电动机的热功率为2 WD整个电路消耗的电功率为22 W二、非计算题(共174分)22（每空2分，共4分）如图所示，螺旋测微器的示数为 mm；152051002025301510 游标卡尺的示数为 cm。 23(每空2分，共8分)用伏安法测定一个电阻，阻值约10 ，额定功率2W，可供选用的器材有: 电源：A为干电池一节，电动势为1.5 V;B为蓄电池一组，电动势为6.0 V;C为

12、稳压直流电源，输出电压10 V.电压表：V1量程010 V，内阻10 k;V2量程030 V，内阻30 k.电流表：A1量程00.6 A,内阻0.5 ;A2量程03.0 A,内阻0.1 .滑动变阻器1个：010 ，开关、导线等.实验电路：有两种可供选择，如图（A）和（B），要求选择规格合适的仪表器件，组成正确的电路，则电源应选用_；电压表应选用_；电流表应选用_ _；实验电路应选用_.24、（16分）（计算）如图所示，两平行金属导轨间的距离L=0.40m，金属导轨所在的平面与水平面夹角=37，整个金属导轨处在磁感应强度B=1T、方向垂直于水平面向上的竖直匀强磁场中金属导轨的一端接有电动势E=4

13、.5V、内阻r=0.50的直流电源现把一个质量m=0.040kg的导体棒ab放在金属导轨上，导体棒处于静止状态导体棒与金属导轨垂直且接触良好，导体棒与金属导轨接触的两点间的电阻R0=2.5，金属导轨电阻不计，g取10m/s2已知sin 37=0.60，cos 37=0.80，求：（1）通过导体棒的电流；（2）导体棒受到的安培力大小；（3）导体棒受到的摩擦力25.（16分）如图所示，分布在半径为的圆形区域内的匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。电荷量为、质量为的带正电粒子从磁场边缘点处沿圆的半径O方向射入磁场，离开磁场时速度方向偏转了角，试求：（1）粒子做圆周运动的半径R；（2）粒子的入

14、射速度；（3）若保持粒子的速率不变，从点入射时速度的方向顺时针转过角，粒子在磁场中运动的时间。26（18分）如图所示，在直角坐标系的第一、二象限内有垂直于纸面的匀强磁场，第三象限有沿轴负方向的匀强电场；第四象限无电场和磁场。现有一质量为、电荷量为的粒子以速度从轴上的点沿轴负方向进入电场，不计粒子的重力，粒子经轴上的点和点最后又回到点，设,求：（1）带电粒子的电性，电场强度的大小；（2）带电粒子到达点时的速度大小和方向；（3）匀强磁场的磁感应强度的大小和方向；（4）粒子从点进入电场，经、点最后又回到点所用的时间?27(方程式毎空2分，其余毎空1分，共16分)电化学在工业生产中有广泛应用。（一）如

15、右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生_腐蚀，电极反应为负极：_；正极：_。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_ _性，正极的电极反应为：_。（二） 如右图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出甲电解池中的电解总反应方程式： _ _。（2）若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_ _；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是 ，发生的反应是_。（3）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ _ ；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或

16、“不变” ） 。28（毎空2分，共14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJmol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。由MgO可制成“镁次氯酸盐燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。 （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)

17、+H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H 0 (填“” “” “”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同

18、组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。29（毎空2分，共16分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+开始

19、沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，

20、“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。30（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1 图2（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO

21、2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和， 加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。31（16分，1分/空）依据图回答下列问题：（1）在生物体内图a所示的过程是_，进行的主要场所是_，其所需的原料是_ ，产物是_ 。（2）图b所示的过程是_ ，进行的场所是_ ，所需的原料是_ ，此原料

22、的种类约有_ 种。（3）碱基分别为_、_、_，图b中的、分别为_、_，若所示的三个碱基为UAC，则此时所携带的氨基酸的密码子为_。（4）若已知R链中（A+G）/（T+C）的值为0.8，Y链中的（A+G）/（T+C）的值为_，R、Y链构成的DNA分子中（A+G）/（T+C）的值应为_。32（12分，2分/空）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。现利用雌雄同株的野生型青蒿(二倍体，体细胞染色体数为18)，通过传统育种和现代生物技术可培育高青蒿素含量的植株。请回答以下相关问题：(1)假设野生型青蒿白青秆(A)对紫红秆(a)为显性，稀裂叶(B)对分

23、裂叶(b)为显性，两对性状独立遗传，则野生型青蒿最多有 种基因型；若F1代中白青秆、稀裂叶植株所占比例为3/8，则其杂交亲本的基因型组合为 ，该F1代中紫红秆、分裂叶植株所占比例为 。(2)四倍体青蒿中青蒿素含量通常高于野生型青蒿，低温处理野生型青蒿正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株。推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是 。四倍体青蒿与野生型青蒿杂交后代为 倍体，其体细胞的染色体数为 。 33（10分，2分/空）下图为某家族遗传病系谱图，致病基因为B或b，经查3号个体不携带任何致病基因，请回答：(1)该病的致病基因在_染色体上，是_基因(填显性或隐性)。 (2)7号的致病基因来自代中的_ 号个体(填编号)。(3)若3和4再生一个孩子，是患病男孩的概率为_。 (4)若6号与一个表现型正常的男性结婚，则他们所生的孩子患病的可能性是_。34（16分，2分/空）如图是人体细胞内遗传信息在各种物质之间的传递过程，分析并回答有关问题：（1）正常人体细胞内能进行的过程是_ （填序号）。若有些肝细胞正在进行过程，说明该细胞正在进行_。（2）过程发生在_侵入体细胞的情况下，需要_酶的参与。（3）从图中可见，DNA作为遗传物质，其两大基本功能是_ 、_ 。（4）基因对性状的控制，可以通过控制_ 的合成来控制代谢过程，也可以通过控制_ 来直接影响性状。10