2022年高考第二轮热点专题测试卷化学平衡图像 .pdf

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1、学习必备欢迎下载20XX年高考第二轮热点专题测试卷化学平衡图像本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。第卷（选择题共 70 分）一、选择题（本题包括35 小题，每小题2 分，共 70 分。每小题有一个或两个选项符合题意。）1一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用 Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始时10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始时10s，Y 的转化率为79.0% D 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： X(g)

2、Y(g)Z(g) 2T时， A 气体与 B 气体反应生成C 气体。反应过程中A、B、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时， B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在（ t110）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B t110）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时， 在相同容器中，若由0.3mol L1 A 0.1 molL 1 B 和 0.4 molL1 C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为0.4 mol L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率

3、增大3已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A% 和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载4右图表示反应N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H 92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）At0t1B t2t3C t3t4D t5t6 5反应过程中A（g）

4、、 B（g）、 C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A1015 min 可能是加入了正催化剂B1015 min 可能是降低了温度C20 min 时可能是缩小了容器体积D20 min 时可能是增加了B 的量6在一定条件下，将X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y 的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2Z CX3YZ D3XYZ 7可逆反应aX（g） bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（

5、 t ）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若 a bc，则 t0时只能是增大了容器的压强B若 a bc，则 t0时只能是加入了催化剂C若 a b c，则 t0时只能是增大了容器的压强D若 a b c，则 t0时只能是加入了催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载8对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（）AZ、W 均为气体， X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体

6、CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体， Z、W 中有一种为气体9今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡， 在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）A升高温度或降低Y 的浓度B加入催化剂或增大X 的浓度C降低温度或增大Y 的浓度D缩小体积或降低X 的浓度10在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g） z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）AB C D 11在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;

7、 H0并达平衡。 HI 的体积分数 V （HI）随时间变化如图曲线（II ）所示。若改变反应条件， 在甲条件下 V （HI）的变化如曲线（ I ）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（ III ）所示。则甲条件、乙条件分别是（）恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下， 缩小反应容器体积恒温条件下， 扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A， B， C， Z X 时间浓度O t1t2t2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载D，12密闭容器中，有反应:A2 B22AB ，产物 AB

8、 的生成情况如图所示，a 为 500， b为 300时的情况， c 为 300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A A2、 B2、AB 均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB 为固体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）ABCD14可逆反应aA（g） bB（g）cC（g） dD （ g）； H 同时符合下列两图中各曲线的规律的是（

9、）A a bcd T1T2 H0 B a bcd T1T2 H0 C a bcd T1T2 H0 D a bcd T1T2 H0 15在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g） B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度， P 表示压强， C%表示 C 的体积分数）（）AP3P4，y 轴表示 B 的转化率BP3 P4，y 轴表示 B 的体积分数CP3 P4，y 轴表示混合气体的密度DP3 P4，y 轴表示混合气体的平均mol 质量16对气体反应：mAnBeC 温度（ T）、压强（ P）、时间（ t）与生成物的体积百分数 C%的关系图，

10、下列结论正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载A正反应是放热反应Bmne B正反应是吸热反应Dmne 17反应 mA（固） +nB（气）pC（气） +Q 在一定温度下B 的体积分数（ B）与压强变化的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）m+nP；x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x 点比 y 点时的反应速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g）现将 X 和 Y 以 1 2 的体积比混合在密闭容器中，加压到3 107Pa，达到

11、平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A100B200C300D不能确定19下图表示反应A（气） B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（）A若其它条件相同，a 比 b 的温度高Ba 表示有催化剂，b 表示无催化剂C若 n2，其它条件相同，a比 b 的压强大D反应由逆反应开始20同压、不同温度下的反应：A(g) B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）AT1T2，正反应吸热BT1T2，正反应吸热CT1T2，正反应放热DT1T2，

12、正反应放热21在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)； H0平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是( ) AP1P2，纵坐标指C 的质量分数CP1P2纵坐标指A 的转化率DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载22在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。 当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（）A当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量B当 X 表示压强时

13、，Y 表示 NO2的转化率C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量23右图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、 Y、 Z 均为气态CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的H0 24在 A（g） B（g） C（g） D（g）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和 100下进行，所得曲线分别为Q 与 P，则正反应是放热反应的图为（） A B C D 25如图所示，反应2S

14、O2（g） O2（g）2SO3（g）； H0，在不同温度、不同压强（ P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为（）AB C D 26 用来表示可逆反应： 2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热） 的正确图象是下图中的（）A B C D 27 对于可逆反应： A2(g) 3B2(g)2AB3(g) （正反应放热） ，下列图象中正确的是（）A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载28在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(气 )2Y(气)2Z(气)

15、，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正 )、v(逆)与时间 t 的关系如右图。则图中阴影部分面积表示（）AX 的浓度减少BY 的物质的量减少CZ 的浓度增加DX 的物质的量减少29在容积固定的2L 密闭容器中，充入X、Y 和 2mol，发生可逆反应：X(g) 2Y(g) 2Z(g) ，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率V正、 V逆与时间 t 的关系如图所示。则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积）（）A2SaobB1SaobC2SabdoD1Sbod30可用右侧示意图象表示的是（）反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠K B 相同质

16、量氨， 在同一容器中： 2NH3N2 3H2氨气的转化率500400C 体积比 13 的 N2，H2，在体积可变的恒压容器中， 2NH3N2 3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2与 1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3 物质的量10atm 2atm 31 600时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g）； H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）A反应从 0 min 开始，到第一次平衡时， 二氧化硫的转化率为40% B 反应进行到10min 至 15min 的

17、曲线变化可能升高了温度C 反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在 1520min；2530min 内时反应处于平衡状态32在一定温度下， 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应， t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载A该反应的化学方程式为：3X 2Y2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（） V（），则容器达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器

18、中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应33在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（ g） ；H 196.6kJ mol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）I II III A图 I 研究的是t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B图 II 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低34在容积固定的密闭容器中存在如下

19、反应：A(g) 3B(g)2C(g)；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（）A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高35某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

20、 - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A反应： H0，P2P1B反应： H0，T1T2C反应： H 0，T2 T1；或 H 0，T2T1D反应： H0， T2T1第卷（非选择题共 30 分）二、（本题包括5 小题，每小题 6 分，共 18 分）36将物质的量均为3.00mol 物质 A、 B 混合于 5L 溶器中，发生如下反应3AB2C，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和 V逆的关系是 _（用含“ ”“”“” 表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y 两点 A 物质正反应速率的大小关

21、系是_；（4）温度 TT0时， C%逐渐增大的原因是_；（5）若 Y 点的 C 的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为 _；若Y 点时所耗时间为2min，则 B 物质的反应速率为_。37可逆反应 A3B2C，在反应过程中， C 的百分含量C%与温度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度 t 500时， C%逐渐增大的原因是；（3）温度 t 500 t 时， C%逐渐减小的原因是。38如图所示，当关闭K 时，向 A 中充入 1mol X、1mol Y，向 B中充入 2mol X、2mol Y，起始时， V（A） V（B） aL。在相同温度和催化剂存在的条件下

22、，两容器中各自发生下列反应：2X（g）2Y（g）Z（g）2W（g）H0，达到平衡 （） 时，V（B）0.8aL。请回答：（1）用中 X 的转化率(X)B为；（2）A 中 W 和 B 中 W 的物质的量比较：n(W)An(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打开 K，过一段时间重新达平衡（）时，B 的体积为（用 的代数式表示，连通管中气体体积不计）。39右图所示，温度不变下某容器分隔AB 两部分， A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在 A 中充入 2molSO2和 1molO2， 在 B中充入 2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g） O2

23、（ g）T0 C% TY X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3 处不动，达到平衡时，设A 中压强为PA，B 中压强为PB，则PA与 PB的关系是（填 “ ”“”“” ）；（2）若要使A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；（3）若活塞右移到5 处，达到平衡后，B 中 SO3为 x mol，A 中 SO3为 y mol ，则 x 与y 之间的关系为（填 “ ” 、“ ” 、 “ ” ，理由是。40如图，将4mol SO2和 2mol O2混合置于

24、体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)_；（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和 x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x 的取值为 _；（3）若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学

25、习必备欢迎下载参考答案及评分标准1.C 2BC 3B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A 9. C 10. BD 11. D 12. C 13. D 14. A 15. AD 16.AD 17. B 18. C 19. A 20. C 21. B 22. A 23.C 24. A 25. C 26.AC 27.AB 28.B 29.B 30.A 31.AB 32.BC 33.B 34.AB 35.BC 36 （6 分） （1） V正逆（2）放热反应；（3）YX；（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（5）1.8mol； 0.06mol/L min(每

26、空 1分) 37（ 6 分）（ 1）放热（2）平衡建立过程（3）打破平衡，向逆方向移动(每空 2 分 ) 38（ 6 分）（ 1）80% （2）（3）0.2a(每空 2 分) 39 （6 分） （1）（2）右移到3 （3）yx。 B 在 3 处时， A、B 平衡状态相同，当B由 3 移到 5 处时， B 与 A 比较， B 状态相当于A 减小了压强，平衡向正反应方向移动，B中的 a 大减少了 (每空 2 分) 40 （6 分） （1）3.6mol （2） 0（“任意值”）（3）3.6mol n(SO3) 4mol(每空 2 分)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页