231分子的性质课件人教选修3 (2).ppt

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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节第三节 分子的性质分子的性质（第一课时）（第一课时）认知性目标认知性目标:1、了解分子间作用力的定义，搞清分子间作用力与化学键的关系。、了解分子间作用力的定义，搞清分子间作用力与化学键的关系。2、理解极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的实质。、理解极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的实质。技能性学习目标：技能性学习目标：1、学会判断极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的方法。、学会判断极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的方法。2、掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响、掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响体验性学习目标：体验性学习

2、目标：1、了解物质的、了解物质的“相似相溶相似相溶”原理以及分子的手性，会判断简单的原理以及分子的手性，会判断简单的手性异构体。手性异构体。2、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 写出：写出：Cl2、HCl的电子式的电子式极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性极性分子极

3、性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心 是否重合是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零化学键的极性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念小结：小结：分子的极性与键的极性的关系：分子的极性与键的极性的关系： 分子分子共 价 键 的共 价 键 的极性极性分子中正负分子中正负电荷中心电荷中心分子的极性分子的极性举例举例 H2、N2、O2、P4、C60非极性分子非极性分子重合重合非极性键非极性

4、键同核原子同核原子分子分子异核双原异核双原子分子子分子异核多原异核多原子分子子分子极性键极性键分子中各键分子中各键向量和为零向量和为零分子中各键向分子中各键向量和不为零量和不为零重合重合不重合不重合不重合不重合非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl练习：下列各组分子中，都属于极性键的非极练习：下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是性分子的是( )A、 CO2、H2S B、CH4、C2H4 C、 Cl2、C2H2 D、NH3、HCl 二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响 结论：结论：范德华

5、力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HBr HI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7 影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素结论：结构相似，相对分子质量越大，结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大 单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子分子HCl HBr HI 相对分子质量相对分

6、子质量36581128 范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔点熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点沸点/-84.9-67-35.4 分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大， 范德华力范德华力越大越大练习：下列叙述正确的是：练习：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高稀有气体原子序

7、数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）探究：探究： 为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响 是一种特殊的分子间作用力，它是由已是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共经与电负性很强的原子形成共 价键的价键的氢原子氢原子与另一分子中与另一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用之间的作用力力.(不属于化学键不属于化学键) 一般表示为

8、一般表示为 XH-Y （其中（其中X、Y为为F、O、N）1、氢键概念、氢键概念2、氢键键能大小：、氢键键能大小： FH-FOH- ONH- N氢 键 键 能氢 键 键 能 (kJ/mol)28.118.820.9共 价 键 键共 价 键 键能能(kJ/mol)568462.8390.8结论：氢键介于范德华力和化学键之间结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱是一种较弱的作用力的作用力思考题：思考题：1、为什么冰的密度比液态水小、为什么冰的密度比液态水小?2、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低？甲醛的低？练习：（练习：（04广东）下列关于氢键的说

9、法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 小结：小结： 定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普遍分子间普遍存在的作用存在的作用力力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的化学键成的化学键相邻原子之间相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电分子间或分子内氢原子与电负性很强的负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性质对物质性质的影响的影响范德华力越范德华力越大，物质熔大，物质熔沸点越高沸点越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性