[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第1节　水溶液 (2).ppt

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1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为学.科.网zxxkw第第1节水溶液节水溶液第第1课时水的电离电解质在水溶液课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态中的存在形态1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。算。2知道强、弱电解质的区别，理解弱电解知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。质电离平衡的含义。3能够书写常见弱电解质的电离方程式。能够书写常见弱电解质的电离方程式。课程标准导航课程标准导航一、水的电离和一、水的电离和KW1水的电离水的电离(1)电离特点

2、：微弱，电离特点：微弱，_过程。过程。(2)电离方程式：电离方程式：H2O HOH。新知初探自学导引新知初探自学导引可逆可逆KWHOHzxxkw(3)KW及影响因素及影响因素25 时：时：KW1.01014 mol2L2。水的电离是水的电离是_的可逆过程，故温度升的可逆过程，故温度升高，高，KW_。水的离子积常数只受温度的影响，与水的离子积常数只受温度的影响，与_的变化无关。的变化无关。吸热吸热增大增大H、OH学.科.网学.科.网二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在稀的水溶液在稀的水溶液中中

3、_的电解质的电解质在水溶液中在水溶液中_的的电解质电解质化合物类化合物类别别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水电离程度电离程度完全完全不完全不完全电离过程电离过程_完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆不可逆可逆可逆强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离电离方程方程式式(举例举例)HCl：HCl=HClNaCl：NaCl=NaClCH3COOH：CH3COOH CH3COOH2.溶剂化作用溶剂化作用_与溶剂相互吸引的作用。与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或或“_”的形态的形态存在。存在。溶质分子

4、或离子溶质分子或离子水合离子水合离子水合分子水合分子想一想想一想强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？提示：提示：溶液导电能力的强弱取决于溶液中自溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系。质的强弱无直接关系。1(原创题原创题)下列措施能使下列措施能使KW增大的是增大的是()A温度不变向水中加入温度不变向水中加入NaOH溶液溶液B温度不变向水中加入稀温度不变向水中加入稀H2SO4C温度不变向水中加入温度不变向水中加入NaCl固体固体D加热升温加热升温解析：选解析：选D。水的

5、离子积常数只受温度影。水的离子积常数只受温度影响响,与外加酸、碱或盐无关。升高温度，与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增大增大,降低温度，降低温度，KW减小。减小。2(2012哈密高二测试哈密高二测试)弱电解质与强电解弱电解质与强电解质的本质区别在于质的本质区别在于()A离子数目的多少离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱强弱C在水溶液中是否完全电离在水溶液中是否完全电离D电离方程式的写法不同电离方程式的写法不同解析：选解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水。判断强、弱电解质就是看在水溶液中是否完全电离。溶液中是否完全电离。探究导引探究导引1

6、影响水的电离平衡的因素有哪影响水的电离平衡的因素有哪些？些？提示：提示：温度、外加酸、碱、活泼金属等。温度、外加酸、碱、活泼金属等。要点突破讲练互动要点突破讲练互动影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素及影响结果及影响结果探究导引探究导引2在在25 时，稀酸、碱或盐的溶液时，稀酸、碱或盐的溶液中，中，KW是否还等于是否还等于1.01014 mol2L2呢？呢？提示：提示：由于水的电离，在水溶液中始终存在着由于水的电离，在水溶液中始终存在着H和和OH，稀的水溶液中，稀的水溶液中H和和OH的乘的乘积也等于水的离子积，其变化只受温度影响，积也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因此因此25 时

7、稀酸、碱或盐的溶液中时稀酸、碱或盐的溶液中KW1.01014 mol2L2。要点归纳要点归纳特别提醒特别提醒1.KW的适用范围：水的离子积的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。于纯水，也适用于稀的电解质溶液。2在任何水溶液中，由水电离出的在任何水溶液中，由水电离出的H和和OH的浓度一定相等。的浓度一定相等。即时应用即时应用1纯水在纯水在25 和和80 时，氢离子浓度的大时，氢离子浓度的大小关系为小关系为()A25 时时H大大B相等相等C80 时时H大大 D不能肯定不能肯定解析：选解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的。此题考查温度对水电离平衡的影响。水电

8、离吸热，温度越高，水的电离程影响。水电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，度越大，H越大，故越大，故25 和和80 相比较相比较,前者的前者的H小于后者的小于后者的H。探究导引探究导引3强弱电解质的本质区别是什么？强弱电解质的本质区别是什么？【提示提示】强弱电解质的根本区别是在水溶液强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。电解质。强弱电解质的判断和电离强弱电解质的判断和电离方程式的书写方程式的书写要点归纳要点归纳即时应用即时应用2完成下列

9、填空：完成下列填空：(1)下列物质中下列物质中属于强电解质的是属于强电解质的是_，属于弱电解质的是属于弱电解质的是_，属于非电解质的是属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是_，属于溶于水能导电的非电解质的是属于溶于水能导电的非电解质的是_。选项：选项：KOH，C12H22O11(蔗糖蔗糖)，盐酸，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O,CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3.(2)写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式：H2CO3：_。CH3COOH：_。KHCO3：_。CH3COONa：_。解

10、析：解析：(1)强酸、强碱、大部分盐均为强电解强酸、强碱、大部分盐均为强电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；质；单质既不是电解质，也不是非电解质；SO3、NH3的水溶液能导电，是因为与水反的水溶液能导电，是因为与水反应生成了电解质应生成了电解质H2SO4和和NH3H2O，其自身，其自身不能电离，是非电解质。不能电离，是非电解质。答案：答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3H2CO3、H2O、CH3COOHSO3、C12H22O11、NH3、C2H5OH盐酸、盐酸、H2SO3、NH3题型探究权威预测题型探究权威预测外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡的影响的

11、影响A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，增大，KW不变不变C向水中加入少量固体钠，平衡逆向移向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动动,H降低降低D将水加热，将水加热，KW增大，增大，H不变不变【思路点拨思路点拨】解答本题时要注意以下三点：解答本题时要注意以下三点：(1)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。水的电离平衡符合化学平衡移动原理。(2)水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡。水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡。(3)KW只受温度的影响。只受温度的影响。向水中加入少量固体钠，由于金属

12、钠非常活向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的泼，可与水电离出的H直接发生置换反应直接发生置换反应,产生产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移，故促进了水的电离，使平衡正向移动，动，C项错误；将水加热，项错误；将水加热，KW增大，增大，H、OH同等倍数增大，同等倍数增大，D项错误。项错误。【答案答案】B【提示提示】( (1) )水加热后，水加热后，H增大，同时增大，同时OH也增大，且也增大，且HOH，所以溶液仍，所以溶液仍显中性。显中性。( (2) )向水中不断呼气后，在水中生成部分碳酸向水中不断呼气后，在水中生成部分碳酸,从而抑制了水的电离。从而抑制了水的电离。互动探究互

13、动探究( (1) )把水加热后把水加热后H增大，是不是溶液显酸性？增大，是不是溶液显酸性？( (2) )不断向水中呼气，水的电离程度怎样变化？不断向水中呼气，水的电离程度怎样变化？【名师点睛名师点睛】在分析水的电离平衡的移动在分析水的电离平衡的移动方向时，要充分利用在化学平衡中所学习的方向时，要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理的规律。需注意：平衡移动原理的规律。需注意：(1)向水中加入物质，若使向水中加入物质，若使H或或OH增大增大,则抑制水的电离，如向水中加入少量则抑制水的电离，如向水中加入少量NaOH固固体可抑制水的电离。体可抑制水的电离。(2)若向水中加入物质后使若向水中加入物质

14、后使H或或OH降降低低,则可促进水的电离，如向水中加入钠等则可促进水的电离，如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。活泼金属可促进水的电离。(3)在电解池中，若水溶液中的在电解池中，若水溶液中的H或或OH放放电，同样可促进水的电离。电，同样可促进水的电离。有下列物质有下列物质盐酸盐酸Cu液态液态HCl液氨液氨氨水氨水液态液态CH3COOH蔗糖溶液蔗糖溶液硫酸铜晶体硫酸铜晶体石墨石墨无水乙醇无水乙醇(1)其中能导电的有其中能导电的有_；强弱电解质的判断强弱电解质的判断(2)其中属于电解质的是其中属于电解质的是_；(3)其中属于非电解质的是其中属于非电解质的是_；(4)其中属于强电解质的是其中属于

15、强电解质的是_；(5)其中属于弱电解质的是其中属于弱电解质的是_；【解析解析】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)【提示提示】( (1) )HCl是共价化合物，它只有在是共价化合物，它只有在水溶液中才能电离，故液态水溶液中才能电离，故液态HCl不导电。不导电。( (2) )氨气的水溶液氨气的水溶液氨水可以导电，但发生氨水可以导电，但发生电离产生阴、阳离子的是电离产生阴、阳离子的是NH3H2O而不是而不是NH3，故，故NH3是非电解质。是非电解质。互动探究互动探究( (1) )HCl是强电解质，液态是强电解质，液态HCl为什么不导电？为什么不导电？( (2) )氨水可导电，氨气为什么不属于

16、电解质？氨水可导电，氨气为什么不属于电解质？【规律方法规律方法】判断一种物质是否为电解质判断一种物质是否为电解质或非电解质的思路为：首先看物质是否为化或非电解质的思路为：首先看物质是否为化合物合物,若为化合物，再看该物质在一定条件下若为化合物，再看该物质在一定条件下能否自身电离出自由移动的离子而导电，若能否自身电离出自由移动的离子而导电，若能，则为电解质，若不能，则为非电解质。能，则为电解质，若不能，则为非电解质。判断一种物质是否为强电解质或弱电解质的判断一种物质是否为强电解质或弱电解质的思路为：首先判断物质是否为电解质，若为思路为：首先判断物质是否为电解质，若为电解质，再看该物质在水溶液电解

17、质，再看该物质在水溶液(或熔融状态下或熔融状态下)中是否完全电离，若完全电离，则为强电解中是否完全电离，若完全电离，则为强电解质，若不完全电离，则为弱电解质。质，若不完全电离，则为弱电解质。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例小英在家做溶液导电性实验，小英在家做溶液导电性实验，家中备有食盐、纯碱、食醋、白酒、糖，其家中备有食盐、纯碱、食醋、白酒、糖，其他的器材均取材于日常生活用品或废弃物。他的器材均取材于日常生活用品或废弃物。试回答：试回答：(1)小英做实验可能用到的器材是小英做实验可能用到的器材是_。(2)小英可以得出的结论是小英可以得出的结论是_

18、。(3)假设设计成如图所示的实验装置，可以观假设设计成如图所示的实验装置，可以观察到的现象：察到的现象：_。思考思考：(1)通过上述实验现象，能否对上述物通过上述实验现象，能否对上述物质进行电解质或非电解质的分类？能否进行质进行电解质或非电解质的分类？能否进行强、弱电解质的分类？强、弱电解质的分类？(2)若所用食盐水的浓度为若所用食盐水的浓度为0.1 molL1，则可，则可通过实验证明氯离子浓度通过实验证明氯离子浓度_0.1 molL1，可说明食盐是强电解质。，可说明食盐是强电解质。(选填选填“”、“”或或“”)(3)进一步查阅资料得知：一般来说进一步查阅资料得知：一般来说_是强电解质，是强电

19、解质，_是弱电解质。根据以是弱电解质。根据以上结论推测：如果在上述实验中往食醋中加上结论推测：如果在上述实验中往食醋中加入等浓度等体积的氨水，则现象是入等浓度等体积的氨水，则现象是_。(4)若小英在实验室做本实验，需使各溶液浓若小英在实验室做本实验，需使各溶液浓度相同，除以上用品外，还要用到的玻璃仪度相同，除以上用品外，还要用到的玻璃仪器有器有_。【解析解析】应密切联系教材导电性实验来处应密切联系教材导电性实验来处理。理。思考思考(1)：通过溶液的导电性能判断出电解质：通过溶液的导电性能判断出电解质和非电解质的分类，但判断电解质的电离能和非电解质的分类，但判断电解质的电离能力大小，必须控制其他

20、影响灯泡亮度的一些力大小，必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。亮程度。比如电解质溶液的浓度和体积相等、电极的比如电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同，在上述家庭实验条件下，无法达规格相同，在上述家庭实验条件下，无法达到要求，故无法判断。到要求，故无法判断。思考思考(2)：Cl浓度与浓度与NaCl浓度相同，即可说浓度相同，即可说明明NaCl完全电离。完全电离。思考思考(3)：醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶：醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液

21、导电能力较弱，但两者混合后生成的醋酸液导电能力较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比能力比Na2CO3、NaCl溶液差。溶液差。思考思考(4)：在实验室中做本实验，应保证它们：在实验室中做本实验，应保证它们浓度相等，所以需配制一定体积等物质的量浓度相等，所以需配制一定体积等物质的量浓度的溶液。浓度的溶液。【答案答案】(1)小灯泡、干电池、导线、废电小灯泡、干电池、导线、废电池、碳棒等池、碳棒等(2)NaCl、Na2CO3、CH3COOH是电解质；是电解质；C2H5OH和蔗糖是非电解质和蔗糖是非电解质(3)灯泡灯泡均亮起，均亮起，较暗，较暗，不亮不亮思考：思考：(1)能进行电解质或非电解质的分类，能进行电解质或非电解质的分类，不能进行强、弱电解质的分类。不能进行强、弱电解质的分类。(2)(3)强酸、强碱、大多数的盐弱酸、强酸、强碱、大多数的盐弱酸、弱碱、水灯泡弱碱、水灯泡变亮，但仍比变亮，但仍比亮度差亮度差(4)容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒