12第3课时物质的量在化学实验中的应用课件（人教版必修1）2.ppt

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1、第第3 3课时课时物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。3掌握容量瓶的使用。第一章从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量浓度1概念：表示_溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度。单位体积二、一定物质的量浓度溶液的配制托盘天平药匙1所需仪器：若溶质为固体时需_、_、_、_、_；若溶质为液体时，将上述仪器中的_、_改为量筒。容量瓶胶头滴管2一定物质的量浓度溶液的配制步骤托盘天平药匙以用 98%浓 H2SO4(密度为 1.84 g/mL)来配制 1.84 mol

2、/L 的稀 H2SO4 溶液 500 mL 为例进行各步操作。(1)计算计算所需浓 H2SO4的体积。根据c浓 V浓c稀 V稀，可知 V浓 0.05 L50 mL。玻璃棒(2)量取用量筒准确量取 50 mL 浓 H2SO4。(3)稀释先在烧杯中放少量的蒸馏水，然后将浓 H2SO4 慢慢地沿着_注入水中，并不断地搅拌。烧杯内壁(4)移液待步骤(3) 所得的硫酸冷却后将其沿着玻璃棒缓慢地注入500 mL 的容量瓶中。(5)洗涤23 次12 cm用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中并轻轻振荡，使溶液混合均匀。(6)定容向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线_时，改用胶头滴管

3、加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切。(7)振荡摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。物质的量浓度1对溶液物质的量浓度的理解(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。(3)溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。(4)从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。内容物质的量浓度(c)质量分数()定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg特点物质的量浓度相同，

4、体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的量 相同溶液质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同公式两者的关系2物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系3.有关物质的量浓度的简单计算以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换配制一定物质的量浓度的溶液1注意事项(1)配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。(3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、吸水性等)。(4)配制溶液时不可直接将

5、溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(5)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。热的溶液转入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液也注入容量瓶中。(7)当容量瓶中液面上升至离刻度线 12 cm 处，要改用胶头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线；若液面超过刻度线，应重新配制。(8)定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。(9)容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。2实验误差分析

6、可能引起误差的一些操作过程分析对 c 的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小偏低用滤纸称 NaOH减小偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量洒出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容过程误差分析定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数(读刻度)减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低(1)以配制一定浓度的 NaOH 溶液为例的误差分析(2)仰视或俯视刻度线图解(图 121)图 121种溶液中 Cl 离子的物质的量之比是(物质的量浓度的计算例1(广州检测)物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl

7、2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3 2 1时，三)A1 1 1B1 2 3C3 2 1D3 4 3答案：D1(广东深圳检测)质量分数为 15%、密度为 1.31 g/cm3 的硫酸 250 mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计算：(1)制得氢气(标准状况)的体积_。(2)把生成的硫酸亚铁配制成 400 mL 溶液，这溶液的物质的量浓度是_。答案：(1)11.2 L (2)1.25 mol/L配制溶液的操作及误差分析考查(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_(填仪器名称)。(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量的水的

8、做法是：_。(5)如果称取的 NaOH 固体已经部分潮解，所配的溶液的物质的量浓度比要求的_(填“偏大”或“偏小”)。如果定容时水加多了，液面高于容量瓶的刻度线，立即用胶头滴管吸出，所配的溶液的物质的量浓度比_(填“偏大”或“偏小”)。答案：(1)2.0烧杯(2)(3)500 mL 容量瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙(4)用胶头滴管逐滴加水，同时以平视式观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切，立即停止加水(5)偏小偏小2(广东广州检测) 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时观察液面俯视D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线答案：C