2022年无机及分析化学考试模拟试题 .pdf

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1、无机及分析化学考试模拟试题（- ）一、选择题（每小题1分，共 15分）1. 将 2.6g某非电解质溶于100.0g水中，测得其凝固点为-0.81( 已知凝固点降低常数Kf =1.86 kg-1mol-1)，该溶质的摩尔质量（gmol-1）为 ( ) A. 30.0 B. 60.0 C. 80.0 D. 90.0 2. 2. 浓度均为 0.1 molL-1 的NaCl、Na2SO4、甘油 (C3H8O3)、蔗糖 (C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是( ) A. 甘油 蔗糖 Na2SO4NaCl B. NaCl Na2SO4甘油 蔗糖C. 甘油 =蔗糖 Na2SO4NaCl D.

2、Na2SO4NaCl 甘油 =蔗糖3. 反应A + B C，对反应物 A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数 k的单位为( ) A. s-1B. mol L-1s-1C. Lmol-1s-1D. L2 mol-2s-14催化剂加快反应速率的原因是( ) A. 提高了活化分子的百分数B. 降低了活化能C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知 (Cu2+/Cu)=0.34V ，(Fe2+/Fe)= - 0.41V ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的值的范围是 ( ) A. -

3、0.41V B. - 0.41V C. Ac-F-B. CN- F- Ac-C. F- CN- Ac-D. Ac- CN- F-17用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl 标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL ，继续滴定至甲基橙终点又消耗V2mL ，且 V1 V2，该混合碱的组成是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - A. NaHCO3和Na2CO3B. NaOH和Na2CO3 C. NaOH 和NaHCO3

4、D. Na2CO318数值 pH=10.12 ，c =0.01020 molL-1 ，Ka=1.75 10-5，3.60 103有效数字的位数依次是( ) A. 2,4,3, 3 B. 4,3,2, 3 C. 4,3,2, 3 D. 3,4, 2, 3 19玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是( ) A. 使玻璃表面形成水化层B. 不对称电位降低且稳定C. 减小测量误差D. 上述三者都对20下列化合物中偶极矩等于零的是( ) A. H2O B. CHCl3C. NH3D. CO2二、 填空题 （每空 1分，共计 30分）1Q， rHm, rSm， rGm和 W五个物理量中，不

5、是状态函数的是_。2. 已知金元素的标准电位图，Au3+1.692V Au+1.489V Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是_。3. BF3的分子构型是_，而 PF3的分子构型却是_，其原因是前者中心离子为_杂化，而后者却是_杂化。4某元素的价电子构型为4s24p3，则该元素是第_周期 _族的 _区元素，其原子序数为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5将 0.05 mol L-1KBr 溶液 80mL

6、与0.005 molL-1AgNO3溶液 20mL混合制得 AgBr 溶胶，电泳时胶粒向 _极移动，该胶团的结构式为_。6相同温度下，HAc 在NaAc 溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3（s）在 Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用_来解释。7CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有_ 。8配合物 PtCl2(en)2Cl2的名称是 _，中心离子的配位数是_。9 一 元 弱 酸 能 否 准 确 滴 定 的 条 件 是 _ ； EDTA 准 确 滴 定金 属 离 子 的 条 件 是_。10在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在_范围内

7、；要使测量的误差最小，透光度T =_。11在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是_增加。12欲用 K2Cr2O7确定 Na2S2O3溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI 溶液与 K2Cr2O7反应，然后再用Na2S2O3溶液进行滴定，该过程的反应式为：_和_。13 NaCl、Na2SO4、K4Fe(CN)6和Na3PO4对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是_ 。14. 可逆反应 NO(g)+ CO(g) 1/2 N2(g) + CO2(g) 的rHm0 ，为提高 CO(g)的转化率，应采用_压_温的反应条件； 在定温定容的条件下，充入 He(g), CO(g)

8、 的转化率 _。15用 NaOH标准溶液测定 HCl 的浓度，最好选用_作指示剂。16鲍林近似能级图中，第四能级组包括_能级。17电子排布为ns2np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能_。三、判断题 （对标 ，错标 每题 1分，共 10分）1一个化学反应的rGm远远小于零，说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。（）2由于电对 Ni2+ 2e =Ni 的= -0.23V ，因此电对 2Ni2+ + 4e =2Ni 的= -0.46V 。( ) 3增加测定次数可以减小系统误差。( ) ；4金属离子与EDTA 形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度越高。( ) 5摩尔吸

9、光系数 越大，表明用吸光光度法测定该有色物质的灵敏度越高。( ) 6欲使溶液中某种离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好。( ) 7吸光度 A与透光率 T的关系是 A=1/T 。 ( ) 8. 角量子数 l =0，磁量子数 m =0的轨道都是 s轨道。 ( ) 9加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液，在不断沸腾时，其溶液的沸点是恒定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 的。( ) 10浓度、 压力的改变使化学平衡发

10、生移动的原因是改变了反应熵值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起K值发生了变化。( ) 四 简答题（共 23分）1. 试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比 N2-大；2. 简述 EDTA 的酸效应，并说明酸效应曲线的作用。3. 实验室通常如何确定Na2S2O3溶液的准确浓度？五、计算题 （共计 22分）1乙醇的气化反应C2H5OH(l) C2H5OH(g) fHm/(kJ mol-1) 276.98 -234.81 Sm/(Jmol-1K-1) 160.67 282.70 计算 (1) 100kPa和298K时，反应能否正向进行？(2) 100kPa和 373K时，反应能否正向进行？(3

11、) 乙醇的沸点是多少？(7分) 2如果在 1L氨水中溶解0.1mol 的AgCl(s) ，计算说明需要氨水的最初浓度是多少？(7 分) （已知： Ag (NH3)2+的Kf =1.12107， AgCl 的Ksp=1.7710-10）3测定某钙盐溶液，消耗0.02000mol?L-1 EDTA 溶液 40.00mL。相同体积的此钙盐溶液，加入(NH4)2C2O4生成 CaC2O4沉淀后，经过滤、洗涤，再将沉淀溶于酸中，用KMnO4滴定，需用c(KMnO4)=0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液多少毫升？(8 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -