[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第2课时　离子反应的应用.ppt

《[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第2课时　离子反应的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第2课时　离子反应的应用.ppt（78页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第2课时离子反应的应用课时离子反应的应用学.科.网zxxkw1.了解常见离子的检验方法。了解常见离子的检验方法。2掌握离子浓度的测定方法。掌握离子浓度的测定方法。3通过离子反应在生产生活中的广泛应用通过离子反应在生产生活中的广泛应用,体体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。4掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。课程标准导航课程标准导航一、物质检验与含量测定一、物质检验与含量测定1离子的检验离子的检验可利用离子的可利用离子的_来检验一些常见离来检验一些常见离子。子。新知初探自学导引新知初探自学导引特征反应特征反应检验检验离

2、子离子IFe3试剂试剂AgNO3溶液，稀溶液，稀HNO3KSCN溶液溶液现象现象有不溶于稀有不溶于稀HNO3的黄色沉淀的黄色沉淀生成红色溶液生成红色溶液离子离子反应反应IAg=AgIFe3SCN Fe(SCN)2zxxkwBa2学.科.网强碱溶液强碱溶液Fe2溶液溶液Ca2、Mg2学.科.网Na2CO31离子检验的常用方法有三种：离子检验的常用方法有三种：检验检验方法方法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法含义含义反应中有反应中有沉淀产生沉淀产生或溶解或溶解反应中有反应中有颜色变化颜色变化反应中有气反应中有气体产生体产生解析：选解析：选D。Ca2需转化为沉淀进行检验。需转化为沉淀进行检验。探究

3、导引探究导引1离子检验通常有哪些方法？离子检验通常有哪些方法？提示：提示：根据所要检验的离子的特性，选择合适根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：子检验常用的方法有：要点突破讲练互动要点突破讲练互动常见阴、阳离子的检验常见阴、阳离子的检验要点归纳要点归纳1常见阴离子的检验常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验利用盐酸和其他试剂检验(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液检验溶液检验(4)利用某些特征反应检验利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯

4、水，溶液变蓝色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。(2)焰色反应焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的K和和Na。即时应用即时应用探究导引探究导引2酸碱中和滴定操作有哪些注意酸碱中和滴定操作有哪些注意事项？事项？提示：提示：(1)滴速滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不退色，读出且半分钟内不退色，读出V(标标)并记录。并记录。酸碱中和滴定及误差分析酸碱中和滴定及误差分析(3)在滴定过程中在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。瓶口不能碰

5、滴定管下端尖嘴。左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。要点归纳要点归纳1原理：由标准液和待测液反应，用指示原理：由标准液和待测液反应，用指示剂反应来确定剂反应来确定“滴定终点滴定终点”，据方程式求待，据方程式求待测液的浓度。测液的浓度。5操作操作即时应用即时应用3(2012广州理科班高二期末检测广州理科班高二期末检测)准确移准确移取取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用锥形瓶中，然后用0.20 mol/L NaOH溶液滴溶液滴定定(指示剂

6、为酚酞指示剂为酚酞)。滴定结果如下：。滴定结果如下：NaOH溶液起溶液起始读数始读数NaOH溶液终点溶液终点读数读数第一次第一次0.10 mL18.60 mL第二次第二次0.20 mL18.50 mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为度为_mol/L(精确到精确到0.01)。(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去定时用去NaOH标准溶液的体积标准溶液的体积_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内

7、液面的变化滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化(4)达到滴定终点的标志是达到滴定终点的标志是_。(5)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是低的错误操作是_(填序号填序号)。A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸为有机弱酸)加得太加得太多多(6)如果准确移取如

8、果准确移取25.00 mL 0.20 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中装在酸式滴定管中)滴定，滴定，_(填填“是是”或或“否否”)也可测定出盐也可测定出盐酸的物质的量浓度。酸的物质的量浓度。(2)锥形瓶中有水对结果无影响。锥形瓶中有水对结果无影响。(3)滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。变化。(4)当滴入最后一滴液体时出现红色且且半分当滴入最后一滴液体时出现红色且且半分钟内不退色，可证明达到滴定终点。钟内不退色，可证明达到滴定终点。(5)A、

9、B均会使消耗的标准液的体积增多，浓均会使消耗的标准液的体积增多，浓度偏高，度偏高，C则偏低。则偏低。(6)强酸与强碱滴定时，强酸与强碱滴定时，既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。答案：答案：(1)0.15(2)无影响无影响(3)B(4)最后一最后一滴溶液滴入出现红色且半分钟内不退色滴溶液滴入出现红色且半分钟内不退色(5)C(6)是是题型探究权威预测题型探究权威预测离子的检验与推断离子的检验与推断()第一份加入第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。溶液有白色沉淀产生。()第二份加足量浓第二份加足量浓NaOH溶液加热后，收集到溶液加热后，收集到气体气体0.04

10、 mol。()第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。【答案答案】AC【提示提示】( (1) )由于在溶液中肯定有由于在溶液中肯定有NH4+0.04 mol、SO42-0.01 mol、CO32-0.02 mol，根据电，根据电荷守恒，一定存在荷守恒，一定存在K，且，且K至少有至少有0.02 mol，当，当K的量大于的量大于0.02 mol时则溶液中存时则溶液中存在在Cl。( (2) )取少量原溶液于试管内，加入过量的取少量原溶液于试管内，加入过量的Ba(NO3)2溶

11、液，静置，在上层清液中继续滴溶液，静置，在上层清液中继续滴加稀硝酸酸化的加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀溶液，若有白色沉淀产生，说明存在产生，说明存在Cl，若无白色沉淀产生，若无白色沉淀产生，说明不存在说明不存在Cl。(3)取原溶液少量，做焰色反应实验，透过取原溶液少量，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，证明有蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，证明有K存在。存在。互动探究互动探究( (1) )怎样定量分析怎样定量分析Cl存在的可能性？存在的可能性？( (2) )怎样通过实验确定怎样通过实验确定Cl的存在？的存在？( (3) )怎样通过实验验证怎样通过实验验证K的存在？的存在？

12、【规律方法规律方法】解决此类问题的关键有两点解决此类问题的关键有两点(1)掌握一些常见离子的特征反应，利用其特掌握一些常见离子的特征反应，利用其特征反应来确认离子的存在与否。如向某溶液征反应来确认离子的存在与否。如向某溶液中加入中加入KSCN溶液后，溶液呈红色则溶液中溶液后，溶液呈红色则溶液中必定存在必定存在Fe3。因此，必须熟记常见阴、阳。因此，必须熟记常见阴、阳离子的特征反应。离子的特征反应。(2)分析清楚实验的现象，结合离子的特征反分析清楚实验的现象，结合离子的特征反应同时考虑离子的共存问题，若肯定有某种应同时考虑离子的共存问题，若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除。离子存在

13、，则与其不共存的离子均可排除。有时还要特别注意溶液的电中性问题。有时还要特别注意溶液的电中性问题。阅读下列实验内容，根据题目要求回阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。答问题。酸碱中和滴定酸碱中和滴定某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用下：用1.00 mL待测硫酸配制待测硫酸配制100 mL稀硫酸稀硫酸溶液；以溶液；以0.14 molL1的的NaOH溶液滴定上述溶液滴定上述稀硫酸稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗，滴定终止时消耗NaOH溶溶液液15.00 mL。(1)该学生用标准该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴溶液滴定硫酸的实验

14、操作如下：定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴式管取稀硫酸用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入，注入锥形瓶中，加入指示剂锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以刻度以下下23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度节液面至刻度“0”或或“0”刻度以下刻度以下E检查滴定管是否漏水检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放

15、在滴定管下面，瓶下垫一张把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是滴定操作的正确顺序是_(用序号填写用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是该滴定操作中应选用的指示剂是_；在在G操作中如何确定终点？操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果润洗导致滴定结果_(填填“偏小偏小”、“偏大偏大”或或“无影响无影响”)。(3)配制配制100 mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须准确浓度的稀硫酸溶液，必须使

16、用的主要仪器是使用的主要仪器是_。(4)如有如有1 molL1和和0.1 molL1的的NaOH溶液溶液,应用应用_molL1的的NaOH溶液，原因是溶液，原因是_。(5)用标准用标准NaOH溶液滴定时，应将标准溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入溶液注入_(选填选填“甲甲”或或“乙乙”)中。中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值度测定值_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。【解析解析】(1)中和滴定的步骤为检查中和滴定的步骤为检查洗洗涤涤

17、润洗润洗加液加液滴定，故顺序为滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色浅红色(或粉红色或粉红色)，且半分钟不退去。，且半分钟不退去。(2)若若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。定结果偏大。(3)配制配制100 mL的溶液应选用的溶液应选用100 mL的容量瓶。的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，

18、误差就越小，故选项用误差就越小，故选项用0.1 molL1氢氧化氢氧化钠溶液。钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。【答案答案】(1)ECDBAGF酚酞酚酞滴入滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色或粉红色),且半分钟不退去且半分钟不退去(2)偏大偏大(3)100 mL容量瓶容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小溶液

19、浓度越稀，误差就越小(5)乙乙(6)偏小偏小【提示提示】( (1) )指示剂应变色灵敏指示剂应变色灵敏( (即变色范即变色范围窄围窄) )且易观察。石蕊变色范围较大，且变色且易观察。石蕊变色范围较大，且变色为红、紫、蓝不易观察，故石蕊不用作酸碱为红、紫、蓝不易观察，故石蕊不用作酸碱滴定的指示剂。还可选用甲基橙。滴定的指示剂。还可选用甲基橙。( (2) )酸碱中和滴定实验是精确的定量实验，量酸碱中和滴定实验是精确的定量实验，量筒是一个粗量器筒是一个粗量器(可估读到可估读到0.1 mL)不能在中不能在中和滴定实验中量取液体，应选用滴定管或移和滴定实验中量取液体，应选用滴定管或移液管液管(精确到精确

20、到0.1 mL，可估读到，可估读到0.01 mL)。互动探究互动探究( (1) )在滴定时能否选用石蕊作指示剂？为什么？在滴定时能否选用石蕊作指示剂？为什么？还可以选用什么指示剂？还可以选用什么指示剂？( (2) )在往锥形瓶中量取待测液时，为何不选用量在往锥形瓶中量取待测液时，为何不选用量筒？筒？(2)“二管二洗二管二洗”酸式滴定管、碱式滴定酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗，再用待盛液润洗；管先用蒸馏水洗，再用待盛液润洗；“一瓶一一瓶一洗洗”锥形瓶只用蒸馏水洗。锥形瓶只用蒸馏水洗。(3)对酸碱中和滴定对酸碱中和滴定(或氧化还原滴定或氧化还原滴定)进行误差进行误差分析，要注意间接变量是如何影

21、响直接变量分析，要注意间接变量是如何影响直接变量(滴定过程中从滴定管中流出液体体积滴定过程中从滴定管中流出液体体积)的。的。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例某化学实验小组想要了解市场某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液主要是醋酸的水溶液)的酸的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下溶液对其进行滴定。下表是表是4种常见指示剂的变色范围：种常见指示剂的变色范围：指示剂指示剂石蕊石蕊甲基橙甲基橙 甲基红甲基红酚酞酚酞变色范变

22、色范围围(pH)5.08.03.14.44.46.26.210.0(1)该实验应选用该实验应选用_作指示剂，向锥形作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_。(2)如图表示如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若滴定管中液面的位置，若A与与C刻度间相差刻度间相差1 mL，A处的刻度为处的刻度为25，滴，滴定管中液面读数应为定管中液面读数应为_mL，此时滴定，此时滴定管中液体的体积管中液体的体积_。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL,Na

23、OH标准液浓度为标准液浓度为c molL1，三次实，三次实验结果记录如下：验结果记录如下：实验次数实验次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次消耗消耗NaOH溶溶液体积液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润盛装标准液的滴定管

24、装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗后两次未润洗E滴加滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式的表达式(不必化简不必化简)：_。【解析解析】醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠水解显弱碱性，所以指示剂最好生成醋酸钠水解显弱碱性，所以指示剂最好选酚酞。读取标准液读数时，滴定到终点后选酚酞。读取标准液读数时，滴定到终点后俯视及刚看到溶液变色，立刻停止滴定，都俯视及刚看到溶液变色，立刻停止滴定，都会使读取的标准氢氧化钠体积偏小。会使读取的标准氢氧化钠体积偏小。