2022年高考化学二轮复习检测与评估专题十化学综合实验探究 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题十化学综合实验探究非选择题 1. (2013北京卷 ) 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g 漂粉精固体，加入 100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝 ( 约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(2) pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3) 向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 中的白雾由 HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘

2、化钾淀粉试纸检验白雾，无变化; b. 用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验 a的目的是。由实验 a、b不能判断白雾中含有 HCl，理由是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载(4) 现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因： 随溶液酸性的增强， 漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀 X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是。用离子方程式解

3、释现象中黄绿色褪去的原因：。 2. (2013四川卷改编 ) 为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂： KSCN 溶液、 K3Fe(CN)6 溶液、氯水。已知： Fe2+和Fe(CN)63-产生蓝色沉淀。(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3+ 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2+ 【实验结论】 Fe的氧化产物为 Fe2

4、+和Fe3+ . AgNO3的热稳定性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载用下图所示的实验装置 A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2) 装置B的作用是。(3) 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。(4) 【查阅资料】 Ag2O 和粉末状的 Ag均为黑色 ;Ag2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是. Ag; . Ag2O;. Ag 和Ag2O 。【实验验证】 该小组为验证上述设想， 分别取少量黑色固体于试

5、管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是( 填实验编号 ) 。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有( 填化学式 ) 。 3. (2013重庆卷改编 )某研究小组利用下图装置探究温度对CO 还原Fe2O3的影响( 固定装置略 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载(1) MgCO3的分解产物为( 填化学式 ) 。(2) 装置C 的作用

6、是，处理尾气的方法为。(3) 将研究小组分为两组， 按上图装置进行对比实验， 甲组用酒精灯、 乙组用酒精喷灯对装置 D加热，反应产物均为黑色粉末( 纯净物) ，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤 1中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN 溶液变红无现象4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是。甲组步骤 1中反应的离子方程式为。乙组步骤 4中，溶液变红的原因为; 溶液褪色可能的原因及其验证方法为。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施

7、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载是。(4) 综上实验， CO 还原Fe2O3的高温反应的化学方程式是。 4. (2013泰州一模 )某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2) 的研究。实验 . 制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O ，高于38 时析出的晶体是 NaClO2，高于60 时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。(1) 装置的作用是。(2) 装置中产生 ClO2的化学方程式为;

8、装置中制备NaClO2的化学方程式为。(3) 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：减压， 55 蒸发结晶 ; 趁热过滤 ; ; 低于60 干燥，得到成品。实验 . 测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应( 已知：Cl-2O+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-); 将所得混合液配成 250 mL待测溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载移取 25.00 mL待测

9、溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为 V mL(已知：I2+2S22-3O2I-+S42-6O)。(4) 达到滴定终点时的现象为。(5) 该样品中 NaClO2的质量分数为( 用含m 、c、V的代数式表示 ) 。(6) 在滴定操作正确无误的情况下， 此实验测得结果偏高， 原因用离子方程式表示为。 5. (2013 福建卷 )固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出以下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO 、NO2、O2丙：Mg3N

10、2、O2丁：MgO 、NO2、N2 (1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。查阅资料得知： 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O 。针对甲、乙、丙的猜想，设计如下图所示的实验装置( 图中加热、夹持仪器等均省略) ：(2) 实验过程仪器连接后， 放入固体试剂之前， 关闭K，微热A，观察到 E 中有气泡连续放出，表明。称取 Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通入 N2以驱尽装置内的空气，其目的是; 关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备

11、欢迎下载然后固定在管中固体部位下加热。观察到 A 中有红棕色气体出现， C、D 中未见明显变化。待样品完全分解， A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3) 实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。根据 D 中无明显现象， 一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有 O2，D中将发生氧化还原反应：(填化学方程式 ) ，溶液颜色会褪去; 小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。6. (2013 苏州摸底 ) 过

12、氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知： CaO28H2O 呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1) 用上述方法制取 CaO28H2O 的化学方程式是。(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是; 。(3) 测定产品中 CaO2含量的实验步骤如下：第一步：准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载体，再滴入少量 2 mol

13、 L-1 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步： 逐滴加入浓度为 c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL 。( 已知： I2+2S22-3O2I-+S42-6O) CaO2的质量分数为( 用a、c、V的代数式表示 ) 。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能(填“ 不受影响 ” 、“ 偏低 ” 或“ 偏高” ) ，原因是。(4) 已知pH11 时Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金

14、属离子浓度为 1.0 mol L-1计算) 。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 5.9 8.9 实验中可选用的试剂： 30%H2O2、1.0 mol L-1 HNO3、1.0 mol L-1 NaOH 。用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2+、Fe3+、Zn2+，利用该废水制备 ZnO 的实验步聚依次为(填序号 ) 。向滤液中加入适量 30% H2O2， 使其充分反应向滤液中滴加 1.0 mol L-1NaOH ，调节溶液 pH 约为10(或8.9 pH 11)，使Zn2+沉淀完全过滤、洗涤、干燥滴加1.0 molL-1NaOH

15、，调节溶液 pH 约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3+沉淀完全过滤900 煅烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载专题十化学综合实验探究1. (1) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 碱性、漂白性(3) 检验白雾中是否含有 Cl2,排除Cl2干扰白雾中混有 SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4) 向漂粉精溶液中逐

16、滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5) CaSO4 SO2+Cl2+2H2OS2-4O+2Cl-+4H+ 2. (1) 溶液呈血红色K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀(2) 防倒吸(3) 用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃 ,证明无色气体为氧气(4) b Ag、NO2、O2 3. (1) MgO 、CO2(2) 除CO2点燃(3) Fe Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O Fe2+被氧化为 Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入 KSCN 溶液,若出现红色 ,则假设成立 ( 答案合理即可 ) 在装置 B、C之间添加装置 E,以防倒吸( 答案合理

17、即可 ) (4) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 4. (1) 防止倒吸(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2 +2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 (3) 用3860 的温水洗涤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学习必备欢迎下载(4) 溶液由蓝色变为无色 ,且30 s 内不变色(5) 90.54cVm% (6) 4I-+O2+4H+2I2+2H2O 5. (1) 不符合氧化还原反应原理(2) 装置气密性良好避免对产物 O2的检验产生干扰移动酒精灯预热硬质玻璃管(3) 乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通过装置 B时已参与反应6. (1) CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO2 8H2O +2NH4Cl (2) 温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应 ,温度低有利于提高 CaO2 8H2O 的产率(3) 3.6cVa% 偏高在酸性条件下空气中的 O2也可以把 KI氧化为 I2,使消耗的 Na2S2O3增多,从而使测得的 CaO2的质量分数偏高(4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页