2022年高考化学第二轮热点专题训练01氧化还原反应 .pdf

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1、高考第二轮热点专题训练1- 氧化还原反应考点 1 氧化还原反应的基本概念1（08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2CNO2、Na、 Br2DO2、SO2、 H2O 2（ 08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A NaCl、NaClO B NaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO43（ 08 重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）A明矾净化水

2、B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢4（08 广东卷） 氮化铝（ AlN ，Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3 N23C高温2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3 D AlN 的摩尔质量为41g 5 (07 全国卷 I )已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI 12H2SO4 = 2CuI 13I212K2SO4 12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反

3、应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6(07 全国卷 II )下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO H2O高温CO2H2(B)3NO2H2O = 2HNO3 NO (C)2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2(D)2F22H2O = 4HFO27（ 06 广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12 的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+C a( ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnC

4、l2+Cl2 +2H2O 8（ 05 全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaCl C(NH4)2SO4DCH3COOH 9（ 05 江苏卷）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页Al2O3N23C 2AlN 3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN ，N

5、2得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体10（ 04 江苏卷） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移11（ 04 广东卷）下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反

6、应的氧化物，一定是碱性氧化物12（ 04 北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂考点 2 氧化性或还原性强弱的比较13（ 06 江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液Cu与 FeCl3溶液Zn与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能

7、发生不同氧化还原反应的是ABCD14（ 06 北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性15（ 06 全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3 I2MnO4Mn2HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2最多的是AH2

8、O2BIO3CMnO4DHNO216（ 05 江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl2 3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I217（ 05 广东卷）铊（ Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 周期。 Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3 2AgT

9、l2Ag。下列推断正确的是ATl的最外层有1 个电子BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成 +3 价和 +1 价的化合物DTl的还原性比Ag 强考点 3 氧化还原反应的配平和计算18（ 08 全国卷） (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A SO2、 H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3C N2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N219（ 08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A 2mol

10、 B 1 mol C0.5mol D0.25mol 20（ 05 江苏卷） Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为1 1 时，实际参加反应的Cu2S与 HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29 21（ 08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一： 将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况） ；方案二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.

11、02000mol L-1 的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9 计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”）

12、，理由是。22（ 08 天津卷）（ 1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O (2） 称取 6.0 g 含 H2C2O4 2H2O、 KOH 、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解， 配成 250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至 20mL 时，溶液由无色变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸

13、性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全， 此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4 2H2O 的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。23（ 08 全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是。(3）若用 2

14、.5g 软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品 0.165g，恰好与0.335g 纯 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。24（ 08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是 _。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂

15、白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂” ，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和 HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。25(07 上海卷 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO34H3e= NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲 )能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加

16、，原因是：。26（ 2006 上海卷）（ 1）请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_ _+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1 mol 氧化剂(填“得到”或“失去”) mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页_ + _ 27（ 2005 上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H

17、2CrO4、Cr(OH)3、H2O、 H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。28（ 04 上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和 KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+ KI + H2

18、SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是。氧化还原反应答案1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC 11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A 21 (1)2； 10；8；5 ；2；1；8。(2)碱； KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)1.45a100；1.4a100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致

19、结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确， 因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物精选学习资料 - - - - - - -

20、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页方案一不准确， 如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确， 铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确， 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低22（ 1）5 2 16 10 2

21、8 (2） 0.005；无色；紫红色；0.004。 21； 64。23 (1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (3) 设可生成KMnO4 的质量为x 3MnO2 3MnO42- 2KMnO43 87 2 158 2.5g 80% x 解得， x=2.4 (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O （5）95.8% 24 (1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)Au+3； Na2S2

22、O3。(3) (4)14。25 (1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO 7H2O。 (2)酸性；氧化性。(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成26. (1) 24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O (2) FeSO4 (3) 得到4 (4) 24 FeSO430 HNO3 27. (1) H2O2 (2) H2CrO4Cr(OH)3 (3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L 28. (1) KMnO4 (2) 8 8 15 17 8 5 5 9 17 (3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页