2022年高考化学练习 .pdf

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1、1 高考化学练习一一、选择题每题只有一个选项正确1. 以下各溶液中通入过量的二氧化碳，最终有浑浊现象出现的是A. 氯化钙溶液B. 澄清石灰水C. 苯酚钠溶液D. 次氯酸钙溶液2. 以下说法正确的选项是A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反应3. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OHAlO2H2B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO32HBa2CO2 H2O C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO24HAl32H2O D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2

2、O36H2Fe33H2O 4. 将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀A. 不可能是BaSO4B. 一定是 BaSO3C. 一定是 BaSO4D. 是 BaSO3和 BaSO45. 在一种强酸性溶液中可能存在C1、NO3、Fe3、 I离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被复原，由此推断该溶液中A. 含有 I、Cl和 NO3B. 含有 Fe3C. 含有 I，不能确定是否含有ClD. 含有 NO36. 以下各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是A. 电石投入到食盐水中B. 铜投入到稀盐酸中C. 一氧化碳在高温下复原氧化铜D. 碳酸钙投入稀盐酸中7. 如下图

3、，小试管内盛有约3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U 形细管内盛有少量水为便于观察，预先染成红色，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL 浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 A. 小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B. U 形细管内左边液面下降，右边液面升高C. 小试管内有少量白色固体析出D. 小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出8. 用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“ 白毛 ”

4、，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是A. 实验中发生的反应都是氧化复原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应放出大量的热D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物9. 向一定量的铁、 氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解，放出气体标准状况，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。假设用足量的氢气复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A. mol B. 0.21mol C. 0.14mol D. 10. 以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A. 向铁粉中加入稀硝酸B. 向稀盐酸中滴入少量的Na

5、AlO2溶液C. 向 NaOH 溶液中通入CO2气体D. 向 MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的BaOH2溶液二、填空题11. 铝是一种重要的金属。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 1铝在元素周期表中的位置是。2生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为。 3以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3 6H2O 晶体，主要操作包括，在干燥的HCl气流中加热AlCl3 6H2O 晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是结合离子方程式简要说明。12. 在一定条件下用普通铁粉

6、和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“ 引火铁 ” 。请分别用以下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“ 引火铁 ” 。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L 盐酸，其他试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。填写以下空白： 1 实 验 进 行 时 试 管A中 应 加 入 的 试 剂 是； 烧 瓶B的 作 用是；烧瓶C 的作用是；在试管D 中收集得到的是。2实验时， U 形管 G 中应加入的试剂是；长颈漏斗 H 中应加入。3 两套装置中，

7、 在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母。4 试管 E 中发生反应的化学方程式是。13. 以下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S 元素从 4 价氧化为 6 价。请答复：1浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为；假设反应中产生气体的总体积标准状况为6.72 L，则参加反应的碳的质量为g。2现有三种试剂，分别是：a. 品红溶液； b. 酸性高锰酸钾溶液；c. 澄清石灰水。试指出各指定洗气瓶内所盛装试剂的名称及作用：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共

8、7 页4 中所加入的试剂是，作用是；中所加入的试剂是，作用是。14. A 、B、C 三种物质的转化关系如下图部分产物已略去。A 是常见的金属单质，通常状况下Y 单质是气体，A 在 Y 中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。请答复： 1 实 验 室 可 用X的 浓 溶 液 制 取Y ， 反 应 的 化 学 方 程 式为；假设反应中转移0.05 mol 电子，则生成Y 的体积在标准状况下为，被氧化的X 的物质的量为。2向 B 溶液中滴加NaOH 溶液，反应的离子方程式为，在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中的氧化复原反应方程式为。3A 与过量的X 溶液反应生成B 的同时还有某种气

9、体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X 溶液中加入适量的选填字母。a. CH3COONa固b. CuSO432SO4溶液4C 溶液与草酸H2C2O4反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 【试题答案】一、选择题1. C 解析：此题全面考查了二氧化碳的化学性质，属于容易题。A 中二氧化碳不和氯化钙溶液反应，原因是弱酸不能制强酸；B 中二氧化碳与澄清石灰水反应，先生成白色沉淀，二氧化碳过量时沉淀溶解，生成碳酸氢钙；C 中苯酚钠溶液与

10、二氧化碳反应，生成浑浊物苯酚； D 中次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时沉淀溶解，生成碳酸氢钙。2. A 解析：此题考查的是硅及其化合物的知识，属于容易题。A 中硅材料例如二氧化硅，被广泛用于光纤通讯；B 中工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C 中水晶项链的主要成分是二氧化硅，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D 中粗硅制备单晶硅的方法是碳高温下复原二氧化硅，是氧化复原反应。3. C 解析：此题考查的是元素化合物所发生的离子反应，属于容易题。A 中电荷不守恒；B中加入的是稀硫酸，因此应该生成硫酸钡沉淀；D 中 Fe3有氧化性，可以和溶液中的碘离子发生氧化复原反应。4. C 解析：此

11、题考查的是二氧化氮与水的反应以及硝酸的氧化性，属于中等难度的试题。NO2溶于水生成硝酸，硝酸氧化 SO2使其转化为硫酸，硫酸与 BaCl2溶液反应产生的沉淀是BaSO4。5. C 解析：此题考查的是常见的元素化合物中具有氧化性和具有复原性离子之间的反应，属于中等难度的试题。向该溶液中加入溴水，单质溴被复原，说明原溶液中具有复原性离子，即 I，而 I在酸性条件下与NO3、Fe3均不共存。因此溶液中不含有NO3、Fe3。6. A 解析：此题考查的是中学化学中的重点反应，属于中等难度试题。此题的难点在于要熟悉每一个化学反应，准确写出反应后的产物，才能得出正确答案。A中电石投入到食盐水中生成可燃性的乙

12、炔气体；B中的两个物质不发生反应；C中生成的二氧化碳，无可燃性；D中生成的是二氧化碳气体，不具有可燃性。7. D 解析：此题非常全面的考查了浓硫酸的性质，属于较难试题。要准确解答此题，必须掌握浓硫酸的特性。缓慢注入浓硫酸时，因为浓硫酸具有吸水性，饱和溶液会析出晶体，而浓硫酸具有脱水性，使得硫酸铜晶体进一步脱水，由蓝色变为白色，而浓硫酸稀释时放热，导致U 形管两端红色液面的高度出现差异。8. D 解析：此题考查的是铝的复原性，包括铝与氧气的反应、铝参加的置换反应等知识，属于较难试题。由题意可知，在实验中发生如下反应：3HgNO322Al 2Al NO333Hg 4Al 3O22Al2O3上述反应

13、都有电子得失，即为氧化复原反应；其中前一反应为置换反应，说明铝比汞化学性质活泼；红墨水上升说明试管内的空气因受热膨胀，热量是由后一反应放出的；常温下汞不与氧气反应，因此“白毛”不含氧化汞。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 9. B 解析：此题考查的是铁、二价铁和三价铁之间的转化，属于较难试题。解答时的难点在于要抓住反应过程中硝酸根离子的守恒、铁元素质量守恒的特征，才能使计算简化。向铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸后，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现，证明铁元素全部

14、变成了FeNO32。用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的混合物，铁元素又全部变成了铁单质，因此，溶液中Fe2与得到的单质铁的物质的量相等。而根据FeNO32的化学式，溶液中Fe2和 NO3离子的物质的量之比为 1： 2，溶液中的NO3离子的物质的量为：4mol/L / mol1 0.42mol,所以铁的物质的量为0.21mol。10. D 解析：此题是一道综合题，全面考查了常见无机物的性质及它们之间发生的化学反应，属于较难试题。铁屑溶于硝酸后可能生成硝酸铁、硝酸亚铁或二者的混合物；向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液得到氯化钠和氯化铝的混合物；向NaOH 溶液中通入CO2气体可能生成碳酸钠、

15、 碳酸氢钠或二者的混合物；向 MgSO4、 H2SO4的混合液中滴入过量的Ba OH 2溶液，溶质只有过量的氢氧化钡。二、填空题11. 1第 3 周期 A 族22Al Fe2O3高温Al2O3 2 Fe 3加热浓缩，冷却结晶，过滤；Al33H2OAl OH 3 3H，在干燥的HCl 气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O 晶体受热产生的水气，故能得到无水的 AlCl3。解析：此题全面考查了铝的性质，涉及到元素周期位置的描述、铝热反应、制备铝的化合物的实验操作、铝离子的水解等知识，属于中等难度试题。在答题时特别要注意制备氯化铝晶体时，要考虑到铝离子的水解问题，因此要加酸抑制水解，

16、否则将会生成氧化铝。12. 普通铁粉 或铁粉 ，作为水蒸气的发生器或用来产生水蒸气；防止水倒吸 或用作安全瓶；H2固体 NaOH或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂，6mol/L HCl ；A、B、E Fe2O4 4H23Fe4H2O 解析：此题考查的是铁与水蒸气的反应以及氢气复原四氧化三铁的反应，结合了化学实验的考查，属于中等难度试题。可以通过排水取气法确定左图是铁与水蒸气反应产生成四氧化三铁和氢气的装置，B 烧瓶只有一个导管，并且与A 连接，可以推知，B 的作用是提供水蒸气。则C 应该是一个安全瓶的作用，防止水倒吸。右图是氢气复原四氧化三铁的装置， I 用来制取氢气，但由于使用了盐酸，氢气中

17、混有氯化氢，所以G 中应该装入碱性干燥剂，用来除去氯化氢和水蒸气两种气体杂质。从安全的角度考虑，氢气在使用前要验纯，实验开始后，要点燃排放至空中。13. 1C2 H2SO4浓CO2 2SO2 2 H2O；1.2 2品红溶液；检验气体中含SO2 品红溶液；检验气体中的SO2是否除净解析：此题考查的是碳与浓硫酸的反应及所得产物的检验方法，属于中等难度试题。在解答时难点在于要设计合理的检验顺序。二氧化硫和二氧化碳均可与石灰水反应生成白精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 色沉淀，因此，应先检验二氧化硫气体，然后除去二氧化硫

18、，再检验二氧化碳。14. 1MnO2 4 HCl 浓MnCl2 Cl2 2 H2O；0.56 L；0.05 mol 2Fe22OHFeOH2 ；生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4FeOH2 O22H2O4FeOH33ade 42 Fe3H2C2O4 2Fe22 CO2 2 H解析：此题是一道元素化合物的推断题，全面考查了常见无机物的性质，以及获取信息进行推理并解答实际问题的能力，属于较难试题。根据“A 在 Y 中燃烧生成棕黄色烟”可知 A 为铁， Y 为氯气。在 3中为了减缓反应速率而不影响气体的总量，加入醋酸钠可使盐酸转化为醋酸，溶液中氢离子浓度降低，但氢离子总数不变；加入硫酸铜，可形成原电池，反应速率加快，但铁被消耗，气体总量变化；加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下的强氧化性使得反应不再产生氢气，而产生一氧化氮；加水和加Na2SO4溶液均可起到稀释溶液的作用，使得浓度降低，反应速率减慢，但氢气总量不受影响。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页