第四章第二节元素周期律--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第四章第二节元素周期律-高一化学必修第一册分层作业巩固篇（人教版2019）一、单选题，共13小题1（2021呼和浩特市第二中学高一课时练习）查德威克通过用粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+HeY+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.BX单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应CY的主族序数与X中子数相等D12Y和14Y互为同素异形体2（2021上海外国语大学附属浦东外国语学校高一课时练习）已知短周期元素的离子aA+、bB2

2、+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A质子数：abdcB金属性：ABDCC离子半径：C2-D-B2+A+D原子半径：ABCD3（2021曲靖第一中学高一课时练习）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A氧化物的水化物的酸性：B单质的氧化性：CW和X可以形成碱性气体DX与Y不能存在于同一离子化合物中4（2021海南中学高一课时练习）甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断

3、正确的是A 高纯的丁单质是一种重要的半导体材料B B常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应C 离子半径的大小顺序为：D气态氢化物的稳定性：庚己H2ONH3C微粒半径大小：SNa+O2-D酸性：HClH2CO3HClO6（2021大庆实验中学高一课时练习）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应，比剧烈金属性：B的碱性强于金属性：C与溶液反应生成非金属性：D非金属性：AABBCCDD7（2021上海市实验学校高一课时练习）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法错误的是XYZWA原子半径由大到小的顺序

4、是ZWXYBY元素可以与氢元素形成两种化合物H2Y2和H2YC的气态氢化物的稳定性比W的强DW元素形成的单质可以用来制取漂白粉8（2021延安中学高一课时练习）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z，它们的质子数之和为31，最外层电子数之和为17，其中X、Y相邻且同周期，Y、Z同主族，则X、Y、Z依次为AN、O、SBC、N、PCB、F、ClDC、Si、Na9（2022宝坻区第一中学高一课时练习）下列各组离子半径，从小到大排列正确的是AS2-、Cl-、K+BNa+、Mg2+、Al3+CCl-、Br-、I-DK+、F-、O2-10（2021成都外国语学校高一课时练习）具有下列最外层电子数的原子，最

5、难形成离子的是AL层6个BL层4个CM层2个DM层7个11（2021成都外国语学校高一课时练习）砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是AHAt很稳定BAgAt不溶于水C砹是白色固体DHAt有弱还原性12（2021福建省厦门双十中学高一课时练习）下列说法不符合递变规律的是AF2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减BHF、HCl、HBr、HI热稳定性递减CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增DF-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增13（2021合肥市第一中学高一课时练习）有关卤素的说法正确的是A卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B卤素单质的熔

6、点随相对分子质量的增大而升高C卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小二、非选择题，共6小题14（2021福州第一中学高一课时练习）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内主要功能的信息，整理获取的资料并与同学交流_。15（2021合肥市第一中学高一课时练习）比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K_；(2)P、Cl_；(3)S、Cl_；(4)O、S_；16（2022襄阳市第四中学高一课时练习）如表列出了种元素在元素周期表中的位置：族周期0一二三四请按要求回答下列

7、问题：(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_。(2)元素分别与形成的气体化合物中，最稳定的是_(填化合物的化学式)。(3)元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_(填化合物的化学式)。(4)写出的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。(5)请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因：_。17（2021襄阳市第四中学高一课时练习）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元

8、素周期表中的位置为：_；(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；(3)根据元素周期律，推断阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_；(写化学式)H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_H2SeO4 (填“”、“”、“=”或“无法比较”)；氢化物的还原性：H2O_H2S(填“”、“”、“=”或“无法比较”)；原子半径比较：N_Si(填“”、“”、“=”或“无法比较”)。18（2021吉林大学附属中学高一课时练习）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层

9、电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_。(填元素符号)(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241.写出该化合物的名称及化学式_。19（2021浙江省温州中学 高一课时练习）下表是元素周期表的一部分：周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01a2deh3bcfg(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_。(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线

10、规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOHNa2BeO2+H2。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】根据核反应为：。N+4=12+1，所以N=9，已知X原子核内质子数比中子数少一个，则Z+(Z+1)=9，解得Z=4，可知X为Be元素。4+2=p+0，则P=6，因此Y为C元素，然后根据元素周期律分析解答。AX为Be元素，Be与Al属于对

11、角线关系，依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，A正确；BBe性质与Al相似，既可与强酸反应，又可与强碱反应，B错误；CY是C，位于元素周期表第二周期第IVA的元素，其主族序数为4；X中子数为9-4=5，两者数值不相等，C错误；D和质子数相同，都是6个，但中子数不同，分布是6、8，因此二者互为同位素，D错误；故合理选项是A。2D【解析】短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-1=b-2=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素

12、，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素。Aa-1=b-2=c+2=d+1，质子数：badc，故A错误；B同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，金属性：NaMg，非金属性：OF-Na+Mg2+，故C错误；D电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：NaMg OF，故D正确；选D。3C【解析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、

13、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，A错误；B氮气较稳定，氧化性较弱，B错误；CW和X可以形成氨气，氨气是碱性气体，C正确；DX、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，D错误；故选C。4A【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周

14、期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。A丁为Si，Si可用于制造计算机的芯片，是一种重要的半导体材料，故A正确；B金属性CaMg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；C乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故，故C错误；D非金属性庚己戊，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故D错误。答案选A。5C【解析】A非金属性ClBrI，对应离子的还原性为ClBrI，A项正确；B因为非金属性FON，所以热稳定性：HF

15、H2ONH3，B项正确；C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小SO2Na，C项错误；D盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HClH2CO3HClO，D项正确；答案选C。6C【解析】A与冷水反应越剧烈，金属单质越活泼，其元素金属性越强，A正确；B最高价氧化物对应水化物碱性越强，其元素金属性越强，B正确；C最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素非金属性越强，与溶液反应生成，说明H2SO3的酸性比H2CO3强，但S元素不是最高价态，C错误；D非金属性越强，其单质氧化性越强，越容易与氢气发生化合反应，D正确；故选C。7C

16、【解析】根据Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知Y是O元素，根据表中元素的相对位置，可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。A原子半径由大到小的顺序是SClNO，A项正确；BY元素可以与氢元素形成两种化合物H2O2和H2Y，B项正确；C气态氢化物的稳定性是HClH2S，C项错误；DCl2可以用来制取漂白粉，D项正确；答案选C。8A【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z，X、Y相邻且同周期，Y、Z同主族，最外层电子数之和为17，设Y的最外层电子数为y，则由2y+(y-1)=17，解得y=6，则X为N，Y为O，Z为S，A符合题意；选A。9C【解析】电子层数越多半径越大；电子

17、层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，由此分析解答。AS2-、Cl-、K+电子层结构相同，所以半径由大到小的顺序为：S2-Cl-K+，故A不符合题意；BNa+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，所以半径由大到小的顺序为：Na+Mg2+Al3+，故B不符合题意； CCl-、Br-、I-电子层数逐渐增多，所以半径由大到小的顺序为：Cl-Br-I-，故C符合题意； DK+有3个电子层，F-、O2-有2个电子层，则半径由大到小的顺序为：K+O2-F-，故D不符合题意；故选：C。10B【解析】AL层有6个电子的元素的原子核外电子排布是2、6，该元素是O元素，原子半径比较小，容易获得电子变为阴离子O2-，

18、A不符合题意；BL层有4个个电子的元素的原子核外电子排布是2、4，该元素是C元素，既不容易失去电子，也不容易获得电子，通常形成共价键，因此不容易形成离子，B符合题意；CM层有2个电子的元素原子核外电子排布是2、8、2，该元素是Mg，原子半径比较大，容易失去电子变为阳离子Mg2+，C不符合题意；DM层有7个电子的元素原子核外电子排布是2、8、7，该元素是Cl，原子半径比较小，容易获得电子变为阴离子Cl-，D不符合题意；故合理选项是B。11B【解析】A在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，A不符合；B卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，其他AgX都不溶于水，因此AgAt不

19、溶于水，B符合；C卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，C不符合；D卤素离子从上到下还原性增强，因此HAt有强还原性，D不符合；答案选B。12C【解析】A从F到I，非金属性减弱，则F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减，A正确；B从F到I，非金属性减弱，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减，B正确；C从F到I，非金属性减弱，则F2、Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，C错误；D从F到I，非金属性减弱，则F2、Cl2、Br2、I2的得电子能力减弱，F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增，D正确；选C。13B【解析】AF2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿

20、色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，A错误；B卤素单质都是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大，故卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，B正确；C卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性；其余卤素单质中元素化合价0价介于最低-1价和最高+7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；D卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受

21、到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误；故合理选项是B。14碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。钠是人体中一种重要无机元素，是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压；维持体内酸和碱的平衡；是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分；对ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系；糖代谢、氧的利用也需有钠的参与；维持血压正常；增强神经肌肉兴奋性。钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参与细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉

22、正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。钙是人类骨、齿的主要无机成分，也是神经传递、肌肉收缩、血液凝结、激素释放和乳汁分泌等所必需的元素。钙约占人体质量的1.4%，参与新陈代谢，每天必须补充钙；人体中钙含量不足或过剩都会影响生长发育和健康。磷和钙都是骨骼牙齿的重要构成材料；保持体内ATP代谢的平衡；磷是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而核苷酸是生命中传递信息和调控细胞代谢的重要物质核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA）的基本组成单位；参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内能量的代谢。铁是血红蛋白的重要部分，而血红蛋白功能是向细胞输送氧气，并将二氧化碳带出细胞；铁元素催化促进-胡萝

23、卜素转化为维生素A、嘌呤与胶原的合成，抗体的产生，脂类从血液中转运以及药物在肝脏的解毒等；铁与免疫的关系也比较密切；铁可以提高机体的免疫力，增加中性白细胞和吞噬细胞的吞噬功能；可使机体的抗感染能力增强。【解析】碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。钠是人体中一种重要无机元素，是细胞外液中带正电的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压；维持体内酸和碱的平衡；是胰液、胆汁、汗和泪水的组成成分；对ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系；糖代谢、氧的利用也需有钠的参与；维持血压正常；增强神经肌肉兴奋性。钾可以

24、调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参与细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。钙是人类骨、齿的主要无机成分，也是神经传递、肌肉收缩、血液凝结、激素释放和乳汁分泌等所必需的元素。钙约占人体质量的1.4%，参与新陈代谢，每天必须补充钙；人体中钙含量不足或过剩都会影响生长发育和健康。磷和钙都是骨骼牙齿的重要构成材料；保持体内ATP代谢的平衡；磷是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而核苷酸是生命中传递信息和调控细胞代谢的重要物质核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA）的基本组成单位；参与体内的酸碱平衡

25、的调节，参与体内能量的代谢。铁是血红蛋白的重要部分，而血红蛋白功能是向细胞输送氧气，并将二氧化碳带出细胞；铁元素催化促进-胡萝卜素转化为维生素A、嘌呤与胶原的合成，抗体的产生，脂类从血液中转运以及药物在肝脏的解毒等；铁与免疫的关系也比较密切；铁可以提高机体的免疫力，增加中性白细胞 和吞噬细胞的吞噬功能；可使机体的抗感染能力增强。15(1)KNa(2)ClP(3)ClS(4)OS【解析】(1)Na和K同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：KNa；故答案为：KNa。(2)P和Cl同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClP；故答案为：ClP。(3)S和Cl同周期，同周期

26、从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：ClS；故答案为：ClS。(4)O和S同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：OS；故答案为：OS。16(1)(2)HF(3)HClO4(4)(5)Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强【解析】根据种元素在元素周期表中的位置可知：是H元素，是C元素，是N元素，是O元素，是F元素，是Na元素，是Mg元素，是Al元素，是S元素，是Cl元素，是Br元素。(1)这11种元素中，金属性最强的元素是Na，其原子结构示意图：。(2)元素分别与形成的气体化合物H2O、HF、HCl中，因F的非金属性最强，故最稳定的是HF。(3)元素的最高价氧化物的水化物H

27、2SO4、HClO4、HBrO4中，因Cl的非金属性最强，故酸性最强的是HClO4。(4)的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，发生反应的离子方程式：。(5)Cl原子的电子层数比Br少，Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强，故元素Cl的非金属性比元素Br强。17(1)第四周期A族(2) +4 HClO4(3) HF 【解析】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期A族；(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的

28、是HF；As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4H2SeO4；氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2OH2S；氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径NC，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，原子半径CSi；故原子半径NSi。18(1) 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2) N O S(3)硫酸铵，(NH4)2SO4【解析】任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可

29、能等于17.根据原子序数关系XYZHClPH3(3)Be(OH)2+2OH-=+2H2O【解析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为N、f为P、g为Cl、h为F，据此分析解题。(1)Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；(2)非金属性F Cl P，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF HCl PH3；(3)Be的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)2，Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，即Be(OH)2与Al(OH)3一样可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠，离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。答案第14页，共9页