第七章《有机化合物》章节测试--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第七章有机化合物章节测试一、单选题(共13道)1葡萄糖是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是A葡萄糖不是天然高分子化合物B一个葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D1mol葡萄糖完全燃烧需要消耗2下列有机化合物属于链烃的是ABCD3新制氯水中存在，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为的氯原子：B的比例模型：C的结构示意图D的电子式：4有一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示。有关该分子的说法不正确的是()A该烯烃的分子式为C5H4B该分子所有碳原子在同一平面C1 mol该有机物最多可与2 m

2、olBr2发生加成反应D与其互为同分异构体的烃不止一种5下列表示正确的是A苯的实验式CHB聚乙烯的链节C丙酸的键线式D四氯化碳的比例模型6乙醇分子中的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应时断裂的键位于A处B和处C处D处7下列关于乙酸的叙述正确的是A乙酸俗名醋酸，常温下是一种刺激性气体B乙酸的结构简式为，官能团是C乙酸分子可看作中的一个H被取代的产物D乙酸分子中有四个H，因而乙酸是四元酸8质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74；燃烧实验发现，该化合物分子内碳、氢原子个数之比为25；核磁共振氢谱显示，该化合物分子中只有两种类型的氢原子。下列关于该化合物的叙述不正确的是A该化合物可能为甲基丙醇B该化合

3、物为丁醇的同分异构体C该化合物可能为乙醚D该化合物为乙醚的同系物9合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是A该分子所有碳原子可能处于同一平面B该分子苯环上一氯代物有3种C该分子与苯甲酸互为同系物D该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应102019年10月13日，无锡一家小吃店因燃气泄漏发生爆炸造成多人死亡。已知瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A14B12C11D2111下列说法不正确的是ASe和Se是同一元素的不同核素BH2O2和H2O互为同素异形体CCH3CH

4、2Br和CH3CHBrCH3互为同系物DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH为同分异构体12下列有机化合物与其所含官能团对应错误的是A碘甲烷碳碘键B甲醚醚键C苯胺()氨基、碳碳双键D乙酰胺()酰胺基13马里奥莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误是ACFCl3是四面体结构B过程中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D紫外线辐射提供破坏化学键的能量二、填空题(共7道)14写出下列物质所含官能团的名称：(1)：_；(2)CH2=CHCH2CHO：_。15食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基

5、础。(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_(填字母)。A牛肉B辣椒C鸡蛋(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_。A碘B铁C钙(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_。(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_，_。16细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_(填字母序号)。aN2转化为铵态氮b硝

6、化过程c反硝化过程(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、氮气的电子式为_。实验室中检验NH可以用_溶液。(3)硝化过程中，含氮物质发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：_、_。17乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。试剂a是_。反应的反应类型是_。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。反应的化学方程式是_。写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_。18在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反

7、应生成氯乙烷。(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_。(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种_？请说明原因_。192015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：(1)含NaCN的废液_(填“能”或“不能”)直接排放。(2)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂的电子式为_ 。(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步：2

8、Na+2M=2NaNH2+H22NaNH2+CQ+2H2Q+C2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为_、_ 。20（1）现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是_；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的_， 生成H2O的量最多的是_。（2）以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式： _。已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析

9、】A葡萄糖是小分子，不是天然高分子化合物，故A正确；B葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为，但不是以水分子的形式存在，故B错误；C葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，故C错误；D葡萄糖的分子式可改写为，由此可判断葡萄糖完全燃烧需要消耗，故D错误；故答案：A。2C【解析】A属于芳香烃，不属于链烃，故A错误；B属于芳香烃，不属于链烃，故B错误；C不含有环，属于链烃，故C正确；D属于环烃，不属于链烃，故D错误；故选C。3A【解析】A原子中的质量数=质子数+中子数，氯原子的质子数为17，因此中子数为的氯原子表示为，故A正确；BH2O分子的空间构型为V型，O原子半径大于H原子，因此H2O的比例模型为，故B

10、错误；CCl-的核内质子数为17，核外电子数为18，因此Cl-的结构示意图为，故C错误；DHClO中的三个原子均是通过电子对共用成键，其中O原子与Cl、H原子成键，其电子式为，故D错误；综上所述，正确的是A项，故答案为A。4B【解析】A该烯烃的分子式为C5H4，A正确；B该分子中有一个饱和碳原子，与该碳原子直接相连的4个碳原子构成四面体，所有碳原子不可能在同一平面，B错误；C该分子中有两个碳碳双键，所以1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，C正确；D与其互为同分异构体的烃有多种，例如其同分异构体结构中可能含有三键，可能的结构为CHCCCCH3和CHCCH2CCH，所以不止一

11、种结构，D正确；故选B。【点睛】与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体结构，它们不可能在同一平面。5A【解析】AC6H6是苯的分子式，其实验式为CH，故A正确；B聚乙烯的结构简式为，其链节为，故B错误；C键线式是碳碳键用线段来表示，拐点和端点表示碳原子，C原子、H原子不标出，其它杂原子必须标出，杂原子上的H原子应标出，由H来饱和碳四价结构，故丙酸的键线式：，故C错误；D四氯化碳是正四面体结构，Cl原子大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，故D错误；故选：A。6A【解析】乙醇分子中氢氧键极性较强，与金属钠反应时氢氧键断裂，即处断裂，A项正确。7C【解析】A常温下乙酸是液体，其在低温时凝固成冰状，

12、俗称冰醋酸，A错误；B乙酸的结构简式为，官能团是，B错误；C乙酸分子可看作中的一个H被取代的产物，C正确；D乙酸分子中有1个，因而乙酸是一元酸，D错误；故选C。8D【解析】由有机物分子内碳、氢原子个数之比为25可知，有机物的分子式可记做：C2xH5xOy,又因为相对分子质量为74，所以有机物的分子式只能为C4H10O，且核磁共振氢谱的信息反映有机物中只能含有两种等效氢。A2-甲基-2-丙醇的分子式为C4H10O，符合要求；结构为，等效氢有两种，符合要求，A项正确；B2-丁醇的分子式为C4H10O，分子式相同，是同分异构体的关系，B项正确；C乙醚分子式C4H10O，符合要求；结构为，含有两种等效

13、氢原子，符合要求，C项正确；D乙醚与其互为同分异构体， D项错误；答案选D。9A【解析】A与苯环直接相连的两个甲基上碳原子与苯环一定共面，羧基上的碳原子通过单键与苯环相连，单键可以360度旋转，所以可以通过旋转到一个平面上，A正确；B该分子是对称结构，苯环上的一氯代物有2种，B错误；C苯甲酸与苯乙酸是同系物，与苯氧乙酸不是同系物，苯氧乙酸比苯乙酸多一个氧原子，与2，6-二甲基苯氧乙酸也不是同系物，C错误；D该分子含有醚键和羧基两种官能团，D错误；故选A。10B【解析】由得，n(CH4) :n(O4)=，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲烷与氧气的体积比为：1:2，故选B。【点睛】

14、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律推论：(1)同温同压时:V1:V2=n1:n2=N1:N21:2=M1:M2同质量时:V1:V2=M2:M1。(2)同温同体积时:P1:P2=n1:n2=N1:N2同质量时:P1:P2=M2:M1。(3)同温同压同体积时:1:2=M1:M2=m1:m2。11B【解析】ASe和Se的质子数相同而中子数不同，故是同一元素的不同核素，正确；B同素异形体是同种元素形成的不同单质，故H2O2和H2O不是同素异形体，错误；CCH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，正确

15、；DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同而结构不同的物质，故为同分异构体，正确；故选B。12C【解析】A碘甲烷含有碳碘键，官能团为碘原子，选项A正确；B甲醚含有官能团为醚键，选项B正确；C苯环中不含碳碳双键，苯胺()含有的官能团为氨基，选项C错误；D乙酰胺()含有官能团为酰胺基，选项D正确；答案选C。13C【解析】过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+ClA CH4是正四面体结构，CFCl3就相当于用F将一个H原子替代了，用3个Cl将一个3个H原子替代了，虽然键长、键角有变化，但是还是四面体结构，A正确；B过程为：CFC

16、l3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl，故过程中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离B正确；C过程为：CFCl3Cl+ CFCl2，过程为：Cl+O3O2+ClO，过程为：ClO +OO2+Cl，我们发现CFCl3作为反应物被消耗，CFCl3不是催化剂，C错误；D由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-Cl，断键需要吸收能量， D正确； 故选C。14 醇羟基、酚羟基、羧基、酯基 碳碳双键、醛基【解析】(1)根据该物质的结构简式可知其含有的官能团为酚羟基(与苯环相连的OH)、醇羟基(与亚甲基相连的OH)、羧基(COOH)、酯基(RCOOR)；(2)根据

17、该物质的结构简式可知其含有的官能团为碳碳双键、醛基(CHO)。15(1)B(2)A(3)皮肤敏感试验(4) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O【解析】(1)蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒；(2)碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害；(3)部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验；(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH

18、)2+2HCl=MgCl2+H2O；16(1)a(2) NaOH(3)氧化(4) 【解析】(1)氮的固定是指将氮元素从游离态转化为化合态，所以选a。(2)氮气是共价分子，分子内氮原子之间共用三对电子对，氮气的电子式为。在含有铵根离子溶液中加入氢氧化钠溶液，微热后会有氨气逸出，可以使红色石蕊试纸变蓝，则实验室中检验NH可以用NaOH溶液。(3)由图知，硝化过程中氮元素化合价升高的，则硝化过程中，含氮物质发生氧化反应。(4)由图知，铁离子和铵离子反应可以使水体脱氮，该反应中氮元素从-3价升高到0价、铁元素从+3价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：、亚铁离子和硝酸根离子反应可以使水体

19、脱氮，该反应中铁元素从+2价升高到+3价、氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，则土壤中的铁循环可用于水体脱氮的离子方程式分别为：和。17 HCl 加成反应 nCH2CH2 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3【解析】（1）由物质结构可知，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，乙烯生成环丁烷应该发生加成反应，故试剂a为HCl，反应I为加成反应，答案为：HCl；加成反应；（2）丁烷裂解生成乙烯，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应的方程式为：nCH2CH2 ，答案为：nCH2CH2 ；分子式为C4H10的烷烃有正丁烷、异丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH

20、3、CH3CH(CH3)CH3。答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。18(1) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应(2) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应(3) 用乙烯制备氯乙烷 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物【解析】(1)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应。(2)乙烯含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应的类

21、型是加成反应。(3)由于乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物，所以用乙烯制备氯乙烷是比较好的一种。19(1)不能(2) NaCN + H2O2 +H2O =NaHCO3 +NH3 (3) NH3 Na2CN2【解析】(1)由题给信息可知NaCN为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放。(2)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为2价，Na为1价，则氮元素的化合价为3，化合价变化为：C（24），O（12），氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为，所以反应为NaCN + H2O2 + H2O

22、 = NaHCO3 + NH3，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为。(3)2Na + 2M =2NaNH2 + H2，根据原子守恒，反应中2M必含有2个N，6个H，所以M为NH3；反应为2NaNH2 + C=Q+ 2H2，根据原子守恒，Q必含有2个N、2个Na和1个C，所以Q物质的化学式：Na2CN2。20 CH4 C3H6 C3H4 CH4 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

23、（1）设烃的通式为CxHy，相同质量的烃耗氧量由决定，越大，耗氧量越大，这5种物质的分别为4、2、1.33、3、2，所以消耗氧气的量最多的是CH4；同状况、同体积的五种物质的物质的量相等，相同物质的量的烃耗氧量由(x+)决定，x+越大，消耗氧气的量最多，则耗氧量最多的是C3H6；越大，耗氧量越大且生成的H2O量越大，生成的CO2量越小，则生成CO2的量最多的是C3H4，生成H2O的量最多的是CH4；（2）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。答案第17页，共10页