2022年大学无机化学考研真题 .pdf

《2022年大学无机化学考研真题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年大学无机化学考研真题 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、大学无机化学考研真题（共13 套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15 分） 1 、 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A. Q=0,W=0, U=0,H=0; B. Q0,W0,U=0,H=Q; C. Q=-W, U=Q+W, H=0; D. QW, U=Q+W, H=0; 2 、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A 、1/2 级 B、1 级C、 2 级 D、 0 级 3 、 下列物质中，不属于其共

2、轭酸碱的是 A. NH4+,NH3; B. HF,H2F+; C. NH3,NH2-; D. H3O+,OH- 4、 下列分子中，偶极矩为零的是 A. NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、 下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. Fe(CN)64-;C. B2;D. CO 8、 分裂能 0 最大的是A.FeF64-;B.Os(CN)64-;C.Ru(CN)64-;D.F

3、e(CN)64- 9、 晶体场稳定化能最大的是 A.Fe(H2O)62+;B.Fe(H2O)63+;C.Fe(CN)63-;D.Fe(CN)64- 10、 酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D. HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S 12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C. SnS;D. Ag2S 13、 Co(NH3)4(H2O)23+ 可能存在的几何异构体数目是 A 、0 B 、2 C 、4 D 、6 14 、 下列配合物中，磁矩约为

4、2.8BM 的是 A. K3CoF6;B. K3Fe(CN)6;C. BaTiF6;D. V(H2O)63+ 15、 同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B. ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1 、硫酸亚硝酸根五氨合钴（ III ）的化学式是 (1)_； (NH4)3CrCl(SCN)4的学名是(2)_; 2 、自然界中硬度最大的单质是（3）_;熔点最高的金属元素是（ 4） _. 3、往 KI 和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4 ，可观察到的现象是 （5） _. 4 、 配离 子 稳 定 性

5、大 小 比 较 ： Cd(NH3)42+ (6)_Cd(en)22+; HgI42- (7)_HgCl42-. 5、根据碰撞理论， 反应速率取决于以下 3 个因素： （8）_、(9)_ 和(10)_ 。、在水溶液中， HClO4 与HNO3 的酸强度比较， 是（ 11 ） _; 水被称为 (12)_; 在液体 CH3COOH 中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是（ 13）_, 故液态CH3COOH被称为（ 14）_. 7 、已知反应 1 ）Fe2O3 （s）+3CO （g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 2 ）3Fe2O3 （s）+CO （g）=2Fe3O4 （s）+CO2 （g）

6、 3 ）Fe3O4（s）+CO （g）=3FeO （s）+CO2 （g）则反应 FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO2 （g）的恒压反应热计算公式是 =（15）_, 其值=(16)_。8、BF3 的几何构型为（ 17）_;而 BF4- 几何构型为（ 18）_;二者的 B-F 键长大小比较： BF3(19)_BF4-。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 9 、 XeF4 分子中， Xe 原子以 (20)_ 杂化

7、轨道成键， 分子几何构型为 (21)_ 。三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式： 1 、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 2 、以 K2Cr2O7 鉴定 H2O2 的反应（以戊醇萃取）； 3 、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 4 、氧化钴（III ）被盐酸溶解； 5 、碘放入足量 NaOH溶液中； 6 、以钛白粉（ TiO2） 、氯气和石墨制备四氯化钛； 7 、把氯气通入 Bi （III ）的 NaOH溶液中。四、问答- 计算题 1、黄金的提取通常采用氰化- 氧化法。（1） 、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取

8、 Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知： 0Au+/Au=1.68V,0O2/OH-=0.401V,0Zn2+/Zn=-0.70V, K 稳 Au(CN)2-=2.01038,K 稳Zn(OH)42-=1.01016 ）（2） 、纯度达 99.95%-99.98% 的黄金可用 AuCl3 的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明， AuCl3 在浓 HCl 中是以 H9O4+AuCl4- 存在，请写出 H9O4+的结构图。（3） 、为了富集 AuCl3 ，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。 （4） 、为保护环境，必须对含 CN-废水进行处理，请设计两个原

9、理不同的处理方案。比较它们的优缺点。（25 分） 2 、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化合物，可能具有相似的结构。例如： CO32-、SO3 、NO3- 都有 24 个价电子，都为平面三角形结构，都有 3+146 键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下列化学事实讨论以下化合物或离子的结构。已知：电负性XN=3.0，XS=2.5，XF=4.0。（1） 、NSF （g）是一种很不稳定的气态化合物（A） ，写出 A 的结构式； （2） 、A 可以聚合为环状三聚体（B） ，写出 B 的结构式；（3） 、A可以结合一个 F- 成为阴离子（ C ） ，写出 C 的结构式；（4） 、A还可以失去一

10、个 F- 成为阳离子（ D） ，写出 D的结构式；（5） 、ABCD 中哪一种分子或离子具有最短的 S-N 键？为什么？（15 分） 3 、化合物 A 是一种黑色固体，不溶于水、稀 HAc 及稀 NaOH 溶液中，而易溶于热 HCl 溶液中，生成一种绿色的溶液 B；如果溶液 B 与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液 C；若用较大量水稀释溶液 C，生成白色沉淀 D。D可溶于氨水中生成无色溶液 E；无色溶液 E 在 空气中迅速变成兰色溶液 F ；往 F 中加入 KCN 时，生成无色溶液 G；往 G 中加入锌粉则生成红色沉淀 H； H 不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热 HNO3 中生成兰色溶液 I ；

11、往 I 中慢慢加入NaOH 溶液则生成沉淀 J ；将 J 过滤、取出后，强热又得到原化合物 A。写出 AJ的化学式。（10 分）华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效， 请在答题纸上做答， 试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称： 无机化学适用专业： 能源环境材料及技术无机化学物理化学应用化学共 10 页一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1. 在 298 K 时 ， 其 pOH 值 小 于7 的 溶 液是 （） (A) 0.1 molL1 NH4 Cl (B) 0.1 molL1 HAc 和 0.1 molL 1 NaAc (C) 0.1 molL1

12、 AgNO3 (D) 0.1 molL1 NaHCO3 2. 已知E (Ti + /Ti) = 0.34 V，E (Ti 3+ /Ti) = 0.72 V，则 E (Ti 3+ /Ti + )为 （） (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) 0.72 3 + 0.34 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - V

13、 3. 在 Na 2 S 、Na 2 S 2 、Na 2 SO 3 、Na 2 S 2 O 3 等四种固体试剂中，加入盐酸进行鉴别， 若有 臭 蛋 气 味 的 气 体 和 黄 色 沉 淀 产 生 ， 则可 判 断 该 物 质 是（） (A)Na 2 S (B)Na 2 SO 3 (C)Na 2 S 2 (D)Na 2 S 2 O 3 4. 下 列 量 子 数 组 合 ， 不能 作 为 薛 定 谔 方 程 合 理 解 的 一 组是 （） n l i m i (A) 5 3 3 (B) 4 4 2 (C) 3 2 0 (D) 2 1 1 5. 在Co(C 2 O 4 ) 2 (en) 中，中心离子

14、 Co 3+ 的配位数为（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 6. 3d 电子的排布为 t 2 3 g e g 0 的八面体配合物是（） (A) Co (CN) 6 3 (B) Ti (H 2 O) 6 3+ (C) CrF 6 3 (D) MnCl 6 4 7. 制备 HBr 可用 NaBr 与下列酸作用（） (A)稀 HNO 3 (B)浓 H 2 SO 4 (C)H 3 PO 4 (D)HCl 8. 下列物质中，存在分子内氢键的是（） (A) HNO 3 (B) C 2 H 4 (C) HI (D) NH 3 9. 下列分子或离子中，显反磁性的是（） (A) O 2 (B)O

15、 - 2 (C)O2 (D)O 2- 2 10. 将 pH = 3.00 和 pH = 5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH 是 （） (A) 3.30 (B) 4.00 (C) 8.00 (D) 2.00 11. 金属和浓 HNO 3 反应时，不可能生成的一种物质是（） (A) 硝酸盐 (B) 氮化物 (C) 致密的氧化膜 (D) 金属氧化物 12. 在25，1.00 g 铝在常压下燃烧生成 Al 2 O 3 ，释放出 30.92 kJ的热，则 Al 2 O 3 的标 准 摩 尔 生 成 焓 为 ( 铝 的 相 对 原 子 质 量 为 27) （）(A) 30.92 kJmol1 (

16、B) -30.92 kJmol1 (C) -2730.92 kJmol1 (D) -5430.92 kJmol1 13. 在 Cu Zn 原电池中下列叙述不正确的是（） (A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 (B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 电子通过盐桥流动 (D) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 14. 锂在空气中燃烧时，生成物主要是（） (A)Li 2 O (B)Li 2 O 2 (C)LiO 2 (D)LiO 3 15. 已知， E (Sn 4+ / Sn 2+ ) = 0.14 V，E (Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0.77 V，

17、则不能共存于同一溶液 中 的 一 对 离子 是 （） (A) Sn 4+ ，Fe 2+ (B) Fe 3+ ，Sn 2+ (C) Fe 3+ ，Fe 2+ (D) Sn 4+ ，Sn 2+ 16. 下列几种物质中最稳定的是（） (A) Co(NO 3 ) 3 (B) Co(NH 3 ) 6 (NO 3 ) 3 (C) Co(NH 3 ) 6 Cl 2 (D) Co(en) 3 Cl 3 17. 下列反应中 r S m 0 的是 （） (A) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(g) (B) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) (C) NH 4 Cl

18、(s) = NH 3 (g) + HCl(g) (D) CO 2 (g)+ 2NaOH(aq) = Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l) 18. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（） (A) p x p y (B) p x p x (C) sp x (D) sp z 19. 下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是（） (A) H 2 SO 4 HClO 4 (B) HOCl HOBr (C) As 2 S 3 As 2 S 5 (D) Pb(OH) 2 Sn (OH) 2 20. 对 3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g)，其反应速率可以表示为（） d H( 2 )

19、 d N( 2 ) d 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - NH( 3 ) (A) dt dt dt d H( 2 ) d N( 2 ) d NH( 3 ) (B) 3dt dt 2dt d H( 2 ) d N( 2 ) d NH( 3 ) (C) 3dt dt dt 3d H( 2 ) d N( 2 ) 2d NH( 3 ) (D) dt dt dt 21. 下列电对中 E 值最大的是（） (A) E (Ag +

20、 /Ag) (B) E (Ag(NH 3 ) 2 /Ag) (C) E (Ag(CN) 2 /Ag) (D) E (AgI/Ag) 22.在 NaH 2 PO 4 溶液中加入 AgNO 3 溶液后主要产物是 （）(A) Ag 2 O (B) AgH 2 PO 4 (C) Ag 3 PO 4 (D) Ag 2 HPO 4 23. 用 0.20 molL1 HAc和 0.20 molL 1 NaAc溶液直接混合(不加水 ) ，配制 1.0 L pH = 5.00 的缓冲溶液，需取 0.20 molL1 HAc 溶液为 （） (pK a (HAc) = 4.75) (A) 6.4 10 2 mL (

21、B) 6.5 10 2 mL (C) 3.5 10 2 mL (D) 3.6 10 2 mL 24. 在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，应加入等 体 积 的（） (A) 1 molL1 NaCl 溶液 (B) 1 molL 1 AgNO3 溶液 (C) H 2 O (D) 2 molL1 NaNO3 水溶液 25. 缓冲溶液的 pH 最主要是由下列哪一个因素决定的（） (A) 共轭对的平衡常数 (B)共轭对双方的浓度比 (C) 溶液的温度(D) 共轭对双方总浓度 26. 下列叙述中正确的是（） (A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀

22、者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 (C) 某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 (D) 当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解 27. 在0.20molL -1 NaAg(CN) 2 溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变 为 0.10molL -1 （） (A)Na + (B) Ag(CN) 2 (C) Ag + (D)CN 28. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是 （）(A) 与所处的状态无关 (B) 高温时熔融状态 (C) 水溶液状态 (D) 在碱性溶液中 29. 由 Cr 2 O 3 为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（） (A)

23、H 2 O 2 (B)C1 2 (C) 浓 HNO 3 (D)KOH(s)和 KC1O 3 (s) 30.下列叙述中正确的是（） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变 (B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化31. 对于催化剂特性的描述， 不正确的是 （） (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 32. 将 Mn 2+ 转变为 MnO - 4 ，可选用的

24、氧化剂为（） (A)NaBiO 3 (B)Na 2 O 2 (C)K 2 Cr 2 O 7 (D)KC1O 3 二、填空题（每空 1 分，共 28 分） 1. 某配合物的化学式为CoCl 3 4NH 3 H 2 O ， 内界为正八面体构型配离子。1 mol 该化合物溶于水中，加入过量 AgNO 3 ，有 2 mol AgCl 生成。它的结构式是 _ ，按 无 机 化 合 物 系 统 命 名 原 则 ， 命 名 为_ 。 2. 下列物质 HCO 3 - ， NH + 4 ， Ac 中， 属于质子酸的是 _ ， 其共轭碱是 _ 。属 于 质 子 碱 的 是 _ ， 其 共 轭 酸 是名师资料总结

25、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - _ 。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和_ 时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 _ 。5. 原子序数为 24 的元素，其名称为，元素符号为， 价层电子构型为。6. 亚磷酸 (H 3 PO 3 ) 是元酸，次磷酸 (H 3 PO 2 ) 是元酸， 这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。 (PD) 2 ，升高温度使平

26、衡逆向移动，则正反应7. 反应 2A + B2D 的 K ( )PB 是_ 热反应。增大压力，平衡将向_ 方向移动。 8. Na + 和 Ag + 的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。 9. Ag + 、Pb 2+ 、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为 0.10 molL1 ，往溶液中滴加 K2 CrO 4 试剂，各离子开始沉淀的顺序为_ 。 K sp (PbCrO 4 )= 1.77 1014 Ksp (BaCrO 4 )= 1.17 1010 Ksp (Ag 2 CrO 4 )= 9.0 1012 10. Co(NH 3 ) 6 3+ 的磁矩 =0 B.M ，说明中心离子采取杂化。

27、该配离子的几何构型是，是型配合物（填内轨或外轨） 。CoF 6 3- 的磁矩=4.5B.M， 说明中心离子采取杂化。 11. 反应 H 2 (g) + I 2 (g) = 2HI(g) 的速率方程为 v = k (H 2 ) (I 2 )，根据该速率方程， _（填能或不能）肯定该反应是基元反应；_ （填能或不能）肯定该反应是双分子反应。 12. 电镀时，被镀的物件作为 _极；作为金属镀层的金属为_极，并发生 _ 反应；电镀液中必须含有_ 。三、完成并配平下列反应方程式（每小题分，共分） 1. Hg(NO 3 ) 2 (aq) + KOH(aq) 2. 2P + 3I 2 + 6H 2 O 3.

28、 Cr O 2 7- + SO32 - + H + 4. PbS遇 H 2 O 2 变白； 5. Pb 3 O 4 + HCl 四、问答题 1. （5 分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。 2. （5 分）为什么 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小，而 LiI 在水中的溶解度比 AgI 大。3. （10 分）通过杂化轨道理论说明 SiCl 4 、PCl 3 、OF 2 分子的几何构型，并解释各分子中键角的变化。 4. （分）已知： 2H + + 2e H 2 E = 0.00 V O 2 + 4H + + 4e 2H 2 O E = 1.229 V Mn 2+ +

29、2e Mn E = -1.18 V Ag + + e Ag E = 0.799 V Co 3+ + e Co 2+ E = 1.808 V 根据上述标准电极电势，判断下列各个物种 Mn 2+ 、Mn 、Ag + 、Ag、Co 3+ 、Co 2+ 分别置于 c(H + )=1.0molL1 的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。五、判断题 1. （分）将等物质的量的 Cu、Fe 和 Zn 粉投入一定量的 FeCl 3 溶液里充分反应后： (1) 若取出部分溶液，加入一滴 KSCN 溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？ (2) 若溶液呈蓝色，加入 KSCN 溶液不显血红色

30、，则溶液中存在的离子有哪些？可能存在的金属粉末物质是什么？ (3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？ (4) 若加入的金属里 Zn 粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？ 2. (10 分) 有一橙红色固体 A 受热后得绿色的固体 B 和无色的气体 C，加热时 C 能与镁反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 生成灰色的固体 D。 固体 B 溶于过量的 NaOH 溶液生成亮绿色的溶液 E

31、，在 E中加适量 H 2 O 2 则生成黄色溶液 F。将 F 酸化变为橙色的溶液 G，在 G 中加 BaCl 2 溶液，得黄色沉淀 H。 在 G 中加 KCl 固体，反应完全后则有橙红色晶体 I 析出 ，滤出 I 烘干并强热则得到的固体产物中有 B，同时得到能支持燃烧的气体 J 。A、B、C、D、 E、F、G 、H 、I、J 各代表什么物质 ? 六、计算题1. （10 分）若溶液中 MnO4 = Mn2+ 问： (1) pH = 3.00 时，MnO4 能否氧化 Cl ， Br ， I ? (2) pH = 6.00 时， MnO4 能否氧化 Cl ， Br ， I ? 已知：E ( MnO4

32、 / Mn2+ ) = 1.51 V，E (Cl2 / Cl ) = 1.36 V E (Br 2 / Br ) = 1.08 V，E (I 2 / I ) = 0.54 V 2. （10 分）已知气相反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ，在 45 时向 1.00 L 真空容器中引入 6.00 mmol N 2 O 4 ，当平衡建立后，压力为 25.9 kPa 。 (1) 计算 45 时 N 2 O 4 的解离度和平衡常数 K ； (2) 已知该反应 r H m = 72.8 kJmol1 ， 求该反应的 r S m ； (3) 计算 100时的 K 和 r G m 。3. （1

33、0 分）已知： K a (HCOOH) = 1.8 104 ，Ka (HAc) = 1.8 105 ，K b (NH 3 H 2 O) = 1.8 105 。 (1) 欲配制 pH = 3.00 缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？ (2) 缓冲对的浓度比值为多少？ (3) 若有一含有 c(Mn 2+ ) = 0.10 molL1 中性溶液 10 mL，在其中加 10 mL 上述 缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH) 2 沉淀。 (K sp (Mn(OH) 2 ) = 4.0 1014 ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 首都师大 2005 无机部分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -